第一章第一节

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1、栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用第一章化学计量在试验中第一章化学计量在试验中 的应用的应用栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用第一节物质的量第一节物质的量 气体摩尔气体摩尔体积体积栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用教材回扣夯实双基教材回扣夯实双基一、物质的量一、物质的量1基本概念基本概念物质的量（物质的量（n)表示含有表示含有_ _的物理量的物理量一定数目粒一定数目粒子的集合体子的集合体单位单位栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用摩尔摩尔

2、(mol)1 mol粒子集体所含粒粒子集体所含粒子数与子数与_中所中所含的碳原子数相同，约含的碳原子数相同，约为为_0.012kg12C6.021023国际国际规定规定阿伏加德罗阿伏加德罗,常数常数(NA)1 mol任何粒子的任何粒子的粒子数，通常用粒子数，通常用_表示表示6.021023mol1栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用2物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：_。二、摩尔质量二、摩尔质量1摩尔质量是摩尔质量是_的物质所具有的质量。单的物质所具有的质量。单位是位是_,公式：公式：_。nN/NA单位

3、物质的量单位物质的量g/mol或或gmol1Mm/n2数值：以数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的值上都等于该粒子的_。三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1气体摩尔体积气体摩尔体积相对分子相对分子(或原子或原子)质量质量栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用2阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有都含有_。思考感悟思考感悟标准状况下，标准状况下，1

4、mol气体的体积是气体的体积是22.4 L，如果当，如果当1 mol气体的体积是气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？时，一定是标准状况吗？相同数目的粒子相同数目的粒子栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观粒子的桥梁，高考中常以阿伏加德罗常粒子的桥梁，高考中常以阿伏加德罗常数为载体考查物质的结构和性质，常见数为载体考查物质的结构和性质，常见的考查角度有以下几个方面：的考查角度有以下几个方面：栏目栏目导引导引第一章第一章 化学

5、计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用1状况条件状况条件考查气体时经常给出非标准状况考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到如常温常压下等。用到 22.4 L/mol 时，必须注意到气体是否时，必须注意到气体是否处于标准状况。处于标准状况。栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用2物质的状态物质的状态水在标准状况下不是气态；水在标准状况下不是气态；SO3在标在标准状况下是固态，常温常压下是液态；准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为在标准状况下，碳原子数为516的烷的烷烃是液态。烃是液态。栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试

6、验中的应用化学计量在试验中的应用3物质或微粒结构物质或微粒结构(1)考查一定物质的量的物质中含有的粒子数考查一定物质的量的物质中含有的粒子数(分子、原子、电子、分子、原子、电子、中子、离子等中子、离子等)，常涉及稀有气体，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物等特殊物质质(2)考查一些物质中的化学键的数目，如：考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。等。(3)氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算

7、电子转移数目。如：。如：Na2O2和和H2O，Cl2和和NaOH溶液反溶液反应等。应等。栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用(4)弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中溶液中n(NH )n(Cl)。(5)注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如含注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如含1 mol FeCl3的溶液转化为的溶液转化为Fe(OH)3胶体，由

8、于胶粒是由多个胶体，由于胶粒是由多个Fe(OH)3集合而成的，集合而成的，故胶粒数目小于故胶粒数目小于NA个。个。4可逆反应可逆反应如如NO2存在与存在与N2O4的平衡。的平衡。栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用即时应用即时应用1(2011高考广东卷高考广东卷)设设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是正确的是()A常温下，常温下，23 g NO2含有含有nA个氧原子个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1nA个个OHC常温常压下，常温常压下，22.4 L CCl4含有含有nA个个CCl4分子分子D

9、1 mol Fe2与足量的与足量的H2O2溶液反应，转移溶液反应，转移2nA个电子个电子栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律及推论的应用及推论的应用1阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:在同温同压下，同体积的气体含有在同温同压下，同体积的气体含有相同的粒子数。即：相同的粒子数。即：T1T2，p1p2，V1V2N1N22阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论条件条件结论结论类型一类型一同温同同温同压压V1/V2n1/n21/2类型二类型二同温同同温同容容p1/p2n1/n2注：以上用到的符号：注：以上用到的符号：为密度，为密度，p为压

10、强、为压强、n为物质为物质的量、的量、M为摩尔质量、为摩尔质量、V为气体体积为气体体积栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用特别提醒特别提醒阿伏加德罗定律的推论实际上就是阿伏加德罗定律的灵阿伏加德罗定律的推论实际上就是阿伏加德罗定律的灵活运用，不宜死记硬背。活运用，不宜死记硬背。所有推论均可由所有推论均可由pVnRT RT或或p RT导出，要结导出，要结合气体的性质，气体的物质的量、质量、体积、摩尔质合气体的性质，气体的物质的量、质量、体积、摩尔质量、密度等各物理量之间的联系，推量、密度等各物理量之间的联系，推导出阿伏加德罗定导出阿伏加德罗定律的不同描述形式

11、，真正全面理解阿伏加德罗定律。律的不同描述形式，真正全面理解阿伏加德罗定律。栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用即时应用即时应用2(2012河北唐山高三第一次模拟河北唐山高三第一次模拟)标准状况下，标准状况下，m1 g气体气体A与与m2 g气体气体B的分子数相等，下列说法中正确的的分子数相等，下列说法中正确的是是()A1个个A分子的质量是分子的质量是1个个B分子的质量的分子的质量的 倍倍B同温同体积的同温同体积的A与与B的质量之比为的质量之比为C同温同质量的同温同质量的A与与B的分子数之比为的分子数之比为D同温同压下同温同压下A与与B的密度之比为的密度之比

12、为栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用以物质的量为核心的计算以物质的量为核心的计算1物质的量与其他物理量的关系物质的量与其他物理量的关系栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用2依据化学方程式的计算依据化学方程式的计算N23H2 2NH3物质的量之比物质的量之比 1 1 32气体体积之比气体体积之比 1 1 32物质的分子数物质的分子数之比之比 1 1 32物质的质量之比物质的质量之比 28 634栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用

13、化学计量在试验中的应用即时应用即时应用32010年年10月月6日瑞典皇家科学院宣布，美国科学家理日瑞典皇家科学院宣布，美国科学家理查德查德F赫克、日本科学家根岸英一和铃木章，以分别研赫克、日本科学家根岸英一和铃木章，以分别研究究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得获得2010年度年度诺贝尔化学奖。近几年诺贝尔化学奖频频与催化剂有关诺贝尔化学奖。近几年诺贝尔化学奖频频与催化剂有关,合成氨工业生产中所用的合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。(1)某某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的质量之混合物中，铁、氧的质量之比为比

14、为145，其中，其中Fe2与与Fe3的物质的量之比为的物质的量之比为_(2)当催化剂中当催化剂中Fe2与与Fe3物质的量之比为物质的量之比为12时，其催时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？多少？栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用命题视角把脉高考命题视角把脉高考视角视角1 教材高频考点教材高频考点物质的量、气体摩尔体积以及阿伏加德罗常数的综合应物质的量、气体摩尔体积以及阿伏加德罗常数的综合应用等是教材中的高频考点。用等是教材中的高频考点。例例1 (2011高考新课标全国卷高考新课标全

15、国卷)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子B1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外层电子总数为的最外层电子总数为86.021023C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可将溶液，可将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D电解电解58.5 g 熔融的熔融的NaCl，能产生，能产生22.4 L氯气氯气(标准状况标准状况)、23.0 g金属钠金属钠栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用跟踪训练跟踪训练 (2011高考大纲全国卷高考大纲

16、全国卷)NA为阿伏加德罗常为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是数，下列叙述错误的是()A18 g H2O中含有的质子数为中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和和N2O4混合气体中含有原子总数为混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混的混 合物，钠失去合物，钠失去NA个电子个电子栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用 (2011高考山东卷改编题高考山东卷改编题)如图为钠硫如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度高能电

17、池的结构示意图。该电池的工作温度为为 3 2 0 左 右，电 池 反 应 为左 右，电 池 反 应 为 2 N a xS=Na2Sx，与铅蓄电池相比，当消耗相同，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的电量是铅蓄电池的_倍。倍。例例2视角视角2 追踪命题热点追踪命题热点物质的量与氧化还原反应在电化学中的应用一物质的量与氧化还原反应在电化学中的应用一直是命题的热点。直是命题的热点。栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用跟踪训练跟踪训练 (2012上海高三调研上海高三调研)用酸性氢氧燃

18、料电池电用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是。下列说法中错误的是()栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用A同温同压下，燃料电池中参与反应的氢气和氧气的同温同压下，燃料电池中参与反应的氢气和氧气的体积之比为体积之比为21B同等条件下，同等条件下，U形管形管a、b两端产生的气体的密度之两端产生的气体的密度之比为比为35.51C燃料电池中消耗燃料电池中消耗0.2 g

19、H2时，时，U形管中阴极产生的气形管中阴极产生的气体为体为2.24 L(标准状况下标准状况下)D燃料电池中消耗燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的时，小试管中反应转移的电子数约为电子数约为46.021023栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用 (2012岳阳高三第一次模拟岳阳高三第一次模拟)用用NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是，下列说法中一定正确的是()A1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl2分分子数为子数为2NAB常温常压下，常温常压下，7.1 g Cl2中

20、含有中含有Cl2的分子数为的分子数为0.1NAC标准状况下，标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为中所含的分子数为NAD0.1 mol OH含有的电子数目为含有的电子数目为NA视角视角3 易错易误剖析易错易误剖析例例3栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用实验探究专项突破实验探究专项突破气体体积、质量的测定方法气体体积、质量的测定方法探究点探究点1 下列气体中：下列气体中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl，哪些可以用排水法测量气体的体积？为什么？哪些可以用排水法测量气体的体积？为什么？提示提示H2，N2，O2。因为这三种气体既不溶于水，也不

21、与水发。因为这三种气体既不溶于水，也不与水发生化学反应。生化学反应。探究点探究点2 实验室在做实验室在做H2还原还原CuO的实验时，如何测得参加反应的实验时，如何测得参加反应的的H2的质量？的质量？提示提示可以用盛浓可以用盛浓H2SO4的洗气瓶的洗气瓶(或其他吸收水的装置或其他吸收水的装置)吸收生吸收生成的成的H2O。称量吸水前后洗气瓶。称量吸水前后洗气瓶(或装置或装置)的质量，求出质量差即可的质量，求出质量差即可得到得到H2O的质量，再换算成的质量，再换算成H2的质量。的质量。栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用探究点探究点3(1)下列装置中，可以用来量

22、取气体体积的是下列装置中，可以用来量取气体体积的是a、b、c、d。可以用来测定气体质量的是。可以用来测定气体质量的是e、f、g。栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用(2)用用d装置测定气体体积，读数时应装置测定气体体积，读数时应注意哪些问题？注意哪些问题？提示提示读数时注意：读数时注意：冷却至室温冷却至室温;上下移动乙管，使两管中液面相平上下移动乙管，使两管中液面相平;视线与凹液面的最低处相切。视线与凹液面的最低处相切。栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用典例探究典例探究(2012上海金山模拟改编上海金山模拟改编题题)

23、在常温常压下，可利用下列装置来在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置测定气体体积，抽气装置E用以调节用以调节装置中的气压差，减小实验误差。装置中的气压差，减小实验误差。(1)写出装置的作用：写出装置的作用：B：_，C：_。(2)若称取若称取0.113 g 镁带跟镁带跟10.00 mL稀硫酸稀硫酸(足量足量)完全反应制取氢气，并测定完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积的体积(在常温常压下测定在常温常压下测定)。反应结束时。反应结束时C中的液面刻度为中的液面刻度为128.00 mL，则得此条，则得此条件下件下1 mol H2的体积为的体积为_ L(精确到精确到0.001)。(

24、3)上述测出上述测出1 mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题假设操作和装置都无问题)_(选填编号，下同选填编号，下同)。A未冷却到室温未冷却到室温B反应速率太快反应速率太快C装置气密性不好装置气密性不好 DB装置漏气装置漏气栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用(4)若利用上述装置测定若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。的气体摩尔体积。B中所盛放的液体应为中所盛放的液体应为_。A饱和饱和Na2CO3溶液溶液 B饱和饱和NaHCO3溶液溶液C水水 D澄清石灰水澄清石灰水仪器

25、仪器A、D中盛放的试剂应为中盛放的试剂应为_。A大理石，浓盐酸大理石，浓盐酸 B纯碳酸钠，稀硫酸纯碳酸钠，稀硫酸C纯碳酸钙，稀硫酸纯碳酸钙，稀硫酸 D纯碳酸钠，稀盐酸纯碳酸钠，稀盐酸(5)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是验误差可行的措施是_。A把把A装置浸入盛水装置浸入盛水(常温常温)的水槽中的水槽中 B减小酸的浓度减小酸的浓度 C把把A装置浸入盛热水的水槽中装置浸入盛热水的水槽中 D增大酸的浓度增大酸的浓度栏目栏目导引导引第一章第一章 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用【答案答案】(1)把气体体积转换为液体把气体体积转换为液体体积精确量取液体体积体积精确量取液体体积(2)25.062(3)AB(4)BB(5)AB