溶解氧浓度计算 亨利定律

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1803年亨利（Henry）在研究一定温度下气体在液体中的溶解度时,发现一定温度下气体在液体 中的溶解度和该气体的平衡分压成正比,正比例常数（即亨利系数）的数值决定于温度、压力以 及溶质和溶剂的性质.亨利定律的一种表达式为：P（氧气）=K*X（氧气）上式中P（氧气）为氧在水上空的分压,K为亨利系数,X（氧气）为氧气在水中的摩尔分数.地球空气中大约含有体积为20.947%,大气压各地略有不同，这里以101.325kPa为例氧的平衡分压为：101.325KPa*20.947%= 21.22455 kPa比如25摄氏度时为4.44*1000000（kPa）,则求出此温度下氧气在水中的浓度为：21.22455*/（4.44*1000000）= 0.00000478水在不同温度下的密度可以查相关资料,25摄氏度时为997.044g/L，每升水的摩尔数为： 997.044/18=55.39mol近似认为水中氧的摩尔数为0.00000478*55.39=0.002648mol氧的分子量为32g/mol,水中溶解的氧为0.002648*32=0.00847g=8.47mg即1个大气压,25摄氏度时水中溶解氧为8.47mg/L 其他条件可参考上述方法求解.