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1、2013上学期高二期中考试化学试卷（文科）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的字母填涂于答题卡上）1垃圾资源化的方法是 A填埋 B焚烧C堆肥D分类回收2下列不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B纤维素C维生素D蛋白质3采用中和法处理某电镀厂排放出的酸性废水时，应选用的试剂是 A食盐B硫酸C熟石灰D二氧化碳4食品检验是食品安全的重要保证。下列不属于食品安全检验指标的是 A淀粉的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量D甲
2、醛的含量5环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列有关环境问题的说法正确的是 ApH在5.67.0之间的降水通常称作酸雨 B臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量 D含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染6将NaOH溶液和CuSO4 溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有A食醋B食盐C葡萄糖D蛋白质 7下列塑料制品中，属于热固性塑料的是 A电木插座B聚氯乙烯凉鞋C聚丙烯材料D聚乙烯塑料膜8下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A着色剂食盐B营养强化剂赖氨酸C调味剂苯甲酸钠D防
3、腐剂柠檬黄9现代以石油化工为基础的三大合成材料是合成氨 塑料 医药 合成橡胶 合成尿素 合成纤维合成洗涤剂ABCD10下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确的是ASiO2（制光纤）BSi和Ge（半导体材料）C钢化玻璃（汽车窗玻璃）D氮化硅陶瓷（制导热剂）二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的字母填涂于答题卡上）11水处理中常用一种高分子混凝剂，化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m为A3n B3n C6nD6n12科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，请你推测，下列性质中它不可能具有的是 A硬度比生铁低B在
4、潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可以钝化D与4 mol/L盐酸反应速率比生铁快13为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3 作发泡剂，因为NaHCO3 热稳定性差 可增加甜味 可产生CO2 能提供钠离子ABCD14现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，可除去衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品 毛织品 腈纶织品 蚕丝织品 涤纶织品 锦纶织品 ABCD15随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗
5、糖B硅胶、硫酸亚铁C无水硫酸铜、硫酸亚铁D生石灰、食盐16食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：品名蔬菜苏打饼配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2008年11月6日对上表中各种配料成分的理解不正确的是A富含蛋白质的是鲜鸡蛋B富含维生素的是脱水青菜和橙汁C富含淀粉的是面粉和白砂糖D富含油脂的是精炼食用植物油和奶油17阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于阿司匹林的说法正确的是A分子式为C9H10O4 B与乙酸具有的官能团完全相同C只能发生加成反应，不能发生取代反应D出现水杨酸反应时，可静脉注射碳酸
6、氢钠溶液18某种二肽的化学式是C8H14N2O5 ，其水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，则X的化学式是 AC5H7N2O4BC5H9N2O5CC5H11NO5DC5H9NO419水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重。例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4 微生物 CH3HgCl + HCl 。下列说法中不正确的是AHgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析DHgCl2比CH3HgCl毒性小 20现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造
7、。取合金样品进行如下实验（每一步试剂均过量）： 由此可以推知该合金的组成可能为AAl、Mg(OH)2、Si、S、CuBAl、Fe、Mg、Si、CuCAl2O3、SiO2、Fe、C、Cu DAl、Si、C、CuO、Cu第II卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题包括5小题，共33分）21（3分）在蔗糖 油脂 葡萄糖 纤维素四种物质中，在人体中不能直接被消化吸收的是 （填序号），蔗糖水解后生成 （填名称，下同），油脂水解后生成 。22（6分）碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加
8、入碘酸钾。请回答：（1）碘酸钾的化学式为。（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，该反应的离子方程式为 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是 。23（5分） 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。请回答：（1）CO与NO反应的化学方程式为 。（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （填字母）。a开发新能
9、源b使用电动车c植树造林d戴呼吸面具24.（8分）人的胃液中含有大量的盐酸。请回答：（1）若胃液酸度增高就会出现吐酸水、恶心、胃疼等症状。某抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，则该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式为 、 。淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，它在人体内酶的作用下发生水解反应，最终转化为 （写化学式）。（2）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8nH2O）是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，生成MgCl2和SiO2。三硅酸镁晶体与胃酸反应的化学方程式为 。25.（11分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl
10、等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：通入Cl2曝晒池一级沉降池过滤池源水加入CaO二级沉降池加入混凝剂再通入CO2自来水请回答：（1）向源水中加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为 。（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 （填序号）。只有化学过程，无物理过程只有物理过程，无化学过程既有化学过程，又有物理过程FeSO47H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是 （写化学式）。（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）Cl2与水发生反应的化学方程式为 ，该反应产物中具有杀菌消毒作用
11、的物质是 （填名称）。（5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的 （填序号）。 ClO2浓氨水SO2浓硫酸四、实验题（本题包括2小题，共12分）26.（5分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式为。请回答：（1）维生素C的分子式为 ，其中不含氧的官能团名称为 。（2）向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C具有 性。（3）设计实验证明维生素C具有还原性，所使用的试剂是 ，有关实验现象为 。27（7分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮
12、2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重请回答： （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填序号)； 在电化学腐 蚀中，正极的电极反应式是 。 （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。 （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 、 (答两种方法)。五、计算题(本题包括1小题，共5分)配料表：氯化钠、食用碳酸钙净含量：500
13、 g成分表：氯化钠88 %钙（以Ca计）（0.51.3 %）碘（以I计）（2050）mg / kg28（5分）如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题： （1）包装标签上钙含量是指 （填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）。（2）在家庭厨房中可选用食醋来检验此盐中是否含有碳酸钙，反应的化学方程式为 。（3）为了测定此盐中钙的含量，取10 g这种盐溶于足量盐酸，生成67.2 mL（标准状况）二氧化碳。则此加钙食盐中钙元素的质量分数为 。北京五中2010/2011学年度第一学期期中考试试卷高二化学（文）答案一、选择题（每小题3分，共30分）题号12345678910答案DC
14、CACCABBD二、选择题（每小题2分，共20分）题号11121314151617181920答案DDBBBCDDCB三、（共33分）21（共3分，各1分，有错字即不得分）；葡萄糖和果糖；高级脂肪酸和甘油22（共6分，各2分）（1）KIO3（2）5 I- + IO3- + 6H+ = 3 I2 + 3 H2O（不配平扣1分）；无色溶液变蓝25（共11分）（1）（2分）Ca2+HCO3-+OH = CaCO3+H2O； （2）（各1分）；Fe(OH)3（3）（各1分）除去钙离子；调节溶液酸度 （4）（各2分）Cl2+H2OHCl+HClO（写等号不扣分）；次氯酸（5）（1分）四、（共12分）26
15、（共5分，各1分）（1）C6H8O6 ；碳碳双键（写“双键”不给分） （2）酸 （3）酸性高锰酸钾溶液；紫红色褪去（此题答案合理即可得分）27. （共7分）（1）（2分，错选、少选、多选均不得分）3、4、5、6；（1分，有错不得分）2H2O+O2+4e-=4OH-（2）（2分，少写、错写、多写均不得分）湿度、温度、氧气的浓度、电解质的存在（3）（各1分）电镀等表面覆盖保护层；牺牲锌块（阳极）保护法（或制成不锈钢等，合理即得分）五、（共5分）28.（5分）（1）（1分）钙元素 （2）（2分）2 CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O （3）（2分）1.2 %
2013上学期高二期中考试化学试卷(文科)
