教育专题：07-物质的检验、制备、分离和提纯

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1、物质的检验、制备、分离和提纯1.（天津2013高三联考）为了证明(NH4) 2Fe(SO4) 26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A. 加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B. 加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C. 加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D. 加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明

2、晶体的成分中含有NH4+2.（天津市2013高三联考）下图所示对实验仪器选用或实验操作正确的是A. 滴定FeSO4溶液B. 制取O2C. 制备Fe(OH) 2D. 除去乙醇中的乙酸3.（济南2013联考）下列有关说法中，不正确的是A除去Fe(OH) 3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法B实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中C中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗23次D将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH) 3混合后，溶液显红色4.（江苏南通2013高三调研）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是5.（江苏南通2013高三调研）用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是A用图1所示装置除

3、去HCl气体中的少量Cl2B用图2所示装置检验加热时产生的乙烯C用图3所示装置在铁制品表面镀铜D用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液6.（2013年广东高三第二次调研）下列实验方案可行的是A检验溶液中是否有SO，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，确定该液体为胶体C常温下，用pH计测得0.5 mol/L醋酸钠溶液的pH7，证明醋酸是一种弱酸D检验溶液中是否含有CO，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水7.（2013年湖南长沙高考模拟）下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中配制

4、质量分数为1.6的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响8.（2013年黑龙江哈三中二模，9）下列鉴别方法可行的是A用NH3H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba(NO3) 2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C

5、用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯D用石灰水鉴别CO、CO2、SO29.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）下列有关实验方法和结论都正确的是A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D在浓度均为0. 0lmolLlNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmolLlAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp( AgCl)sp（Ag2CrO4）10.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）由海水制备无水氯化镁，主要有以

6、下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B C D11.（2013届广东省六校高三月考）下列实验能达到预期目的的是A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B检验溶液中是否含有SO42：加入硝酸酸化的BaCl2溶液C检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D检验CH3CH2Br中的溴原子：加入NaOH溶液并加热，然后加入少量AgNO3溶液12.（2013届北京东城高三月考） 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是NH3B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪

7、色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32-D某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中可能有SO42- 或SO32-13.（2012年辽宁省东北育才学校一模）下列分离方法不合理的是A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法14.（2012辽宁育才一模）下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是ABa(OH)2、KSCN、NaC

8、l、K2SO4（FeCl3溶液）BNaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）CNaBr、HCl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）DNH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）15.(2012年广东省揭阳一中模拟)下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝D实验：比较两种物质的热稳定性16.（2012年河北唐山三模）实验室欲从苯酚中分离出苯， 可用到的操作有： 蒸馏， 分液， 过滤， 加热蒸发， 渗析。其中正确的组合是A. B. C. D. 17.（2012河北衡水中

9、学三模）下列实验操作能达到目的的是A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别三种无色液体： 苯、溴苯和酒精B. 用过量的饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液，以除去乙酸乙酯中的乙酸C. 用胆矾或金属钠都能检验酒精中是否含有水D. 向稀硫酸催化后的蔗糖水解液中直接加入少量新制的Cu(OH)2，检验蔗糖发生了水解18. (2009天津)下列实验设计和结论相符的是A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通

10、足量Cl2后充分加热，除去过量Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液19. (2009广东)下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO： 用澄清石灰水洗气B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4： 加过量盐酸后，过滤、洗涤C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3： 加入过量铁粉，过滤D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤20.(2012上海)下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A. 苯中含苯酚杂质： 加入溴水，过滤B. 乙醇中含乙酸杂质： 加入碳酸钠溶液洗涤，分液C. 乙醛中含乙酸杂质： 加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D. 乙酸丁酯中含乙

11、酸杂质： 加入碳酸钠溶液洗涤，分液21. (2010江苏)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是22. (2010上海)下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A. 乙醇、甲苯、硝基苯B. 苯、苯酚、己烯C. 苯、甲苯、环己烷D. 甲酸、乙醛、乙酸23. (2011重庆)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们相互反应)的试剂组是A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸D. 氨水、氢氧化钠溶液24. (2009上海)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶

12、液点燃鉴别甲烷和乙炔A. B. C. D. 25. (2010四川)下列有关物质检验的实验结论正确的是26. 2010重庆)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A. HNO3 B. KOH C. BaCl2 D. NaClO27. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应， 能产生气泡并有沉淀生成的是A. NaHCO3和Al(OH)3B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO328. (2011全国)下列叙述错误的是A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C. 用水可区分苯

13、和溴苯D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛29.(2012广东)下列实验能达到目的的是A. 用溴水鉴别苯和正己烷B. 用BaCl2溶液鉴别SO42与SO32C. 用浓HNO3与Cu反应制备NO2D. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl30. (2012海南)两种盐的固体混合物： 加热时有气体产生， 加水溶解时有沉淀生成， 且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是A. BaCl2和(NH4)2SO3B. AgNO3和NH4ClC. FeCl3和NaHCO3D. KCl和Na2CO331. (2012课标)下列叙述中正确的是A. 液溴易挥发， 在存放液溴的试剂瓶中应加水

14、封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4， CCl4层显紫色， 证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl2溶液， 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 该溶液一定含有Ag+32. (2011江苏)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X中一定含有Fe2+C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加适量NaOH溶液， 振荡、静置后分液， 可除去苯中的少量苯酚D. 已知 I2+I-， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl

15、4， 振荡静置后CCl4层显紫色， 说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大33.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）(12分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：。(3)根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH

16、4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是。(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。34.（2012年宁夏银川三模）(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置A的烧瓶中可装试剂为。 (3)B装置的名称是; E装置的作用是 。 (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短， 目的是 。 (5)装置C内出现浓厚的白烟

17、并在容器内壁凝结， 另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体， 如何处理?。 35.（2012山西山大附中一模）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应， 用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理， 有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验， 设计了如图装置： 操作步骤及现象如下： 组装好装置，检查装置的气密性，加入药品。缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中)， 再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸， 反应剧烈，产生黄

18、绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2至装置中气体呈无色。回答下列问题：(1)写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式。 (2)装置B中湿润的红色布条褪色， 说明A中有(填化学式)生成， 装置C中为湿润的KI-淀粉试纸， 能否仅通过试纸变蓝证明上述结论， 请用离子方程式说明原因。 (3)装置D的作用是 。 (4)写出生成O2的可能的反应方程式。 (5)实验证明Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式。综合上述实验， 请分析实验室(填“能”或“否”)利用N

19、a2O2与干燥的HCl反应制备纯净的Cl2，理由是。 36. (2010全国)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; 将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成; 继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解; 将B分别加入C、D、E、F中， C、D、F中产生沉淀， E中有无色、无味气体逸出; 将C分别加入D、E、F中， 均有沉淀生成， 再加入稀HNO3， 沉淀均不溶。根据上述实验信息， 请回答下列问题：

20、(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： ; (2)不能确定的溶液， 写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。答案高中化学： 1.D： 2.C： 3.B： 4.D： 5.C： 6.BC： 7.C： 8.C： 9.C： 10. D： 11.C： 12.D： 13.B： 14.C： 15.BC： 16.C： 17.A： 18.B： 19.C： 20.D： 21.B： 22.C： 23.D： 24.B： 25. B： 26.A： 27.D： 28.D： 29.C： 30.AC： 31.A： 32.C： 33. (1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分) (2)4Fe2

21、+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O(3)7.11 KSCN(溶液) 2.010 6 (4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)： 34.(14分)(1)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O(2分)(2)生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰(2分)(3)干燥管除去氯气中的HCl(每空1分)(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)(5)3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl(2分) mol-1(2分)(6)在G外连接导管将尾气直接通入盛有烧碱的烧杯中(2分)： 35.(15分)(1)Cl+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O(2分)(2)Cl2(2分)不能， 4H

22、+4I-+O2 2I2+2H2O(2分)(3)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气， 使E中能收集到较为纯净的氧气(2分)(4)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2(2分)(5)Na2O2+4HCl Cl2+2NaCl+2H2O(2分)否(1分)Na2O2与生成的H2O反应有O2生成; HCl混在Cl2中; H2O(g)混在Cl2中(1分)(答出任一点即可)。实验室没有可直接使用的干燥HCl气体; 固体与气体反应较慢(1分)(答出任何一点即可， 其他合理答案均可)： 36.(1)ANH3EH2SO4FAgNO3CBaCl2(2)BNa2CO3或K2CO3用铂丝沾取少量B， 在氧化焰中灼烧， 若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液; 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色， 则B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D， 向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成， 继续加过量NaOH溶液， 若沉淀溶解， 则D为Al2(SO4)3溶液， 若沉淀不溶， 则D为MgSO4溶液