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1、考点四：十字交叉法的原理和应用人教版高三化学第一轮复习课件制作：孔小春江西省吉水县第二中学主讲人：孔小春十字交叉法的原理十字交叉法的原理1.1.适用范围适用范围：凡涉及两个组分量且具有一个平均值的题型均可采：凡涉及两个组分量且具有一个平均值的题型均可采用用“十字交叉法十字交叉法”求解。求解。2 2.使用依据使用依据：对一个二元混合体系对一个二元混合体系，可建立一个特性方程：可建立一个特性方程：ax+bax+by y=c(x=c(x+y+y)（用用c c表示已知的两个量表示已知的两个量a a、b b的平均值，的平均值，x x、y y表示表示A A、B B 对应的份数对应的份数）3 3.常见形式常
2、见形式：这种运算方法叫这种运算方法叫十字交叉法十字交叉法要领：是二元混合体系且要有平均值c c平均值单位要与a、b单位一致 基准量x、y必须具有简单的加和性4 4.运用运用与例析与例析十字交叉法的十字交叉法的运用运用（1）求组分体积比或含量：例1：已知H2 和CO 的混合气，其平均式量是20，求混合气中H2 和CO 的物质的量之比（体积比）。H2 2 2820 4 20 CO 28 202 9答案（4 9）练习1：已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混合气中CO 的体积百分数CO 28 123 32 CO2 44 4 1答案：体积百分数75%差值之比为物质的量之比差值之比为物质的量之比
3、2x+28y=20(x+y)28x+44y=32(x+y)例2：将密度为1.84gcm3，质量分数为98的浓硫酸与水配制成30的稀溶液，应怎么配制？4 4.运用运用与例析与例析（2）有关质量分数的计算：m(H2SO4)=m(浓硫酸)*98%+m(水)*0%=m(浓硫酸)+m(水)*30浓硫酸 98%30 15 30 水 0%68 34答案：即取15份质量的浓硫酸与34份质量的水混合得此稀硫酸练习2：用60%和20%的两种NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，则所用两种NaOH 溶液的质量比为多少答案（1 3）60%60%10%1 30%20%20%30%3差值之比为溶液质量之比差值之比为溶液质量之比4 4.运用运用与例析与例析（3）有关混合物反应的计算例3：KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时，所消耗的酸的量相等，则混合物中KHCO3的质量分数是 A.50%B.68%C.81%D.90%KHCO3 100 34 17 84 CaCO3 50 16 8Cn(KHCO3)17 17n(CaCO3)(82)4=析：消耗xmol盐酸的KHCO3质量为100 x g，消耗ymol盐酸的CaCO3质量为50y g100 x+50y=84(x+y)
考点四十字交叉法原理和应用
