[2012二轮复习作业手册]：专题限时集训(二)[化学新课标版]

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1、专题限时集训(二)专题二化学常用计量(时间：40分钟)1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NAB常温下，1.0 L 1.0 molL1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA2NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NACt时，1 L pH6的纯水中

2、，含1106NA个OHD向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，总共转移电子的数目为1NA3若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A1 molL1的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 molL1B1 L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COO和OH的总数是0.1NAC在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在催化剂

3、作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NAB已知反应：2NH3NONO2=2N23H2O，每生成2 mol N2转移的电子数目为6NAC在0.1 molL1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5NA5下列说法正确的是()A7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a molL1的氯化铁溶液中

4、，若Fe3的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.0210236NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子7在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小825 时，

5、某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，密度为 gmL1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是()AcBwC16a9b D9a16b9一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、

6、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。10某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 molL1稀盐酸和0.100 molL1NaOH溶液取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水用0.100 molL1NaOH溶液中和，用去体积为V mL加入25.0 mL 0.100 molL1稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为_(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式_。(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，

7、则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_，理由是_。(4)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V mL15.412.913.113.0根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。11工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO47H2O)。(1)若用98% 1.84 gcm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1_。(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后

8、的溶液中Fe2的物质的量为0.14 mol(不含Fe3)。则该样品中Fe2的氧化率为_。(3)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 molL1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnOFe2HM

9、n2Fe3H2O(未配平)。V的取值范围为_；若V35，则混合物中CuS的质量分数为_。12数据分析能力是新课程标准中对学生提出的要求之一。下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每一次称取一定质量样品溶于水配成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀质量/g10.5180.50.98521.0360.531.5540.52.95542.0720.53.94052.5900.53.94063.1080.53.940分析上表数据回答下列问题：(1)第

10、2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中；(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_；(3)室温下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 molL1的盐酸，反应后所得溶液的pH2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。13已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐。(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_(要求写出解题过程，下同)。(2)在上述碱式盐溶于盐酸后

11、的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重为1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式_。专题限时集训(二)1C【解析】 常温下，4.48 L气体的物质的量不是0.2 mol，所含原子数不是0.4NA，A项错误；溶液中除溶质外，还含有大量水，B项溶液中的氧原子数不能确定，B项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，且每摩尔Na2S或Na2O2都含有1 mol阴离子，所以0.1 mol Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，C项正确；铁是变价金属，0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是0.2NA或0.3NA，

12、D项错误。2C【解析】 1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为1 mol，转移的电子数为NA，A项错误；标准状况下，CHCl3是液体，而非气体，B项错误；纯水中c(H)c(OH)1106molL1,1 L纯水中n(OH)1106mol，OH的个数为1106NA，C项正确；I的还原性强于Fe2，当有1 mol Fe2被氧化时，有2 mol I被氧化，转移电子的物质的量为3 mol，转移电子的数目为3NA，D项错误。3A【解析】 氨水的密度小于水，等质量氨水和水，氨水的体积大于水，二者等质量混合所得氨水的物质的量浓度大于原来的一半，A项正确；根据电荷守恒可知，n(CH3COO)

13、n(OH)n(H)n(Na)n(H)0.1 mol，B项错误；氦气分子是单原子分子，C项错误；28 g乙烯和环丙烷含CH2的物质的量为2 mol，含有的原子总数为6NA，D项错误。4B【解析】 SO2的催化氧化是可逆反应，A项错误；分析化学方程式可知，每生成2 mol N2转移电子的物质的量为6 mol，数目为6NA，B项正确；未指明溶液的体积，溶液中阴离子的数目无法确定，C项错误；若有机物为CH3CH2OH，含有CH键数目为0.5NA，若有机物为CH3OCH3时，含有CH键数目为0.6NA，D项错误。5D【解析】 7.1 g氯气，即0.1 mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1

14、6.021023，A项错误；B项忽视了NO2转化为N2O4的可逆反应，错误；C项忽视了粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，错误；因Fe3的水解，故氯化铁溶液中Fe3的数目小于Cl数目的，D项正确。6B【解析】 金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，

15、Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。7B【解析】 质量相等且甲的密度大于乙的密度，说明甲的体积小于乙的体积，因为两容器的温度和压强均相同，所以气体的摩尔体积相同，甲的物质的量、分子数均小于乙的，而甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大。8C【解析】 设溶液的质量为100 g，则100 g溶液的体积为100 g gmL1L，溶质的物质的量为 mol，则c molL molL1，A、B错。设溶液质量为x，当蒸发a g水后全部变成晶体，则；当加入b g无水硫酸铜时全部变成晶体，则，联立两式得16a9b，C项正确，而D项错误。9(1)672 mL(2)76 g/m

16、ol(3)CS【解析】 (1)由反应XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)001 mol 0.03 mol所以M(XY2)76 g/mol。(3)由，Ar(X)Ar(Y)76，得Ar(X)12，Ar(Y)32，则X为C，Y为S。10(1)或(2)CaCO32H=Ca2CO2H2OHOH=H2O(3)250 mL四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多

17、于100 mL(4)60.0%【解析】 (1)很明显根据实验目的和步骤，可以判断顺序是或；(3)根据每次用25.0 mL，四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100 mL，选用250 mL的容量瓶。(4)第一次明显误差太大，用后三组数据计算；三次平均体积是13.0 mL,2n(CaCO3)n(NaOH)n(HCl)，2n(CaCO3)0.0013 mol0.0025 mol，n(CaCO3)0.0006 mol，m(CaCO3)0.0006 mol100 g/mol0.06 g，w(CaCO3)60.0%。11(1)4.6(2)16.7

18、%()(3)25V5060%【解析】 (1)假设浓硫酸的体积为1 cm3，水的体积为V cm3，根据稀释定律可得，1 cm31.84 gcm398%(1 cm31.84 gcm3V cm31 gcm3)28%，解得V4.6 cm3。(2)铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.01 mol，生成Fe2的物质的量为0.01 mol，消耗铁的质量为0.01 mol56 g mol10.56 g；与Fe3反应的铁的质量为5.00 g3.88 g0.56 g0.56 g，即0.01 mol，由2Fe3Fe=3Fe2可得，Fe3的物质的量为0.02 mol(被氧化的Fe2为0.02 mol)，生成的Fe2的

19、物质的量为0.03 mol，原样品未被氧化前Fe2的物质的量为0.14 mol0.01 mol0.03 mol0.02 mol0.12 mol，该样品中Fe2的氧化率为0.02 mol0.12 mol100%16.7%。(3)利用极端假设法，假设全部为CuS，被CuS还原的MnO的物质的量为n(MnO) mol5103 mol，被Fe2还原的MnO的物质的量为n(MnO)103V0.2 mol4V105 mol，则有5103 mol4V105 mol40103 L0.150 molL1，解得V25；假设全部为Cu2S，同样的方法可求得V50，由于是混合物，所以V的取值范围为25V50。设CuS

20、的质量为x，则Cu2S的质量为(0.4 gx)，由题意可得， mol mol351030.2 mol401030.150 mol，解得x0.24，混合物中CuS的质量分数为0.24 g0.4 g100%60%。12(1)1.970(2)23(3)112.5 mL【解析】 (1)根据数字分析可知，13次中固体完全反应，46次实验中Ba(OH)2完全反应，Ba(OH)2溶液过量，根据比例关系，0.518 g0.985 g1.036 gm，m1.970 g。(2)根据第一次实验数据：100 gmol1 n(KHCO3)106 gmol1 n(Na2CO3)0.518 g，n(KHCO3)n(Na2C

21、O3)0.985 g197 gmol1，n(KHCO3)0.002 mol，n(Na2CO3)0.003 mol，n(KHCO3)n(Na2CO3)23。(3)根据第4次实验数据：cBa(OH)20.04 molL1，c(OH)0.08 molL1，0.01 molL1，VHCl(aq)112.5 mL。13(1)161(2)Al2Mg6(OH)16CO34H2O【解析】 (1)由题意可知：当加到HCl的物质的量为2.0 mol/L42.5 mL103LmL10.085 mol时开始产生CO2；而当加到2.0 mol/L45.0 mL103 LmL10.090 mol时正好反应完全。所以n(C

22、O)0.090 mol0.085 mol0.005 mol。又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n(OH)0.085 mol0.005 mol0.08 mol。所以。(2)由已知得1.74 g沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n(Mg2)0.03 mol，利用Cl守恒得：含n(Al3)001 mol，又由(1)得n(OH)0.08 mol、n(CO)0.005 mol，因为0.03 mol24 g/mol0.01 mol27 g/mol0.08 mol17 g/mol0.005 mol60 g/mol2.65 g3.01 g。所以含有n(H2O)0.02 mol。故n(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO)n(H2O)0.01 mol0.03 mol0.08 mol0.005 mol0.02 mol261614。所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O。