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1、绝密启用前2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试考前须知：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2、答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能遇到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48Fe 56 I 127一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7. 以下
2、生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣8. ?本草衍义?中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取9. b、d、p的分子式均为C6H6。以下说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10. 实验室用H2复原WO3制备金属W的装置如下图Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少
3、量氧气。以下说法正确的是A. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反响时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气11. 支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素W、X、
4、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参加稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期13. 将NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图。以下表达错误的是A. Ka1H2X的数量级为106B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中D. 当混合溶液呈中性时，三、非选择题：本卷
5、包括必考题和选考题两局部。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。一必考题：共129分。26.15分凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如下图装置处理铵盐，然后通过滴定测量。：NH3+H2BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3。答复以下问题：1a的作用是_。2b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。3清洗仪器：g中加蒸馏水；翻开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸入c，原因是_；翻开K2放掉水。重复操
6、作23次。4仪器清洗后，g中参加硼酸H3BO3和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保存少量水。翻开K1，加热b，使水蒸气进入e。d中保存少量水的目的是_e中主要反响的离子方程式为_。e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。5取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进行测定，滴定g中吸收时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL，那么样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_ %。2714分Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备。工艺流程如下：答复以下问题：1“酸浸实验中，铁
7、的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。2“酸浸后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反响的离子方程式_。3TiO2xH2O沉淀与双氧水，氨水反响40min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_。4Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。5假设“滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，参加双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5 mol/L，此时是否Mg3(PO4)2沉淀生
8、成？_列式计算。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。6写出“高温煅烧中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。28.14分近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。答复以下问题：1以下事实中，不能比拟氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是填标号。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的复原性强于亚硫酸2以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反
9、响系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统IH2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2 H1=327 kJmol-1SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H2=151 kJmol-12HI(aq)=H2(g)+I2(s) H3=110 kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H4=61 kJmol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统II通过计算，可知系统I和系统II制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是。（3） H2S与CO2在高温下发生反响：H2S(g)+CO2(g
10、)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反响平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率1= %，反响平衡常数K=。在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2 a1，该反响的H0。填“ “ 或“=向反响器中再分别充入以下气体，能使H2S转化率增大的是填标号。A.H2S B.CO2 C.COS D.N2二选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分。36. 化学选修5；有机化学根底15分化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下：答复以下问题：1A的化学名称是_。2由C生成D和E生成F的反响类型分别是_。3E的结构简式为_。4 G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。5芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反响放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。写出2种符合要求的X的结构简式：_。6写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_其它试剂任选 5 / 5
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