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1、1溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 解：错，对溶液整体没有化学势的概念。2系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 解：错，不同相中的偏摩量一般不相同。3对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 解：错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。4. 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所B B B以相应的化学势也不同。解：错，化学势与标准态、浓标的选择无关。5. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 解：错，当溶质不挥发时才一定成立。6. 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂 的沸点。溶液的凝固
2、点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。解：错，因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点是否降低要看溶质是否析出。7. 纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压 力的升高而升高。解：第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。后两个结论都正确。8. 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。 解：错，两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。9. 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。 解：错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。10. 在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶
3、剂中的溶解度也 越大。解：错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。11. 在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。解：错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。12. 在298K时0.01molkg-i的蔗糖水溶液的渗透压与0.01molkg-i的食盐水的渗透压相同。 解：错，食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。13. 物质B在相和“相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。 解：错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。达平衡时，两相的浓度 一般不相等。14. 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。 解：对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。
第三章 多组份系统热力学判断题及答案
