氧化还原反应练习

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1、第1讲氧化还原反应的基本概念一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液C

2、u与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()ABCD4现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、EBP、M、N、ECM、N、E、PDE、P、M、N5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O

3、22CO2=2Na2CO3O26双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCNH2O2H2O=ANH3。下列说法正确的是()A生成物A是一种正盐B氨气是还原产物C该反应中H2O2作氧化剂D处理1molKCN转移1mol电子二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管更易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气

4、中不能发生电化学腐蚀8从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，则下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有21mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂9锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3mol

5、FeS时，共转移6mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1110氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在该反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物11已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=

6、2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I212今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)16(10分)(1)在反应2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，还原剂是 。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比35反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是，还原

7、剂是，BrFx中的x 。(3)浓盐酸在反应KClO3HClKClClO2Cl2(补充完整)中显示出来的性质是 。(4)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为 。第2讲氧化还原反应的规律和应用一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是()2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2OAH2SO4BCrO3CCr2(SO4)3DC2H5OH2在3BrF3

8、5H2O=HBrO3Br29HFO2反应中，若有5molH2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为()A3molB2molCmolDmol3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A111B221C231D4324下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是23D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行5金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种

9、环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2只是氧化剂NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD6做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2OB该离子方程式右侧方框内的产物是OH

10、C10molH参加反应时，电子转移5molD1mol草酸分子中含有9mol共用电子对二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO36P=3P2O55KCl。下列有关该反应的叙述，正确的是()A反应中红磷是氧化剂B发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒C“火药”中的红磷可用白磷代替D反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol8在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A16B15C61D519在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少

11、量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A氧化性：ClOSOI2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存10根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnOBMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnODFe3MnOCl2I211三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的

12、等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体BNF3是氧化剂，H2O是还原剂C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子12用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中失去电子C3molNa2O2发生反应，有12mole转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性三、非选择题(本题包括4

13、个小题，共46分)15(10分)(2009上海，24)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知(填序号)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4HBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。16(9分)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效

14、、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为1价，O为2价)则下列说法正确的是。AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参加反应有2mol电子转移(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是；已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。6