氧化还原反应课件高三复习

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1、氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用 日常生活中：日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、炒菜、食物的煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、炒菜、食物的腐败，食物在人体中被消化、人和动物的呼吸等。腐败，食物在人体中被消化、人和动物的呼吸等。工业生产中：工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能电池的制取等。术上用的高能电池的制取等。农业生产中：农业生产中：植物的光合

2、作用、施入土壤中的肥料发生的变化、植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。教学目标教学目标 强弱判断强弱判断课堂小结课堂小结基本概念基本概念综合应用综合应用反应规律反应规律主菜单主菜单氧化还原反应知识目标氧化还原反应知识目标掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。还原剂的判断。掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱比较规律。原性的强弱比较规律。置换反应置换反应 电极反应电

3、极反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应 有机反应有机反应 生物作用生物作用一、基本概念一、基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1 Na2O +H2O =2NaOH 2 2Fe +Al2O3 =2Al +Fe2O3 3 IBr+H2O =HBr +HIO 4 CH4 +Cl2 CH3Cl +HCl 5.NaH +NHNaH +NH3 3 =NaNH =NaNH2 2 +H+H2 2光光以以5 5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化

4、产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。表现特征：元素化合价有升降。一、基本概念一、基本概念 反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还被还)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化具有氧化)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原具有还原)发生氧化反应发生氧化反应(被氧被氧)失电子失电子(化合价升化合价升高高)氧化产物氧化产物(具有还原具有还原)(具有氧化具有氧化)在氧化还原反应中，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断。在氧化还原反

5、应中，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断。表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为子总数，称为“双线桥法双线桥法”。例如，氯化亚铁与氯气的反应。例如，氯化亚铁与氯气的反应。2FeCl2+Cl2=2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合价升高，被氧化 得到 2e-，化合价降低，被还原 MnO2+4HCl（浓）=MnCl

6、2+Cl2+2H2O 化合价降低，被还原，得2e-+4 -1 +2 0 化合价升高，被氧化，失2e-重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）剂失电子总数）【练习】用双线桥分析下列反应的电子得失情况：【练习】用双线桥分析下列反应的电子得失情况：铜与氯气反应铜与氯气反应 水与氯气反应水与氯气反应 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂表示氧化剂和还原剂之间元素的电

7、子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法单线桥法”MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 0 2e-加热 重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。练习：用单线桥表

8、示下面反应的电子转移情况练习：用单线桥表示下面反应的电子转移情况（1 1）2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2MnCl+16HCl=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O（2 2）氯酸钾受热分解制）氯酸钾受热分解制O O2 2在化学反应中易得电子的物质。在化学反应中易得电子的物质。（1 1）典型的非金属单质如：）典型的非金属单质如：F F2 2、ClCl2 2、O O2 2、BrBr2 2、I I2 2、O O3 3（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2 2）高价金属阳离子如：）高价金属阳离子如：A

9、gAg+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、(H(H+)（3 3）高价或较高价含氧化合物：）高价或较高价含氧化合物：MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、HNOHNO3 3、KClOKClO3 3、H H2 2SOSO4 4（浓）、固体硝酸盐（浓）、固体硝酸盐（4 4）其它物质：）其它物质：HClOHClO、CaCa（ClOClO）2 2、NaNa2 2O O2 2、NONO2 2、H H2 2O O2 2、银氨溶液、新制银氨溶液、新制CuCu（OHOH）2 2常见的还原剂常见的还原剂在化学反应中易失电子的物质在化学反应中易失电子的物质（1 1）

10、典型的金属单质如：）典型的金属单质如：K K、CaCa、NaNa、MgMg（其还原性（其还原性强弱与金属活动性基本一致）强弱与金属活动性基本一致）（2 2）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如：H H2 2、C C、COCO。（3 3）有变价元素的最低价态化合物如：）有变价元素的最低价态化合物如：H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、HClHCl、NHNH3 3、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、FeFe（OHOH）2 2（4 4）非金属阴离子如：）非金属阴离子如：S S2-2-、I I-、Br Br-、ClCl-（5 5）低价金属阳离子：）低价金属阳离子

11、：FeFe2+2+、SnSn2+2+氧化还原反应的基本规律及作用氧化还原反应的基本规律及作用守恒律守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。例：例：0.3molCu0.3molCu2 2S S与足量的硝酸反应，生成硝酸与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的铜、硫酸、一氧化

12、氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2molA.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol规律规律应用应用B B分析：未被还原的硝酸以分析：未被还原的硝酸以Cu(NOCu(NO3 3)2 2形式存在，共有形式存在，共有0.6molCu0.6molCu，故未被还原的硝酸有，故未被还原的硝酸有0.60.62=1.2mol2=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？未被还原的硝酸的物质的量呢？继续继续巧解巧解根据得失电子守恒，失电子总数根据得失电子守恒，失电子总数=0.3=

13、0.3(2+8)=3(2+8)=3 molmol，故硝酸被还原成，故硝酸被还原成NONO共共 1 mol1 mol。氧化还原反应一般规律之二：氧化还原反应一般规律之二：强弱律强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：作用：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。较强的物质制备还原性较弱的物质。用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。用于比较物质间氧化性或还原性的强

14、弱。例：由相同条件下的三个反应：例：由相同条件下的三个反应：2A2AB B2 2=2B=2BA A2 2 2C2CA A2 2=2A=2AC C2 2 2B2BD D2 2=2D=2DB B2 2由此可以判断由此可以判断A.A.氧化性：氧化性：A A2 2B B2 2C C2 2D D2 2B.B.还原性：还原性：C CA AB BD DC.2AC.2AD D2 2=2D=2DA A2 2该反应可以进行该反应可以进行D.2CD.2CB B2 2=2B=2BC C2 2该反应不能进行该反应不能进行知识点应用知识点应用B B、C C氧化还原反应一般规律之三：氧化还原反应一般规律之三：价态律价态律元

15、素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。原性，但主要呈现一种性质。作用：作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。判断元素或物质氧化性或还原性的有无。如：如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。难易律难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种

16、还原剂相遇时，优先与还原一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。氧化剂优先发生反应。氧化还原反应一般规律之四：氧化还原反应一般规律之四：作用：作用：判断物质的稳定性及反应顺序。判断物质的稳定性及反应顺序。如：如：ClCl2 2与与FeBrFeBr2 2反应情况讨论：反应情况讨论：综合综合应用应用2.2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与分别与FeBrFeBr2 2溶液反应的离子方程式。溶液反应

17、的离子方程式。2I 2I-+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl-Cl Cl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Cl=2Cl-+2Fe+2Fe3+3+Cl Cl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Cl=2Cl-+2Fe+2Fe3+3+2Fe 2Fe2+2+4 4BrBr-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6 6ClCl-替替 换换试用离子方程式表示将氯水逐滴加入试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeIFeI2 2溶液中的反应过程。溶液中的反应过程。Cl Cl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Cl=2Cl-+2Fe+2Fe3+3+2Fe 2Fe2+2+2Br

18、+2Br-+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+Br+Br2 2+4Cl+4Cl-？转化律转化律氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价价“只靠近而不交叉只靠近而不交叉”；同种元素，相邻价态间不发生；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。氧化还原反应。氧化还原反应一般规律之五：氧化还原反应一般规律之五：作用：作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。产物。能否用浓硫酸干燥能否用浓硫酸干燥H H2 2

19、S S气体？理由？气体？理由？SOSO2 2气体呢？气体呢？例：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：例：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NHNH4 4NONO3 3 HNO HNO3 3+N+N2 2+H+H2 2O O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（之比为（）A A11 B11 B54 C54 C53 D53 D35 35 C C2 2、在、在3S+6NaOH=Na3S+6NaOH=Na2 2SOSO3 3+2Na+2Na2 2S+3HS+3H2 2O O中，被氧化的硫与被还原中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是的硫的质量比

20、是 _。12 12 3 3、某一同学用如下双线桥法标电子转移方向与数目：、某一同学用如下双线桥法标电子转移方向与数目：KClO3 +6HCl（浓）=K Cl+3Cl2 +3H2O 得6e-失6 e-KClO3 +6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 得5e-失5e-（一）根据金属性、非金属性强弱来判断（一）根据金属性、非金属性强弱来判断AgAg+HgHg2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+H H+（酸中）（酸中）PbPb2+2+SnSn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+（H H+水中）水中）AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+CaCa2+2+K K+【应用】电解池反应中阴

21、极的电极反应方程式的书写！【应用】电解池反应中阴极的电极反应方程式的书写！氧化性（得电子）能力增强与金属活动性顺序氧化性（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反相反氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强强，其其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱 F F-、ClCl-、BrBr-、I I-、S S2-2-还原（失电子）能力增强与非金属活动性顺序还原（失电子）能力增强与非金属活动性顺序相反

22、相反【应用】【应用】用用惰性惰性电极电解时阳极放电顺序：电极电解时阳极放电顺序：阴离子：阴离子：S S2-2-I I-BrBr-ClCl-OHOH-含氧酸根含氧酸根（二）（二）根据根据方程式判断氧化还原性强弱方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 +还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升

23、高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应应用举例：应用举例：已知：已知：5PbO5PbO2 2+4H+4H+2Mn+2Mn2+2+=5Pb=5Pb2+2+2MnO+2MnO4 4-+2H+2H2 2O O则有氧化性：则有氧化性：PbOPbO2 2 MnO MnO4 4-（三）（三）根据根据判断氧化性强弱判断氧化性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：判断氧化性强弱：判断氧化性强弱：FeFe3+3+与与FeFe2+2+；KMnOKMnO4 4与与MnOMnO2 2 还原

24、性强弱：还原性强弱：S S2-2-、S S与与SOSO3 3氧化性：氧化性：FeFe3+3+FeFe2+2+KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2；还原性：还原性：S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（四）（四）根据根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断

25、氧化性强弱判断氧化性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能将能将FeFe氧化至氧化至+3+3价，而价，而HClHCl只能将只能将FeFe氧化为氧化为+2+2价，故氧化能力价，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如：MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl

26、)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是将浓盐酸氧化为同是将浓盐酸氧化为ClCl2 2，MnOMnO2 2必须在加热条件下才能进行，而必须在加热条件下才能进行，而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（五）（五）外界条

27、件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）H H2 2SOSO4(4(稀稀)C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性想一想想一想是否还有其它的方法可用来比是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举较氧化性、还原性强弱？试举例说明。例说明。氯气、硫分别与铁反应氯气、硫分别与铁反应钠、镁、铝分

28、别与水反应钠、镁、铝分别与水反应电极反应电极反应（原电池、电解池）（原电池、电解池）反应产物反应产物反应条件反应条件课堂小结课堂小结反应实质反应实质表现特征表现特征一般规律一般规律强弱比较强弱比较1.1.守恒律守恒律:得失电子守恒得失电子守恒2.2.强弱律强弱律:氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原剂还原剂 +氧化剂氧化剂3.3.难易律难易律:反应顺序先强后弱反应顺序先强后弱4.4.转化律转化律:同一元素不同价态反应，化同一元素不同价态反应，化合价变化规律：合价变化规律：1.1.金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱2.2.根据方程式判断氧化还原性强弱根据方程式判断氧化还原性强弱 3.3.根

29、据根据判断氧化判断氧化性强弱性强弱 4.4.根据与同一种物质反应的情况判断根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱氧化性强弱5.5.外界条件对某些物质氧化性或还原外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响性强弱的影响 综合综合应用应用1.1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强弱。2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br-MnOMnO4 4-+5Fe+5Fe2+2+8H+8H+=5Fe=5Fe3+

30、3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+；MnOMnO4 4-Fe Fe3+3+I I2 2氧化性：氧化性：MnOMnO4 4-MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+3+I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合例例2 2、现有三个氧化还原反应：、现有三个氧化还原反应：2 2FeFe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2

31、Fe2 Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2MnO2MnO4 4-+16H+16H+10Cl+10Cl-=2Mn=2Mn2+2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl22 （1 1）若某溶液中有）若某溶液中有FeFe2+2+，I I-和和ClCl-共存，要除去共存，要除去I I-而不影响其他离而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是子的存在，可加入上述反应物的试剂是_（2 2）在强酸性溶液中，将）在强酸性溶液中，将MnOMnO4 4-，FeFe2+2+，FeFe3+3+，I I-四种离子的溶液混四种离子的溶液混在一起，充分反应后：在一起，充分反应后：若

32、溶 液 中若 溶 液 中 I I-有 剩 余，则 溶 液 中 可 能 还 有有 剩 余，则 溶 液 中 可 能 还 有 ，一 定，一 定无无 ；若若FeFe3+3+有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定，一定无无 若若FeFe2+2+有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定，一定无无 ；若若MnOMnO4 4-有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定，一定无无 。解析解析 1 1）需加入氧化剂氧化）需加入氧化剂氧化I I-，由方程式可知，氧化性，由方程式可知，氧化性MnOMnO4 4-Cl Cl2 2 Fe Fe3+3+I I2 2，若加若加M

33、nOMnO4 4-则则FeFe2+2+，I I-和和ClCl-均会被氧化，若加均会被氧化，若加ClCl2 2则则FeFe2+2+，I I-会被氧化，故只能会被氧化，故只能加加FeFe3+3+。2 2）若溶液中若溶液中I I-有剩余，由于有剩余，由于MnOMnO4 4-，FeFe3+3+均能氧化均能氧化I I-，则溶液中一定无，则溶液中一定无MnOMnO4 4-和和FeFe3+3+，可能还有，可能还有FeFe2+2+；若若FeFe3+3+有剩余，由于有剩余，由于FeFe3+3+能氧化能氧化I I-，则溶液中一定无，则溶液中一定无I I-，又由于，又由于MnOMnO4 4-会氧化会氧化FeFe2+

34、2+，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnOMnO4 4-或或FeFe2+2+；若若FeFe2+2+有剩余，由于有剩余，由于MnOMnO4 4-会氧化会氧化FeFe2+2+，一定无，一定无MnOMnO4 4-，又由于由于，又由于由于FeFe3+3+能氧化能氧化I I-，所以溶液中可能还有，所以溶液中可能还有FeFe3+3+或或 I I-；若若MnOMnO4 4-有剩余，由于有剩余，由于MnOMnO4 4-会氧化会氧化FeFe2+2+和和I I-，所以溶液中一定无，所以溶液中一定无FeFe2+2+和和I I-，可能还有可能还有FeFe3+3+。FeFe3+3+MnOMnO4 4-和和FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+或或 I I-I I-MnOMnO4 4-或或FeFe2+2+FeFe2+2+MnOMnO4 4-FeFe2+2+或或 I I-10/18/2022