精编北京市05-10年高考化学题目修订汇编(含答案)校订版

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1、10年/6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH腐蚀品B. CH4、C2H4易燃液体C.CaC2、Na遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂8.下列说法正确的是A. 的结构中含有酯基B.顺2丁烯和反丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9.用右图所示实验装

2、置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动中铜丝可控制SO的量B.中选用品红溶液验证SO的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色10.下列解释实验事实的方程式不准确的是 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变

3、成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12.某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是

4、A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢25.（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰

5、上灼烧，无黄色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。. 向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。（2）由I、判断X一定不含有的元素是磷、 。（3）中生成B的离子方程式是 。（4）中B溶解的离子方程式是 。（5）沉淀C的化学式是 。（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）1:1:3，则X的化学式是 。26.（14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程:加NaOH溶液，调节pH至9后

6、，升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实

7、验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。28.(17分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：（1）A的含氧官能团的名称是。（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是。（3）酯类化合物C

8、的分子式是C15H14O3，其结构简式是。（4）A发生银镜反应的化学方程式是。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式 。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。 参考答案 6、 B 7、 B 8、 A 9、D 10、C 11、D 12、C25答案（14分）（1）CO2(2) 钠 硅（3） （4） (5)(6)26.答案（1） 废水中的NH3被空气带走，的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 (反应物的总能量大于生成物的总能量) (3)5:627.答案

9、（13分）（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3） （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后层溶液变为紫红（5）确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰。（6）原子半径逐渐增大28答案（17分）（1）醛基（2）加成反应（3）（4）（5）13 （写出任意一种均给分）（6）（7）67答案B 【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。8答案A

10、 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A项正确；顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物均为丁烷，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D项错误。【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。9答案D 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此中品红溶液可以验证SO2的生成，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此中NaOH溶液可以吸收多余的S

11、O2，C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。10答案C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH3COOH溶液的pH1，则c(H)0.1mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，A项正确；“NO2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3：Fe4HNO3Fe3NO2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO32水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D项正确。12答案C 【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平

12、衡时甲中CO2的转化浓度为x，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.01x、0.01x、x、x，根据平衡常数K，解得x0.006，则甲中CO2的转化率为100%60%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为y，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.02y、0.02y、y、y，根据平衡常数K，解得x0.012，则丙中CO2的转化率为100%60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)0.010.0060.004mol/L，丙中c(CO2)0.020.0120.008mol/L，C项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，

13、反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。25/【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO2。（2）根据，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。（3）根据提供资料，中调解pH至56时生成的白色沉淀为Al(OH)3。（4）中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3OHAlO2H2O。（5）中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2。（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)3、MgCO3、碱式碳

14、酸镁铝组成，由于n(CO2)：nAl(OH)3：nMg(OH)21：1：3，则CO32、Al3、Mg2的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32、Al3、Mg2、OH的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：种类化学方程式离子方程式NaHCO3NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2CaCO3CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa2H2OCO2MgCO3MgCO32HClMgCl2H2OCO2MgCO32HMg2H2OCO2Mg(OH)2Mg(OH)22HClMgCl22H2OM

15、g(OH)22HMg22H2OAl(OH)3Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)33HAl33H2O26/【解析】本题考查化学工艺流程的分析。（1）加NaOH溶液，氨氮废水中NH4与OH发生反应：NH4OHNH3H2O。通空气将NH3带走，NH3H2O NH3H2O向正方向移动，利于除氨。（2）第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。根据盖斯定律，由第一步反应第二步反应可得：NH4(aq)2O2(g)NO3(aq)2H(aq)H2O(l)H273kJ/mol73kJ/mol346kJ/mol。（3）32gCH3OH的物质的量为1mol，转移6mol电子时，根据HN

16、O3N2，由得失电子守恒，则参加反应的HNO3的物质的量为1.2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2：16：5。27/【解析】本题考查化学实验的设计和分析。（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。（2）氯气遇淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KII22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl22Br2ClBr2。（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，发生反应：Br22KII22KBr，此时D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。（5）

17、过程主要为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排出对溴置换碘实验的干扰。（6）Cl、Br、I单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。28/【解析】本题考查有机合成和推断。（1）根据A扁桃酸的反应，结合提供的信息，可以推断A为，其含氧官能团的名称为醛基。（2）与氢气的反应属于醛基的加成反应。（3）C为和发生酯化反应的产物，其结构简式为。（4）由醛的银镜反应可知，A发生银镜反应生成、Ag、NH3和H2O，化学方程式为： 。（5）扁桃酸的同分异构体属于甲酸酯且含有酚羟基，则苯环上有两种可能：含有HCOOCH2和OH，二者在苯环上共用三种位置关系；含有HCOO、OH、-

18、CH3，三者在苯环上共用十种位置关系，因此其同分异构体总共有13种，其结构简式可以为等。（6）为甲醛和的缩聚反应。（7）根据转化关系，E为，F为，二者发生取代反应生成，与NaOH溶液发生水解反应： 。【名师简评】本套试卷难度适中，突出了对主干知识的考查。生物部分着重考查了生命活动的调节，第 29、31题都与生命活动的调节有关，改变了多年来以简答题考查传规律的情况；注重了对实验数据的处理和图表分析能力的考查。物理部分考查了除热学以外的全部内容，不存在偏题、难题、怪题的出现，实验注重考生实验设计能力的考查；计算题偏重考查考生应用数学知识解决问题的能力，较好地体现了新课程理念。化学部分以中档试题为主

19、，考查内容全面，第卷侧重考查化学基本概念和原理，如第6、10、11、12题，第卷侧重考查分析和推断能力，如第7题考查实验安全，第9题考查物质的制备和实验，第10题考查化学实验现象的分析，第27题考查化学实验探究。09/5、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 ()a苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂b白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴c油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分d用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应6下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：7W、X、Y、Z均为短

20、周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的还原性： D 原子及离子半径：8下列叙述正确的是 A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变9已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

21、欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I210. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素11有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol

22、/L的2种溶液混合面成：与；与与与 下列各项排序正确的是 ApH: B ：C.溶液中: D :12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是 A若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐25（16分） 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂； 已知脂与酯克发生如下酯交换反应：（R，R R代表羟基）（1）农药分子

23、中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反应类型是 （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。（4）下列说法正确的是（选填序号字母） a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映 bC含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d E有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 （6）F的分子式为D

24、AP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式 。26（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶处FeSO47H2O。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到固体已知：在热水中分解（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐

25、色，该变化的化学方程式是 。（4） IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5） 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g；）27（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴

26、加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论一局的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

27、28（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整www. 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。 为测定

28、该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）参考答案5、C 6、A 7、B 8、C 9、C 10、D 11、B 12、A 25、答案.（1） 碳碳双键、氯原子 取代

29、反应（4）a c d（5）蒸馏26、答案. (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.027.答案（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）C

30、u + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d28. 答案（1）FeS2（2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 2.31g【解析】本题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选

31、项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl在失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阴极失去电子变为Cl2。答案. B 【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，Cl的半径大于Na、Al3。答案. C【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后

32、，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3与NH3 H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。答案. C 【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低

33、温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。答案. D 【解析】本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2

34、分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。答案. B 【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa与NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈强碱性。：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，中的pH中pH，错误。选项B，中由于OH对CH3COO水解抑制作用强，其c(CH3COO)最

35、大，中HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项C，中c(H)最小，错误。选项D，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，错误。答案. A 【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A为活泼金属Na（或K等），B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2

36、O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。25、【解析】本题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异构、有机结构与性质。（1）CH3CHCH2在500时与Cl2发生取代反应生成A（ClCH2CHCH2），ClCH2CHCH2与Br2发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Cl。ClCH2CHCH2含有碳碳双键和氯原子两种官能团。（2）ClCH2CHCH2在NaOH

37、溶液中发生水解反应生成HOCH2CH=CH2，其反应方程式为：ClCH2CHCH2 + H2O CH2CHCH2OH + HCl。（3）C的相对分子质量166.25100，C:H:O，C的分子式为C5H8O2。C与CH3OH发生酯交换反应生成D、E，E能发生水解反应，说明E为酯，H为羧酸的钠盐，B为羧酸，结合C和丙烯的分子式，推知B为CH3COOH，C为CH3COOCH2CHCH2，D为CH2CHCH2OH。（4）选项A，C中含有碳碳双键，所以能发生聚合、氧化、还原反应。选项B，符合条件的同分异构体有如下两种：CH3CHCH(CH3)COOH、(CH3)2CCHCOOH。选项B，CH3CH2C

38、H2OH和CH3COOH相对分子质量为60。选项D，CH3COOCH3是具有芳香气味的酯，且易溶于乙醇中。（5）H为沸点很高的CH3COONa，CH3OH沸点较低，故可采用蒸馏方法分离。（6）DAP苯环上只有两个取代基，且取代基不处于对位，只有两个相同的取代基处于邻位时，其苯环上的一溴代物有两种。D为CH2CHCH2OH，CH2CHCH2OH与C10H10O4发生酯交换反应生成CH3OH和DAP单体，推知F为，生成DAP单体的化学方程式为：2CH2CHCH2OH 2CH3OH。26、【解析】本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。（1）Fe3具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2

39、：2Fe3 + Fe3Fe2。（2）由于Fe2水解，加入H2SO4可阻止其水解。（3）Fe2与HCO3在溶液中发生双水解生成FeCO3：Fe2 + 2HCO3FeCO3+ CO2+ H2O。FeCO3在被O2氧化最终生成Fe(OH)3而出现红褐色：4FeCO3 + O2 + H2OFe(OH)3 + 4CO2。（4）SO42的检验一般采用BaCl2溶液，根据溶液与BaCl2溶液反应是否有白色沉淀产生来判断溶液中是否存在SO42。（5）464kg FeCO3中含有Fe元素4103mol，设产品中FeO xmol ，Fe2O3ymol，则有：x + 2y4103，72x + 160y316.810

40、3，解得x2.2103mol，y1.8103mol，故Fe2O3的质量1.8103mol160g/mol288.0kg。27、【解析】本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu + 4HNO3(

41、浓)Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O。（4）装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2 + H2O2HNO3 + NO。（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体。（6）要证明是Cu(NO3)2浓度过低或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化。28、【解析】本题主要考查硫

42、酸工业、热化学方程式的书写、计算等。（1）根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。（2）SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2 + O2 2SO3。（3）选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。（4）160g SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6kJ热量，则1mol SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为： SO3(g) + H2O(l)H2SO4(l)；H130.3

43、kJ/mol。（5）10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L设10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4则132X + 115y=10.(1)10g时说明铵盐不足由N守恒知 n(NH3)=2X + y20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO4为2Xmol，2ymol的NH4HSO4 HSO4 + OH = SO42 + H2O1 12y 2y NH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1032y 50C1

44、032y由于产生的氨气一样多 n(NH3)=2X + y=50C1032y.(2)30g时铵盐过量，则(NH4)2SO4为3Xmol，3ymol的NH4HSO4 n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO4 + OH = SO42 + H2O1 13y 3yNH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1033y 0.04所以 50C1033y=0.04.(3)联立(1) (2) (3)解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L氮的质量百分含量= 100=(0.04+0.064) 14/10100=14.5615g时铵盐已经过量，则(NH4)2S

45、O4为1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4HSO4 + OH = SO42 + H2O1 11.5y 1.5yNH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1031.5y 50C1031.5y n(NH3)= 50C1031.5y=504.641031.50.064=0.136molm(NH3)=0.13617=2.31g08/5(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B工作一段时间后，电解液

46、中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移+172886(2008年理综北京卷)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A B C D 7(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO38(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是 A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强

47、碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9(2008年理综北京卷) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D10(2008年理综北京卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa+与nYb-，得m+a=n-bBX2-的还原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于H

48、nY11(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10 c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大12(2008年理综北京卷) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

49、A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl通入100mL1 mol/L的NaOH溶液恰好反应25(2008年理综北京卷，16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是_。 (2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结

50、构，其结构简式是_。 (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） _。 (4)已知： 菠萝酯的合成路线如下： 试剂X不可选用的是（选填字母）_。a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na丙的结构简式是_，反应的反应类型是_。反应的化学方程式是 _。26(2008年理综北京卷)(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。(1)Y

51、与Z的关系是（选填字母）_。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 _。(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。 HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn (m、n均为正整数)。若CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a

52、，则MmRn中m:n_(用含和a的代数式表示)。27(2008年理综北京卷，17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知:X+YZ+W (1)Y的电子式是_。 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤c后还缺少的一

53、步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_ _。 反应的离子方程式是_。 (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_。温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）_。28(2008年理综北京卷，14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不