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1、2014年中考化学核心考点突破教学案-溶解度曲线及其应用一、近年中考溶解度曲线考查方式：（固体物质）溶解度曲线属于中考的必考内容。考查方式：一线型、二线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。要明确：各物质溶解度曲线的由来：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，许多点组成的一条光滑曲线，反过来讲：纵坐标表示溶解度，横坐标表示相应的温度；会看图中各类曲线的走势，明确其中的含义;知道各类曲线的交点的含义：在该温度下两类物质的溶解度相同;会通过比对坐标图中纵截距的长短，来判断温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少；根据曲线的走势，会采取一定方法（改变温度、溶剂量等）实现该溶质的溶液饱和溶液变与不饱和溶液
2、相互转化；会比较某一温度下，不同溶质的溶解度的大小等；知道氢氧化钙的溶解度曲线以其溶解度“反常”的特性；会判断“线外点”所对应的溶液的状态。二、知识梳理与答题指导点的意义溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。变化规律大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为陡升型，如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受湿
3、度的影响很小，曲线为缓升型，如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为下降型，如氢氧化钙。气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为下降型，如氧气。应用查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。确定溶液的状态（饱和与不饱和）。下面举一例来说明溶解度
4、曲线的应用。例1（2013张掖）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：结合课本知识的信息分析：固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而通过固体的溶解度曲线可以知道：某固体物质在某温度下的溶解度，物质的溶解度随温度变化的变化情况等解答：解：A、从甲的溶解度曲线不难看出，
5、甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；B、在t1时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；C、由于在t2时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；D、由于在t1时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；故选D点评：来源:本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力例2右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是（）A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲B将温度由t2降到t1，所得溶液中
6、溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙甲C将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多D若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯【答案】D【解析】A溶解度与温度有密切关系，比较溶解度大小，应指明温度B因为丙的溶解度随着温度的降低而增大，所以将温度由t2降到t1，丙的溶质质量分数不变，t1时，溶质质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙C相同质量的饱和溶液，将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多D因为甲的溶解度受温度影响变化较大，因此，可采用降温结晶的方法提纯甲。例3（2013淮安）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
7、CBA ；（2）t2时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是 20% ；（3）t3时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2时，析出晶体质量较大的是 A ；（4）t3时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 降温至低于t2 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据t2时A的溶解度及溶液中溶质的质量分数的计算式分析解答；（3）
8、一定温度范围内，等质量的饱和溶液降温相同温度溶解度变化幅度越大，则析出晶体越多；（3）据C的溶解度随温度变化情况分析解答解答：解：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：CBA；（2）t2时，A的溶解度是25g，所以将30gA放入100g水中，充分搅拌后，不会全部溶解，最多溶解25g，所得溶溶液的溶质质量分数是：100%=20%；（3）t3t2，A的溶解度变化幅度比B大，所以将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2时，析出晶体质量较大的是A；（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂，C的溶解度随温度的降低而增大，t3时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得
9、到C的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液，应采取降温的方法，t2时，C的溶解度是25g，即降温至t2时恰好饱和，所以应降至t2时以下；故答案为：（1）CBA；（2）20%；（3）A；（4）降温至低于t2点评：本题主要考查了学生对溶解度概念的认识、溶质质量分数的考查、重点是溶解度曲线的意义的应用，能很好考查学生对知识的理解和应用例4（2013潍坊）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A20时，甲、乙两者的溶解度相等B甲的溶解度大于乙的溶解度C40时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D40时，将乙的饱和溶液降温至20，得到乙的不饱和溶液考点：固体溶
10、解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶解度曲线的意义解答溶解度曲线上任一点表示某物质在某温度下的溶解度，交点表示该温度下两物质的溶解度相等，根据溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数，根据溶解度随温度变化的情况，分析饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法等解答：解：A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交与一点，甲、乙两者的溶解度相等故A说法正确；B、要比较溶解度的大小，必须指明温度故B说法错误；C、由甲的溶解度曲线可知，在40时，甲的溶解度是50g，则饱和溶液的溶质的质量分数是：100%=33.3%故C说法
11、错误；D、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，所以，40时，将乙的饱和溶液降温至20，得到乙的饱和溶液故D说法错误故选A点评：本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温例5（2013绵阳）如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）At1时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等Bt2时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出Ct2时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液Dt2时的NaCl饱和溶液升温至t3时，溶质的质量分数增大考点
12、：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶解度曲线的有关意义进行分析，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度随温度升高的物质，可以通过降低温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，反之则升高温度，据此解答解答：解：A、t1时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、硫酸镁溶液在温度低于t2时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B
13、正确；C、t2时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、t2时的NaCl饱和溶液升温至t3时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；故选B点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行例6（2013上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示（1）甲烧杯中溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 温度 、 溶剂的种类 （3）将乙烧杯中的溶
14、液降温到t1时，溶液恰好达到饱和状态则t1时，硝酸钾的溶解度是 40.0 g/100g水再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2（填“”、“”或“=”）（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据温度溶解度（g/100g水）2031.64063.950145601107014080169分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 50 请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线 来源:数理化网考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1
15、）根据饱和溶液的定义分析判断甲乙丙三个烧杯中溶液的状态；（2）将甲乙丙三个烧杯中溶液进行对比，分析影响溶解度的因素；（3）根据溶解度的定义，由t1时饱和溶液中溶质与溶剂的数据计算溶解度；（4）将表中数据进行对比，分析可能存在较大的误差的数据；（5）根据溶解度曲线的做法，做出硝酸钾溶解度变化规律的曲线解答：解：（1）由题意可知，甲烧杯中溶液不能再溶解硝酸钾晶体，是饱和溶液；（2）由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由甲丙实验可知，溶剂的不同，溶解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类；（3）由题意可知，乙烧杯中的溶液降温到t1时，溶液恰好达到饱和状态由溶解度的定义
16、可知，则t1时，硝酸钾的溶解度是40.0g/100g水再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2时，溶液又恰好达到饱和状态，由上述实验可知，硝酸钾在低温时溶解的硝酸钾少，所以，则t1t2；（4）对比分析不同温度时硝酸钾的溶解度数据，发现在温度是50，硝酸钾的溶解度发现异常变化，在此温度时硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差；（5）利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线如下图：故答为：（1）饱和；（2）温度，溶剂种类；（3）40.0，；（4）50，溶解度曲线如图点评：本题考查的有关溶液的知识点较多，掌握. 在本节内容中，虽然说难度不大，但在习题中，
17、学生出现错误的时候很多，原因在于对饱和溶液和溶解度以及对溶解度影响因素的准确理解和掌握上，学生容易出现错误，根本在于对饱和溶液和溶解度以及对溶解度影响因素掌握和理解不是很准确，在做题的时候，感觉难度不大，自己觉得是做对了，但实际上出现了错误。因此在学习饱和溶液时，强调让学生理解和掌握饱和溶液的三个条件：一定温度、一定量溶剂、不能再溶解某种溶质。只有同时满足这三个条件才能说是该条件下该溶质的饱和溶液。在理解固体溶解度时 也强调固体溶解度的三个条件：一定温度、100g溶剂（水）、达到饱和时溶解的溶质质量（所有单位是克）。在理解固体溶解度的影响因素时，强调影响固体物质溶解度的因素是温度，并结合溶解度
18、曲线图分析固体物质溶解度受温度影响的不同情况：大多数固体物质温度越高，溶解度越大；少数固体物质溶解度受温度影响很小（氯化钠）；极少数固体物质是温度越高，溶解度越小（熟石灰）（并且要求学生记住特例）。在此基础上理解制取晶体的两种方法以及饱和溶液和不饱和溶液的互变条件、提纯物质。在学习气体溶解度的影响因素时注重结合生活实际 分析温度和压强对气体溶解度的影响。对于溶解度曲线图，作为初三的学生绘图应该说难度不大，着重指导学生从溶解度曲线图中分析和概括信息。在此基础上，加上适当的练习，在练习时再强调知识点，多数学生能正确和准确分析题目。个人认为在本节教材的处理和教学中，应该是基本成功的，望各位同仁提出指正意见和建议。.
2014年中考化学核心考点突破教学案-溶解度曲线及其应用文档
