难溶电解质溶解平衡

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1、难溶电解质溶解平衡常见问题1对AgCl等饱和溶液，溶液中的c(Ag+)和c(Cl-)不一定相等，只有把AgCl固体溶于水后所得的饱和溶液，两者才一致。2只有两种难溶电解质的构型相同时（如AgCl与AgBr），才可以说KSP越大的，溶液中的离子浓度就越大（但溶解度不一定也越大，因为还涉及到物质的摩尔质量大小的问题）。3对像AgCl与AgBr这样、两者KSP处在同一数量级的，当向AgCl沉淀中加入一定浓度的Br-，是可以把AgCl转化为AgBr沉淀的；同样的，如果向AgBr沉淀中加入一定浓度的Cl-，也是可以把转化AgBr为AgCl沉淀的。但注意所加入的离子的浓度要足够大。4“完全沉淀”的概念：溶

2、液中当某种离子的浓度小于或等于110-5mol/L,则可视为该离子被完全沉淀。据此可以推算出其它离子的浓度（如溶液的pH）。5分步沉淀问题：如用0.001mol/L的AgNO3溶液滴定均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，通过各自的KSP计算沉淀时所需的Ag+的浓度，就可以知道哪种离子先被沉淀。已知AgCl和Ag2CrO4的KSP分别是1.810-10和1.910-12。6以难溶电解质的成分的两种离子的浓度为两轴所建的坐标系中（如题1），曲线上的点均为饱和状态，即两者的乘积均为KSP；线下的任意点均为不饱和状态，即两者的乘积小于KSP；线上任意点为过饱和状态，即两者的乘积大

3、于KSP。基础题1下列说法正确的是 A 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C 难溶物质的溶度积与温度无关D 难溶物的溶解度仅与温度有关2下列说法正确的是 AAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：

4、Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)减小4CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇5下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中浓度减小

5、，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀6在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色下列说法正确的是 A该实验说明I-还原性比Cl-强 B 该实验说明I-还原性比Cl-弱C该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响7已知：25时，。下列说法正确的是A25时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25时，在的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，增大C 25时，固体在20mL 001 mol

6、 L-1氨水中的Ksp比在20 mL001 mol L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在液中加入NaF溶液后。不可能转化为MgF28在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为181010mol2和201012mol3L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义6向盛有1 mL 01 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_。再

7、滴加2滴01 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_。一、课堂巩固：1B 2D 3B 4A 5BD 6C 7B 8.C6Mg2+2 OH= Mg(OH)23Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 3Mg2+ + 2Fe(OH)3Mg(OH)2针对性训练1常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K甲（CaSO4）=910-6。下列说法正确的是（ ）Aa点对应的KSP小于c点对应的KSPBa点变为b点将有沉淀生成C加入蒸馏水可以使c点变为d点D含有大量SO2-4的

8、溶液中肯定不存在Ca2+2查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为01 molL-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是（ ）A12414 B78100 C3752 D1001083已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，

9、Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）A. AgClAgIAg2CrO4 B. AgClAg2CrO4AgIC. Ag2CrO4AgClAgI D. Ag2CrO4AgIAgCl4常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol/L2、5.010-13mol/L2、8.310-17mol/L2。下列有关说法中不正确的是（ ）A常温下在水中的溶解能力：AgClAgIAgIB向AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液，有AgBr沉淀生成C向AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，不可能有AgCl沉淀生成D向AgI饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成5已知25时

10、CaC2O4、CaCO3、AgCl的溶度积常数（Ksp）分别为：2.5710-9、8.710-9、1.810-10。下列说法正确的是（ ）A两种难溶电解质相比较时，Ksp小的溶解能力一定更小B任何含AgCl固体的悬浊液中，c(Ag+)=c(Cl-)C欲使Ca2+沉淀更完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比NaCO3更好D25时，向Mg(OH)2悬浊液中加入盐酸，Mg(OH)2的Ksp变大6一定温度下难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积.25时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现

11、象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25)1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是()A同类型的难溶物溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同7以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括Mn

12、S在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )A具有吸附性BMnS的Ksp与CuS、PbS、CdS等相同C相同温度下，MnS的Ksp大于CuS、PbS、CdSD相同温度下，MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS8已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2310-8mol/L，AgCl 的饱和溶液中c(Ag+)为1.2510-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/L的AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是（ ）A加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀BAgI的溶度

13、积常数为1.2310-10C浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为1.03106D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中的沉淀的质量不变9已知Ksp(Ag3PO4)=1.410-16，Ksp(Ag2S)=6.310-50，Ksp(AgCN)=1.210-16，则下列盐的饱和溶液按Ag+浓度大小顺序排列正确的是（ ）A. Ag3PO4Ag2SAgCN B. Ag3PO4AgCNAg2SC. AgCNAg3PO4Ag2S D. Ag2SAgCNAg3PO410某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液的pH，根据右表可知，下列说法错误

14、的是（ ）物质溶度积常数Mg(OH)21.210-11Fe(OH)21.610-14Mn(OH)24.010-14Al(OH)31.310-33AAl3+最先转化为Al(OH)3沉淀B加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀C要使Mg2+转化为沉淀，溶液的pH应大于9DpH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在11. 25时，向AgCl悬浊液中依次加入浓度相同的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Kw（25）1.810-101.510-161.810-30下列叙述不正确的是（ ）

15、A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，AgCl固体在等体积等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D. AgCl固体在等体积等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同12下列说法正确的是( )A. 中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3B. 已知难溶物FeS的KSP = 8.110-17，FeS饱和溶液中c (H+)2c (S2-) = 1.010-22，为使溶液里c (Fe2+)达到了1 molL-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11103 molL-1

16、C. 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH3H2O)D. 已知氢气的标准燃烧热为285.8 k Jmol -1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H = 285.8 k Jmol -113右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：以下说法错误的是A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶

17、、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好14 已知常温下：KSP (AgCl) = 1.81010 mol2L2，KSP (Ag2CrO4) = 1.91012 mol3L3 ，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 KSP (AgCl) c(NO3)c(Cl) c(I) c(Ag+)D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀22海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2

18、Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物用含a的代数式表示）23下表是五种银盐的溶积常数（25C）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgB

19、rAgI溶度积1.810-101.410-56.310-505.410-138.310-17下列说法不正确的是（ ）A向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀B将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大DAgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀来源:Z+xx+k.Com24下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大 C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入

20、碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动25过量盐酸过滤 粗氧化铜溶液I沉淀I溶液II加入X 加入YpH=5 过滤 沉淀II溶液IIICuCl22H2OCuCl2某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：表I 表II物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜请填写下列空白(1)

21、溶液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀的成分(化学式)是 。 (2)步骤加入的试剂x可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)。 (3)步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)。 (4)步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。26、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加

22、入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4 请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN) 6）溶液不变色所需 H2O2溶液的量 来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。 平行测定数据平均值实验编号1234消耗 H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31F

23、e2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50 前温度与Mg2+转化率之间 的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至50 以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6 若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 答案：B D C C C C C C B D D B C D BA D C B B C A C C 11