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1、主要内容：2.1化学能与热能阅读课本P32完成以下任务：一、化学键与化学反应中能量变化的关系复习 化学键：_*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。分析2HH2中能量变化？1mol H2中含有1molHH，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molHH要_436kJ的能量，而断开1molHH重新变为H原子要_436kJ的能量。类比分析CH44C+4H（吸收4mol415kJ/mol=1660kJ）小结：化学键的_是化学反应中能
2、量变化的主要原因。小结：化学反应的特点：1有新物质生成，新物质和反应物总能量 。2反应中要遵循 守恒。3反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为 和 。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。讨论：为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？结论：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_与生成物的_的相对大小E（反应物）_E（生成物）放出能量E（反应物）_E（生成物）吸收能量二、化学能与热能的相互转化 放热反应：_热的化学反应化学反应 吸热反应：_热的化学反应完成实验2-1 并思考讨论：1.铝与盐酸反应的化学方程式： _ 。2.在反应过程中你
3、将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化。采取哪些简单易行的办法？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，在实验中应注意哪些问题？完成 实验2-2：实验记录实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有_气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应_热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上
4、述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O完成实验2-3并讨论分析：三个反应的化学方程式和离子方程式为：_ 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 【巩固练习】1 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( ) A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖2下列物质加入水中显著放热的是( ) A生石灰 B固体NaCl C无水乙醇 D固体NH4N033关于吸热反应的说法正确的是( )A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DC02与
5、CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应4当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( )A升高 B降低 C保持不变 D一个升高一个降低5已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 （ ） A放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断6在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是: ( )AHF BHCl CHBr DHI2放热反应一定是（ ）A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量7已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。（N2 + 3H2 = 2NH3）
教育专题：21化学能与热能
