高三复习氧化还原反应复习教案

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1、第一章 化学基本概念第一节 氧化还原反应前测知识1、 高中常见元素的化合价非金属元素：H: B： C： N： O： F： Si ： P： S： Cl（Br、I） ： 金属元素：Li： Be： Na： Mg： Al： K： Ca： Cr： Mn： Fe：Cu： Zn： Ag： Ba： Pb： 2、 标出下列物质中元素的化合价NH3 Si3N4 HCN C2H5OH H2C2O4 AlN Fe3O4 KMnO4 K2Cr2O7 NaH小结：通常情况，金属与非金属元素组成的化合物， 显正价， 显负价； 都是非金属元素组成的化合物， 显正价， 显负价； 有机物中C元素的价态一般算平均价。3、 判断下列

2、反应是否为氧化还原反应。A 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2 D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 F. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl G.、 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O H、IBr + H2O = HBr + HIOI、KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O J、NaH+H2O =NaOH+H2 K、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O L、2KClO3=(加热) 2KCl + 3O2基础梳

3、理一、基本概念复习1特征(判别依据)：反应前后 发生了变化2实质：发生了 。3概念体系：氧化剂：得到电子的物质。 还原剂：失去电子的物质；氧化反应：失去电子的反应； 还原反应：得到电子的反应。 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：双线桥： 表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。MnO

4、2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2OKOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O【检测练习1】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物A 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 C. NaH+H2O =NaOH+H2 D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O E、KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O F、 2KClO3=(加热) 2KCl + 3O2 G、2H2O2 = 2H2O + O2 H、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 I、4FeS2+11O2=(加热)2Fe

5、2O3+8SO2 J、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2K、 2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2 L、 3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2M、 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 6、氧化还原反应的类型：1）、分子间氧化还原反应 2）、分子内氧化还原反应 氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3）、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4）、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5）、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。前测习题习题：下列物质中，按只有氧化

6、性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O小结最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性中间价态既有氧化性又有还原性二常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2 、O3等元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等元素（Mn、Cl、Fe）处于

7、高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等 具有OO结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等 某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等（2）常见的还原剂 活泼的金属单质：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)S2- 、SO32-

8、 、I-、Br-、Cl-等含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。检测习题21、 （双选）下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）A、 失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化 B、失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂C、 氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应 D、氧化反应和还原反应必须同时发生2、 下列叙述正确的是A、 在氧化还原反应中，和平鸽 一种元素被氧化，另一种元素被还原B、 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C、 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D、 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

9、3、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2OCO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO4下列变化需加入还原剂的是( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO25.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:16.盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2

10、O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性7氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是( )ACaH2既是氧化剂，又是还原剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为118、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是（）ANaBH4既是氧化剂以是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化

11、的元素与被还原的元素质量比为1：29(8分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl表现的性质是_，电子转移的数目是_。三、氧化性、还原性强弱比较方法一：依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例：已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+C12=2FeCl3氧化性强弱顺序： 还原性强弱顺序： 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法二：依据金属性、非金属性强弱判断提示金属元素对应还原性，金属性强则还原性强；非金属元

12、素对应氧化性，非金属性强则氧化性强。金属单质还原性强弱顺序： 。阳离子氧化性强弱顺序： 。小结金属单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱例题：还原性：Al Cu ，氧化性：Al3+ Cu2+（2）根据非金属活动顺序进行判断 氧化性： ，还原性： 。小结非金属单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱方法三：依据元素周期表方法四：依据元素价态高低判断一般地说，同种元素不同价态，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 例： 氧化性： Fe3+Fe2+、 KMnO4MnO2 ； 还原性： S2-SSO3 特例：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4方法五：根据反应条

13、件、反应的剧烈程度 2KMnO4 + 16HCl（浓） =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O MnO2 + 4HCl（浓）=（加热） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 氧化性：_方法六：依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。还原性: A B 阴极：先放电的阳离子氧化性强 阳极：先放电的阴离子还原性强方法七：依据氧化还原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：根据2Fe+3

14、Cl2 （点燃）2FeCl3，Fe+S （加热）FeS，可以推知氧化性：Cl2 S。方法八：其它因素影响 A浓 度： Cu + 2H2SO4（浓）（加热） CuSO4 + SO2+ 2H2O MnO2 + 4HCl（浓）（加热） MnCl2 + Cl2 + 2H2O B温 度： C酸碱性：氧化剂的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 NO3-（H + ）、 KMnO4 （H + ）有强氧化性； 习题1：(2013石家庄模拟)根据以下几个反应：Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( )A.Cl2I2

15、Fe3+ B.Cl2Fe3+I2C.Fe3+Cl2I2 D.Fe3+I2Cl2习题2：现有M、N、D、E四种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，M+N2+=M2+ND+2H2O(冷)=D(OH)2+H2N、E相连浸入稀硫酸中，电极反应为：N-2e-=N2+，2H+2e-=H2 判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A.M、N、D、E B.D、M、N、EC.M、N、E、D D.E、D、M、N迁移：(1)若M、N位于元素周期表中的同一主族，则二者所处周期的序数的大小关系如何？(2)提取某废水中含有的少量E2+时可以选用D吗？习题3：在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-Br-Fe2+I-S

16、O2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42- +4H+ B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.2Br-+4H+ SO42- =SO2 + Br2 + 2H2O D.I2+SO2+2H2O=4H+ + SO42- +2I- 习题5：有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O在某溶液中Fe2+和I-、Cl-共存,现要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是（ ）A、Cl2 B、KM

17、nO4 C、FeCl3 D、HCl习题6：用化学方程式或离子方程式说：（1）还原性： SO2 (SO32-)I- Br-（2）氧化性：Cl2Fe3+Cu2+四、氧化还原反应的基本规律规律一：“三种守恒关系”(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。【例1】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将 210-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价

18、是(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4【例2】：某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4练习1：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）AS2- BS CSO32- DSO42-练习2：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2

19、SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A、+2 B、+3 C、+4 D、+5练习3：3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是mol。练习4：实验室里可通过以下反应来制取碘:2NO + O2 = 2NO2 ， 2H+ +2I- +NO2 = NO+I2+H2O在这过程中,每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为（ ） A. 46 g B. 32 g C. 28 g D 16 g练习5：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 = HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数

20、之比为( A) A 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5练习6：已知11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( )A. 3/4 mol B. 9/20 mol C. 3/20 mol D. 9/10 mol(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+(错误)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(正确)。规律二：价态规律最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性中间价态

21、既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质【例】下列叙述中正确的是 （ ）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 【练习】1下列微粒中没有氧化性的是 ACl BH CCl2 DHClO 2、H，Cu，Mg2，S2，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（ ），只有氧化性的是（ ），既有氧化性又有还原性的是（ ）。规律三：“强易弱难，先强后弱”在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2

22、+Br-，所以Fe2+先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时，将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+Cu2+H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+。例：（1）已知：Cl-Br-Fe2+I-SO2，试写出在FeI2溶液中通入少量Cl2时反应的离子方程式，通入过量Cl2时反应的离子方程式。（2）已知：Cl-Br-Fe2+I-SO2，试写出在FeBr2溶液中通入少量Cl2时反应的离子方程式，通入过量Cl2时反应的离子方程式。练习：将足量铁粉加入酸性FeCl2、FeCl3和CuCl2混合溶液中，判断反应的先后顺

23、序并写出其离子方程式。五、氧化还原反应方程式的配平配平方法：例题：配平Cu和稀硝酸的反应方程式： 。练习：1、 C + H2SO4（浓）=(加热) CO2 + H2O + SO22、 KMnO4 + HCl（浓） = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O3、 KCl + KClO3 + H2SO4= Cl2 + K2SO4 + H2O4、 KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O5、 KClO3=(加热) KCl + O2 6、 Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + O2 7、 MnO4- + SO32- + H+ = Mn2+ + SO42- + H2O8、

24、Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3陌生（缺项）氧化还原反应方程式的配平方法：1、根据情境尽可能写出反应物和生成物；2、根据元素化合价的变价规律判断常见的氧化产物和还原产物；3、用“化合价升降守恒”配平含有变价元素的物质的系数4、根据介质环境和质量守恒判断是否添加H2O、H+、OH-。条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H+ ，少O (氧) 补 H2O(水)； 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O (氧) 补 OH-； 例题：写出FeSO4在酸性（硫酸）条件下将MnO2还原为MnSO4的化学方程式。练习：1、写出由纯SiCl3和H2在135

25、7K条件下制备高纯硅的化学反应方程式。2、写出铜片在稀硫酸和H2O2混合溶液中溶解的化学方程式。3、写出将ClO2气体通入H2O2和NaOH混合溶液制备NaClO2的化学方程式。4、写出向草酸中加入酸性高锰酸钾溶液的离子方程式。5、写出含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4.7H2O发生的离子反应方程式6、在含Cu+的酶的活化的中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。7、在酸性环境中：Ni2+H2PO2-+ Ni+H2PO3-+ 8、在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式

26、9、FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为：10、某一反应体系有反应物和生成物共5种：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2中发生如下过程：H2O2O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。课时提升作业(五)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列属于氧化还原反应的是()A.SO2+H2O=H2SO3 B.H2CO3=CO2+H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO

27、4+2H2O D.C+O2CO22.(2013黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4=CuSO4+ H2D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2ClO2+Cl2+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol3.(2013茂名模拟)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A.用油脂制肥皂B.高炉炼铁C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用海水提取溴4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才

28、能实现的是()A.HClH2B.CO2COC.Fe2O3FeD.Br-Br25.(2013浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.53B.54 C.11D.356.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1 mol Cr2

29、得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中,可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能含铁离子 C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+ 2S2+ O2+aOH-=Y+S4+2H2O。下列说法中,不正确的是()A.S2是还原剂 B.Y的化学式为Fe2O3 C.a=4D.每有1 mol O2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)9.

30、(2013佛山模拟)2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生的化学反应方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列说法不正确的是()A.题述反应条件下还原性:COPd B.题述反应中PdCl2被还原C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mol D.CO气体只有在高温下才能表现还原性10.(能力挑战题)有下列三个反应:Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是()A.反应中的氧化

31、产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Co2O3Cl2Fe3+C.在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2三、非选择题(本大题共3小题,共48分)11.(14分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生反应,说明亚硝酸钠具有性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制

32、取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3+12H2O+N2,该反应中氧化剂是,还原剂是,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为。(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为 ,反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为NA。12.(18分)(能力挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:H+Mn+H2

33、C2O4=CO2+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是 。(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。若消耗了1.010-4molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙g。13.(16分)(2013清远模拟)过氧化氢俗名

34、双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同),H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中

35、H2O2只发生了如下过程:H2O2O2。反应体系选择的酸是:(填序号)。A.盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.醋酸如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O=A+NH3,试指出生成物A的化学式为,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。答案解析1.【解析】选D。A为化合反应,B为分解反应,反应中不存在化合价变化,不是氧化还原反应;C为复分解反应,不是氧化还原反应;D是有单质参与的化合反应,属于氧化还原反应。2.【解析】选A。A项正确

36、,浓盐酸中氢元素处于最高价态,氯元素处于最低价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂;B项错误,工业上以SiO2为原料制取粗硅反应的化学方程式为SiO2+2C=Si+2CO,这一过程中,硅元素被还原;C项错误,Cu作阳极电解稀硫酸时,能发生反应:Cu + H2SO4=CuSO4+H2; D项错误,亚氯酸分解反应的化学方程式为8HClO2=6ClO2+Cl2+4H2O,1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为0.75 mol。3.【解析】选A。A项,用油脂制肥皂属于酯类的水解反应,不属于氧化还原反应;B项,高炉炼铁的过程是将铁矿石还原成金属铁的过程,属于氧化还原反应;C项,

37、用氯气和消石灰制漂白粉的反应属于氧化还原反应,其中氯气既是氧化剂,又是还原剂;D项,用海水提取溴时,需用氯气将Br-氧化成游离态的溴,属于氧化还原反应。4.【解析】选D。A项,HClH2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。【方法技巧】判断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法氧化剂在反应中得到电子,氧化剂中元素化合价降低,则一定会有元素化合价升高的过程,故一个变化如果是化合价升高的

38、过程,一般需要加入氧化剂,反之则需要加入还原剂,但应要注意,化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂,因为有些物质可以发生歧化反应,如Cl2+H2O=HCl+HClO,反应中H2O既非氧化剂又非还原剂,即发生Cl2HCl、Cl2HClO的变化时,既不需要加入氧化剂,又不需要加入还原剂。5.【解析】选A。根据化合价变化可知:N2既是氧化产物又是还原产物,则NH4NO3中N氮原子化合价升高,N氮原子化合价降低,即化合价升高3(被氧化),化合价降低5(被还原) 由化合价升降总数相等,可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为53。6.【解析】选B。污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬

39、。7.【解析】选B。溴单质能氧化的离子只有I-,一定有碘离子,而Fe3+和HNO3能氧化I-,故一定不含Fe3+和N,可能含有Cl-。8.【解析】选B。由于Y为化合物,根据电荷守恒可知,a=4,再根据质量守恒,推知Y为Fe3O4,离子方程式可书写为3Fe2+2S2+ O2+4OH-=Fe3O4+S4+2H2O。分析物质所含元素的化合价可知,S2中硫元素化合价平均值为+2,S4中硫元素化合价的平均值为+2.5,Fe2+的化合价为+2,Fe3O4中铁元素化合价的平均值为+。由此可知,反应中S2和Fe2+为还原剂,O2为氧化剂,每有1 mol O2参加反应,转移的电子总物质的量为4 mol。9.【解

40、析】选C、D。分析反应中各元素的化合价可知,反应中碳元素的化合价升高,CO做还原剂,被氧化,氧化产物为CO2;钯元素的化合价降低,PdCl2做氧化剂,被还原,还原产物为Pd。A项,题述反应条件下还原性:COPd,正确;B项,题述反应中PdCl2被还原,正确;C项,生成的22.4 L CO2所处的状况不确定,其物质的量不一定为1 mol,故转移的电子也不一定为2 mol,错误;D项,根据反应可知,CO气体在通常情况下也可表现还原性,错误。10.【解题指南】先分析化合价变化,确定各物质的氧化还原情况,根据氧化性:氧化剂氧化产物,比较各物质氧化性强弱,然后再逐项判断。【解析】选B、C。分析三个反应中

41、物质所含元素化合价的变化可得如下结论:反应中,氧化剂:Cl2,氧化产物:I2,氧化性:Cl2I2;反应中,氧化剂:Br2,氧化产物:Fe3+,氧化性:Br2Fe3+;反应中,氧化剂:Co2O3,氧化产物:Cl2,氧化性:Co2O3Cl2。结合上述反应以及元素周期律知识,可得氧化性:Co2O3Cl2Br2Fe3+I2,所以A项错误,B项正确;反应中电子转移的方向和数目可以表示为:,所以当有1 mol Co2O3参加反应时,有2 mol HCl被氧化,C项正确;根据氧化性:Co2O3Cl2Br2Fe3+I2,可知Cl2和FeBr2反应时,若有Br2生成,Fe2+应该被氧化完全,即不可能发生反应Cl

42、2+FeBr2=FeCl2+Br2。【方法技巧】解答氧化还原反应综合题的“2231”(1)理清两条主线:还原剂(化合价升高)失去电子发生氧化反应得到氧化产物;氧化剂(化合价降低)得到电子发生还原反应得到还原产物。(2)抓住两个相等:氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3)理解三个同时:氧化剂与还原剂同时存在;氧化反应与还原反应同时发生;氧化产物与还原产物同时生成。(4)做好一个标注:标好电子转移的方向和数目。11.【解析】(1)Fe2+变为Fe3+,铁元素化合价升高,发生氧化反应;反应中NaNO2中氮元素化合价降低,做氧化剂,表现氧

43、化性。维生素C可缓解亚硝酸钠中毒,则说明维生素C可与亚硝酸钠发生氧化还原反应,NaNO2做氧化剂,则维生素C为还原剂,具有还原性。(2)反应中Ce的化合价由+4降低到+3,因此CeO2为氧化剂;NH4F氮元素部分由-3升高到0价,做还原剂。当有18 mol NH4F发生反应,被氧化生成N2的氮原子为 2 mol,未被氧化的氮原子为16 mol,因此被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为216=18。(3)根据题意,反应为LiNH2+2LiH=Li3N+2H2,在LiNH2中H显+1价,LiH中H显-1价,反应生成0价(H2)。反应中每生成1 mol H2,转移电子1 mol,则每生成

44、0.1 mol H2,转移电子数为0.1NA。答案:(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH4F18(3)LiNH2+2LiH=Li3N+ 2H20.112.【解析】(1)根据化合价升降总数相等,结合电荷守恒和元素守恒可配平该离子反应:6H+2Mn+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O。(2)反应中Mn为氧化剂,H2C2O4为还原剂。(3)根据反应中锰元素化合价变化,每有1 mol Mn参加反应,则转移电子5 mol,因此反应转移0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为0.08 mol。(4)CaC2O4不能用盐酸溶解,因为在酸性条件下,盐酸也可被KMnO4氧化,导致无法测定溶液

45、中的H2C2O4。根据题意,可得5Ca2+5CaC2O45H2C2O42Mn5 mol 2 moln(Ca2+) 1.010-4molL-12010-3L则n(Ca2+)=5.010-6mol。100 mL该血液中含钙质量5.010-6mol40 gmol-1=0.01 g。答案:(1)6251028H2O (2)H2C2O4 (3)0.08 (4)CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4不能KMnO4会氧化Cl- 0.0113.【解析】(1)H2O2在B反应中做还原剂,体现还原性,在C反应中既是氧化剂又是还原剂,在D反应中做氧化剂体现氧化性。(2)B反应说明氧化性Ag2OH2O2,

46、D反应说明氧化性H2O2K2CrO4,所以H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2OH2O2K2CrO4。(3)根据题意可知,发生反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。由于Cl-能够被Mn氧化,浓硫酸具有强氧化性,醋酸是弱酸,所以反应体系应选择稀硫酸。根据反应的离子方程式可知,反应中有1 mol O2生成时,转移2 mol电子,如果反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,即生成0.3 mol O2,则转移电子的物质的量为0.6 mol。(4)根据质量守恒,反应可表示为KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3,所以生成物A的化学式为KHCO3。H2O2做氧化剂时,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,所以H2O2常被称为绿色氧化剂。答案:(1)DC (2)Ag2OH2O2K2CrO4 (3)C0.6(4)KHCO3H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性