2012届高三《非金属及其化合物》单元检测

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1、高三非金属及其化合物单元检测(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧2C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是HNO3CO2糖类CH4SO2 ()A B C D3(2010惠州无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种将

2、100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 ()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2 4有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是 ()ACO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水BCl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液CO2：二氧化锰和双氧水带火星的木条DNH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸 5下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ()氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴水A全部 B C D6下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是 ()A臭氧和活性炭处理水的原理相

3、同B由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显1价，具有强氧化性D漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中7如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 8某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润

4、的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是 ()A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3 9下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 ()A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液,若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色 10青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为

5、Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有关说法不正确的是 ()A透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OB透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 11用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊再加入品红溶

6、液，红色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.Ca(OH)2溶液12(2010合肥模拟)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的HNO3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是 ()NOFe3HNONO2A B C D 13(2009南京模拟)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是()C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A B C D.141.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的

7、容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 ()A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL 15(2010临沂模拟)关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不正确的是 ()A稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B硫酸和硝酸都是重要的化工原料C在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性16下列各组物质中，不是按 ( “ ”表示一步完成)关系相互转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2 二、非选择题(本题包括6

8、个小题，共52分)17(8分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用试回答下列问题：(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_ _(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐试写出该反应的离子方程式_ _.(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，_是制备光导纤维的基本原料(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为_，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_作用由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物

9、质的量之比362反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_ _(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源与“氢能源”比较“硅能源”具有_等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待 18(8分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)请按要求填空：(1)利用B装置可制取的气体有_(写出两种即可)(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验若在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢

10、钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由_ _.请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)_ _.(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验B中发生反应的化学方程式为_ 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_ _试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_(气体按标准状况计算

11、) 19(8分)(2010潍坊质检)已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)： (1)写出反应的化学方程式_.(2)反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_(3)反应的离子方程式是_(4)实验室中保存I的方法是_ 20(8分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去) 已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体(b)反应、是化工生产中的重要反应(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化

12、合物K是常用的氮肥(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.请按要求填空：(1)反应的化学方程式_(2)C的结构式_；H的化学式_(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_.(4)化合物J的化学式_ 21(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_(

13、2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7)，提纯SiHCl3采用的方法为 _(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是_装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_；装置D 不能采用普通玻璃管的原因是_ _，装置D中发生反应的化学方程式为_ _为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填写字母代号)a碘水

14、 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液22(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前_；打开活塞a之后_B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：甲

15、学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为_(填化学式)乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用甲基检橙作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为_ mol.(用含a、b的表达式来表示)17答案：(1)酸雨、光化学

16、烟雾、臭氧层破坏(任两点均可)2NO22OH=NONOH2O(2)SiO2(或二氧化硅)(3)Si3N4防止硅和氮化硅氧化(或作保护气)3SiO22N26CSi3N46CO(4)便于储运，比较安全18答案：(1)H2、CO2(2)实验结论合理，实验结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br的还原性强于Cl(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2Oa、bc双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与

17、水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中0.045 mol/L19答案：(1)4NH35O24NO6H2O(“高温”也可写成“”)(2) mol(3)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处20答案：(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOH2O(4)N2H421答案：(1)SiO22CSi2CO(2)分馏(或蒸馏)(3)浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成在此反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3H2Si3HCl排尽装置中的空气b、d22答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2OB装置中导管长进短出(2)饱和NaHSO3甲基橙因为Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2会和NaOH反应，Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断