有关溶解度的计算题

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1、有关溶解度的算题1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的 溶解度。例如：把50克20C时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20C时硝酸钾的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是： 50克12 克 = 38 克设：20C时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g38g50g12g _ 38gx100g( x+100) gx100 g 解得 x=31.6g(1)把20C时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20C时，氯化钾的溶解度?设：20C时氯化钾的溶解度为xx

2、100g 解得 x=36.4g2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。溶质溶剂溶液13.6g40g53.6g13.6g _ 40gx100g( x+100) gx100g解得 x=34g(2) 20C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20C时，氯化钠的溶解度? 设：20C时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g11g15gx100g( x+100) g例如：把100克20C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。贝9：(1) 若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？(2) 若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克

3、？解析：设配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成 20C时的饱和溶液，需水质量为z。溶质溶剂溶液24g( 10024)= 76g100gxy350g78gz( 78+z) g24g76g100gxy350g 解得 x=84g， y=266g24g 二 76g 78z解得 z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出 正确的比例式求算。【典型例题】例1已知氯化铵在30C时的溶解度为45.8克。30C时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：( 1 )溶液是否饱和?(2)若不饱和，为

4、了使其饱和，可用下面的方法：蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶 液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：(1) 30C时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。30 C 时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g45.8g68.7g100gx(x+68.7) g68.7gx 解得x=150g，此时饱和溶液的质量=68.7g+150g=218.7gv400g,是不饱和溶液。( 2) 需蒸发水的质量=400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30 C时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g+x

5、400g+x45.8 g _ 145.8 g68.7 g + x 400g + x 解得 x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30 C时，溶质45.8gx溶剂100g181.3g45.8g _ 100gx181.3 g解得 x=83.0g例2 tC时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体, 则此时烧杯中(D )A.溶液质量是230gB.溶质质量是50g C.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：tC时原 NaNO3 溶液中 m

6、 (NaNO3)=200gX 10%=20g, m (H2O) =200gX90%=180g，设达 到饱和时，需加入NaNO3的质量为x。溶质溶剂溶液25g100g125g20g +x180g200g+x解得 x=25g，此时 NaNO3 饱和溶液中 m (NaNO3)=45g，m (H2O) = 180g，m (溶液)=225g例3将两杯20C时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量( A )A. 甲 =乙B. 甲 乙C. 甲 乙D. 无法判断解析：20C时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g

7、水中溶有的 食盐是相等的。若各蒸发掉15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原 饱和溶液的质量无关。例4现有500g20C的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉 20g水后，又有7gA析出，则在20C时A物质的溶解度是。解析：20C时500g A溶液 蒸发20g水，析晶5g (50025) gA溶液(饱和) 蒸发20g水，析晶(5002527) g A 溶液(饱和)20C时A饱和溶液中溶质溶剂S100g720g S=35g例5 tC,将一定量A (不含结晶水)的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至tC, 已知三份溶液分

8、别蒸发水10g、20g、30g,析出A依次为ag、bg、eg,则a、b、c三者之间的关系是(B )A. c=a+bB. c=2baC. c=2a+bD. c=2ab解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC时不饱和溶液 蒸发10&水，析出agA 饱和溶液1蒸发10&水，析出(b-a)朋 饱和溶液2蒸发10&水，析出(b-a)gA 饱和溶液3,由以上过程可知：c= a+2 (b-a) =2ba。例6 20C时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发 18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求(1)

9、20C时，NH4NO3的溶解度。原溶 液中nh4no3的质量。解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20C时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为X。20 C时NH4NO3饱和溶液中 溶质溶剂S100g36g18.75gX+36g50gX50g18.75g可解得 S=192g， X=60g例7 tC时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则(ba) g是(B )A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五

10、水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是tC时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。 例8已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表:温度/C102060溶解度/g2131.6110现有20C时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60C，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至 10C，可得饱和溶液多少克？m(H2O) =100g24g =76g100 g x -316L = 24 g 解析：20C时100g硝酸钾饱和溶液中,m (KNO3) =131.6g设60C为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10C，可得饱和溶液质量为y。110g _ 24g + x100g _ 76g100g 76g ，解得 x=59.6g； 121g y，解得 x=91.96g例9一定温度下，溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下, 将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。分析：第二次比第一次多蒸发2.5g水.第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lg KNO3达 到饱和。解答：设该温度下kno3的溶解度为S克。贝9： (12.5 10) : (21) = 100 : S 解之：S=40(g)