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1、化学专题练习-计算题1科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g16.040.00.426.040.00.436.050.00.646.050.00.4(1)分析上表数据可知，编号为_组的同学其剩余固体质量的数据不合理。(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(4)如
2、果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的_(填字母)。A加入稀硫酸的体积B反应完全后烧杯中所有物质的质量C反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量2长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。时间/min12345生成二氧化碳的质量/g3.05.06.06.66.6 计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。3甲、乙、丙三位同学
3、用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：所用试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 gc1 g乙Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 gc2 g丙CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 gc3 g已知：a1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。试求： （1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程) （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。（3）反应过程中共生成水的质量是 g。0 46g 80g滴入NaO
4、H溶液的质量/g产生沉淀的质量/gAB4.向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是 （写化学式） 。（2）当滴入10的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。5化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10 g混合，用温度计测定混合前
5、后温度的升高值t，记录如下：组号稀盐酸溶质质量分数/氢氧化钠溶液溶质质量分数/t/第1组3.652.003.5第2组3.654.00x第3组7.308.0014(1)表中x_。(2)计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。(3)为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。你选的试剂及其用量是_。6某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质。某化学兴趣小组为测定该食盐产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示
6、：(1)发生反应的化学方程式为 ； (2)图中x_；(3)该食盐产品中氯化钠的质量分数为_。(计算结果保留到小数点后一位)7在一烧杯中盛有22.3 g CaCO3和CaCl2组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为_g。(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)_。(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。8过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧
7、水，标签如图所示。过氧化氢溶液主要成分 H2O2质量分数 30净 重 1000g计算：(1)若用这瓶双氧水来配制质量分数为3的医用双氧水1 500 g，需用这种双氧水的质量是多少克？ (2)若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96 g氧气求剩余溶液中溶质的质量分数。9.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。烧杯 + 盐酸大理石充分反应后烧杯 + 剩余物甲75.0g13.2g83.8g乙75.0g16.0g86.6g丙95.0g13.2g103.8g若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%） 。10.某同学把6g碳放在给定氧气中充分燃烧，实验数据如下表：物质质 第一次 第二次 第三次 给定02的质量/g 12 16 20生成C02的质量g 16.5 22 22回答：(1)以上数据说明，第_ _次实验恰好完全反应。 (2)第 次实验中碳有剩余，剩余 g。(3)第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。3、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：原先氯酸钾的质量是多少克？
初三化学专题练习计算题
