有关氢气的计算

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1、一.教学内容有关氢气的化学方程式计算. 重点、难点1. 掌握化学方程式运算的特点；2. 总结有关氢气的计算题型的方法。三. 具体内容 在前面，我们学习了有关化学方程式的运算，主要是围绕着质量守恒定律、制取氧气的 计算、字母形式的化学方程式计算，这一节中，我们重点围绕有关制氢气、氢气的性质的相 关化学方程式的运算。【典型例题】例1有一不纯的锌，取该样品6.5克和足量的稀硫酸反应，生成H2 0.19克，则它一定含 有（ ）A. Fe B. Mg C. Al D. Cu答案：D 解析：要考虑我们给出的等质量金属产生氢气的顺序来解题。例2 10g含杂质的Fe样品与足量的稀H2SO4反应后，溶液质量增加

2、了 5.4克，则样品中铁 的质量分数为。答案： 56% 解析：注意如何找出能带入化学方程式的已知量，知道质量的差值是什么质量。例 3 在一密闭容器中，充入氢气和氧气，其质量比为 3：2，经点燃充分反应后生成 9 克 水，则原混合物中气体的总质量为克。答案： 20g 解析：注意分析哪个量是能够参加反应的量，即要考虑质量守恒定律中强调的“参加”。例 4 将铜粉和镁粉的混合物12 克，加入到49 克稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其干燥，洗净。在空气中充分灼烧后，所得固体为12 克。求原混合物中镁的质量分数答案： 20%；解析：把发生的反应综合考虑，找出已知量。例5取镁粉、锌粉、铁粉组成的混合

3、物5g,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰 好完全反应，经蒸干水分后得固体生成物14.6g，求：生成氢气多少克？答案： 0.2g解析：学会运用质量差。例6某金属样品4g （杂质不反应）投入100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，测得生成 的化合物中硫酸根的质量分数为 80%。求：金属样品中金属的质量分数及生成氢气的质量。答案： 60%；0.2g 解析：不能写出化学方程式的计算题，要考虑元素守恒的原理。例7有一块合金，其质量为35g，使它与足量的稀硫酸完全反应后，生成氢气2g,则此合 金的组成元素应为（ ）A. 锌和铁 B. 锌和铝 C. 镁和铝 D. 铁和铜答案：B 解析：把所给的等质

4、量金属产生氢气多少的顺序和质量联系在一起，形成新的规律。例8天平（已调平）两盘分置两等质量烧杯，内置等质量稀硫酸（含H2SO4质量相同）， 向左烧杯加入ag铁，右杯加入bg锌，充分反应后天平仍平衡，下列情况可能正确的是（）A. 当 a=b 时，两烧杯中可能均剩余金属B. 当 a=b 时，两烧杯中可能金属均耗尽C. 当ab时，两烧杯中金属均耗尽D. 当aVb时，两烧杯中金属均耗尽答案： A、C 解析：天平问题应考虑酸反应没和金属反应没的影响情况。【模拟试题】（答题时间：40 分钟）1. 锌 65 克可以和200 克稀硫酸溶液恰好完全反应，试求：可制得氢气多少升？（密度为 0.09g/L）。2.

5、将氢气通入10g氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体8.4g，则下列叙述正确的 是（ ）A. 有1.6g水生成B. 有8.4g铜生成C. 实验中通入氢气的质量大于0.2gD. 反应中氢气发生还原反应3. 氢气、氧气和氮气的混合气体20g,点燃，完全反应后生成18g水。则剩余的气体可能 是（ ）A. 氢气、氧气和氮气的混合气体B. 氧气和氮气的混合气体C. 氢气和氮气的混合气体D. 3g 氮气4. 15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。求：混合物中含铜多 少克？5. 在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液质量为106.3g。求：生成氢 气多少克？6.

6、 取一定量的某金属投入36.5g20%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，测得生成物中含氯 元素74.7%。求：（1）生成氢气多少克？（2）加入金属为多少克？7. H2、02和N2的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水。则剩余的气体可能是（）A.也、02和N2的混合气体B. 02和N2的混合气体C. H2和叫的混合气体D. 3gN28. 在天平两托盘的烧杯中，各放有质量相同且过量的稀硫酸，天平保持平衡，向烧杯中各加入5g铁和5g锌，充分反应后，天平指针（）A. 偏向放锌的一端B. 偏向放铁的一端C. 不动D. 无法确定9. 取24g镁、56g铁、65g锌分别与足量的稀硫酸反应，所生成的氢气的质

7、量比为（）A. 1:2:1 B. 1:1:1 C. 2:1:1 D. 3:2:110. 4g 氢气在氧气中完全燃烧，需氧气的质量为（ ）A. 36g B. 32g C. 8g D. 9g11. 下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）a. lg氢气和9g氧气反应生成10g水B. 2g 氢气和 8g 氧气反应生成 10g 水C. 2g 氢气和 16g 氧气反应生成 18g 水D. lg氢气和16g氧气反应生成17g水12. 将8.0g氧化铜完全用氢气还原成铜，则需要氢气的质量是多少?【试题答案】1. 22.2L2. C 3. BC4. 2g5. 0.2g6. 0.2g；2.4g7. BC8. A9

8、. B10. B 11. C12. 0.2g ；若问实际需要的氢气，应大于0.2g，因需一部分氢气排净空气，不参与反应。【试题解析】1. 先求出质量为2g，要注意200g稀硫酸的质量为混合物的质量，所以不能带入计算，应 用锌的质量来计算。再用质量除以密度，得出体积。2. 反应前后固体的质量差：10g-8.4g=1.6g,为氧化铜固体变成铜的差值，即为氧元素的质 量，再用氧元素的质量反求参加反应的氧化铜的质量为8g，则生成水为1.8g,生成铜为6.4g， 而实验要求多通氢气，因此氢气应大于所求的0.2g。3. 完全反应后，两种反应物不可能同时剩余，所以排除A；生成物为18g，说明参加反应 的氢气

9、和氧气的质量之和为18g，所以剩余2g气体，把D排除，氮气不参加反应一定剩余， 氧气和氢气有可能剩余其中的一种。4. 15g和100g是混合物，不能带入计算,因此把氢气的0.4g带入计算出锌的质量应为13g， 则铜应为 2g。5. 准确把握溶液质量的差值是什么质量。应是加入的锌和跑出的氢气的质量差。6. 根据氯元素的守恒，用盐酸的7.3g求出氯元素为7.1g，氢元素即氢气的质量为0.2g， 生成物：7.1gF74.7%=9.5g,所以金属为：9.5g 7.1g=2.4g。7. 完全反应，所以反应物不能同时剩余，排除A；根据质量守恒定律，生成18g水，则 参加反应的H2和02的质量之和为18g，

10、所以剩余物为2g，排除D；可以有一种反应物剩余， 所以选择BC。8. 天平两端放入的物质，稀硫酸一样多，金属一样多，所以放入的质量一样多。考虑反 应后天平是否平衡，关键看产生氢气质量的多少。因足量的稀硫酸，所以金属反应没，相同 质量的铁和锌产生氢气铁比锌多，所以放锌的一端剩余质量多，指针向这一端偏转。9. 稀硫酸是足量的，所以各种金属反应完，而题中所给质量都生成2g氢气。11. 符合质量守恒定律，必须符合化学方程式下面的质量比例关系，才能体现恰好完全反 应。【励志故事】乘奇而入45 年前，联邦德国的福斯汽车公司准备入主美国汽车大市场，此前曾派出大批人马做 了一番细致入微的市场调查研究。在调研中了解到：美国人最大的天性之一就是争强好胜， 喜欢标新立异。于是，他们特意设计生产出了一种造型奇特，犹如“金甲虫”状的微型小卧车，当年就 畅销 40 余万辆，打开了美国汽车营销大市场