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1、实验题目：工业碱的测定一、实验原理工业碱是不纯的碳酸钠，俗称苏打，其中含有少量的NaCl、NaHCO、NaOH3或 Na SO24等杂质。常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。常用以HCl标准溶液 作为滴定剂，滴定反应如下CO2- + 2H +二 HCO323f CO t+HO22反应生成的HCO其过饱和的部分分解成CO逸出，化学计量点时，溶液的232pH值为3.83.9,以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色(pH4.0)为终点。二、实验内容l、0.1mol L-i HCl溶液的标定准确称取0.150.2g无水Na CO三份，分别放于250mL锥形瓶中。加入约30mL23水使之溶解，
2、加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰 变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次标定的HCl溶液浓 度，并求其平均值及各次的相对偏差。2、总碱度的测定准确称取0.50.55g自制的NaCO产品于烧杯中，加入少量水使其溶解，必23要时可稍加热以促进溶解。冷却后，将溶液定量转入100mL容量瓶中，加水稀释 至刻度，充分摇匀。平行移取试液25.00mL三份于250mL锥形瓶中，加20mL水 及2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。 记下所消耗HCl溶液的体积，计算各次测定的试样总碱度(以NaO %表示)，并2 求其平均值及各次的
3、相对偏差。三、数据记录与处理无水Na CO标定HCl溶液浓度(指示剂：甲基橙)-滴定序号记录与计算123无水碳酸钠(g)0.15420.19250.1742HCl(mL)27.8635.7531.49HCl(mol/L)0.10440.10160.1044HCl(mol/L)(平均值)0.1035相对偏差0.0087 0.01840.0087平均相对偏差0.0119HCl溶液滴定工业碱的碱度(指示剂：甲基橙)滴定序号记录与计算123工业碱(g)0.6453HCl(mL)29.1129.1329.11HC1(mo1/L)(平均值)0.1035NaO%57.8957.9357.89NaO%(平均值
4、)57.90相对偏差-0.00010.0005-0.0001平均相对偏差0.0002四、问题与思考1. 无水Na CO如保存不当，吸收了少量水分，对标定HC1溶液的浓度有什23么影响？ Na CO基准试剂使用前为什么要在270300C下烘干？温度过高23或过低对标定有何影响？如保存不当吸收了水分，则会使标定的HC1溶液浓度偏大。烘干是为 了除去水分。烘干时温度过高会使其分解，导致HC1溶液浓度偏小；温度 过低，导致HC1溶液浓度偏大。2. 测定总碱度的试样如果不是干基试样，并含有少量NaHCO，测定结果与3 干基试样比较，会有何不同？为什么？如果试样中含有少量NaHCO， HC1溶液浓度测定值会偏大。33. 标定 HCl 溶液常用的基准物质有哪些？测定总碱度应选用何种？为什 么？标定 HCl 溶液除了以无水碳酸钠作为基准物质外，还可以用硼砂 (NaBO1OHO)。测定总碱度应该用无水碳酸钠，可以减小误差。2 4 72
工业碱的测定
