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1、酸碱盐复习,一、酸碱盐的含义 1、酸：酸的组成氢离子酸根离子 2、碱：碱的组成金属离子氢氧根离子 3、盐：盐的组成金属离子酸根离子 4、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。,1、复分解反应的实质：分析几个化学方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 2、复分解反应的
2、条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成,二、酸的通性 1、跟酸碱指示剂反应 2、跟金属反应： 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱反应 5、跟盐反应,酸 活泼金属 盐 氢气。 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少， 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。,酸 某些金属氧化物 盐 水。 铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色,酸 碱 盐 水。
3、氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,酸 盐 新盐 新酸。 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生,三、酸的个性 浓盐酸的个性：挥发性 浓硫酸的个性：吸水性、脱水性。 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢地注入水里，并不断搅动
4、，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。,四、碱的通性 1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应 2、某些碱能和某些非金属氧化物反应 3、碱和酸反应 4、碱和盐反应,、某些碱能和某些非金属氧化物反应 碱 多数非金属氧化物 盐 水 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠跟二氧化硫反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,、碱和盐反应 盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4
5、 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生,五、碱的个性 氢氧化钠的个性：俗名： 易潮解、溶于水放出大量的热、强腐蚀性、 氢氧化钙的个性：俗名： 作用:中和酸性土壤。,六、盐的通性 1、盐和酸反应 2、盐和碱反应 3、盐和盐反应,（1）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生,（2）盐 某些
6、碱 另一种盐 另一种碱 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生,（3）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 有白色沉淀产生 硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应： AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3 有白色沉淀产生,七、盐的个性 1、碳酸钠： 俗名纯碱又称苏打。 晶体含有结晶水。风化 碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钙 3、氯化钠 4、铵盐,八、离子的检验与鉴别,检验稀盐酸（或Cl） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶
7、液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 检验稀硫酸（或SO42） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。,检验CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 检验NH4 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。,八、离子的检验与鉴别,九、除杂问题 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。,十、干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥： 酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3）,2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。,
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