《乙酸酸类完整》PPT课件

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1、第2课时 乙酸,1,民间有句传说“杜康造酒儿造醋”，杜康是酒的创始人，他儿子黑塔也跟父亲学会了酿酒技术。后来,黑塔率族从山西迁到现江苏省镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟(zo) 扔掉可惜，他就把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yu)时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。这种调味酱叫什么名字呢？黑塔把“二十一日”加“酉”字来命名这种酸水。据说，直到今天，镇江酱醋厂酿制一批醋的期限还是二十一天。,醋的来历,2,酉,廿,一,日,3,一、乙酸的分子组成与结构,结构简式：,分子式： C2H4O2,或 CH3COOH

2、,结构式：,4,请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖扇闻一下气味，总结乙酸的物理性质。,5,二、乙酸的物理性质,1、乙酸又名醋酸，常温下为无色有强烈刺激性气味的液体。 2、沸点：117.9、熔点：16.6 ，易结成冰一样的晶体，因此无水乙酸又叫冰醋酸。 3、可与水、酒精等以任意比互溶。 4，冰醋酸（浓醋酸）稀释时，离子浓度先增大后减小,6,CH3COOH CH3COO+H+,1、弱酸性：,具有酸的通性,三、乙酸的化学性质,7,酸的通性,1.使酸碱指示剂变色,2.与金属反应：,4.与碱反应：,5.与盐反应：,3.与碱性氧化物反应：,2CH3COOH + CaCO3 =(CH3

3、COO)2Ca +H2O+CO2,2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+H2,2CH3COOH +Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O,2CH3COOH+CuO =(CH3COO)2Cu +H2O,8,请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？,9,如何除水垢？,水垢主要成份：g(OH)2和CaCO3,2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2,这个事实能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？,2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg+2H2O,酸性：CH3COOHH2CO3,10,酸性：CH3COOHH2CO3,可以

4、看到试管里有气泡产生，是 二氧化碳气体。这说明乙酸的酸 性强于碳酸。尽管如此，但它在 水溶液里还是只能发生部分电 离，仍是一种弱酸。,设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱,11,烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇。,这是什么原因呢？,12,乙酸与乙醇的酯化反应,酯化反应,CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O,酸和醇起反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应。,乙酸乙酯,酯化反应属于可逆反应,14,实验室制备乙酸乙酯的注意事项,1.装药品的顺序如何？ 2.浓硫酸的作用是什么？,催化剂:加快化学反应速率,吸水剂:增大反应进行的程度,3.加碎瓷片的作用是什么？,

5、防止液体剧烈沸腾,先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。,15,(1)中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. (2)溶解乙醇，吸收乙醇。 (3)冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 (4)不能。,4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?,起导气冷凝回流的作用,5.长导管有哪些作用？,16,6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸 的方法？,防止发生倒吸 有，方法如下图,17,7、实验中加热的目的是什么？温度为什么不能过高？是否可以水浴加热？,加热的目的： 加快反应速率； 使生成的乙酸乙酯变成蒸汽与反应物及时

6、分离，提高酯的产率(乙酸乙酯沸点:77)。 温度不能过高，以减少乙醇和乙酸的蒸发。防止生成乙醚，但不可以水浴加热，因反应所需温度高于100,8、乙酸和乙醇酯化时，乙酸提供H还是OH？用什么方法证明？,18,酯化反应的过程：,结论：酯化反应的一般过程是羧酸分子里的羟基和醇分子里羟基上的氢原子结合生成水，其余部分互相结合生成酯。,酯化反应又属于取代反应。,19,8:如果乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇怎样除去?如何分离乙酸乙酯?,用饱和碳酸钠溶液,振荡,静置,分液 9:浓硫酸不是理想的催化剂,为什么? 产生大量的酸性废液,污染环境. 使部分原料炭化损失. 催化剂无法重复使用. 反应中硫酸浓度降低,催化效果

7、不理想,20,10:实际产率偏低,你认为是什么原因?,原料来不及反应就被蒸出.温度过高生成了乙醚冷凝效果不好,部分乙酸乙酯挥发 11:这个反应是可逆反应,怎样提高乙酸的转化率? 增大乙醇的浓度,适当加热,将乙酸乙酯蒸出(相当于降低了生成物的浓度),21,酸性,酯化,22,1.关于乙酸的下列说法中不正确的是( ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸,D,23,2.酯化反应属于（ ） A中和反应 B不可逆反应 C离子反应 D取代反应 3.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ） 石蕊

8、 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜 A. B. C. D.全部,D,C,24,C,4.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ） A、产品中有被蒸馏出的H2SO4 B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D、有部分乙醇跟浓硫酸作用生成乙烯,25,5除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是 （ ）A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液,C,26,1、定义:,分子里由烃基跟羧基相连而构成的化合物。,判断下列物质是否

9、属于羧酸？,二、羧 酸,27,2、羧酸分类：,烃基是否饱和,饱和羧酸 不饱和羧酸 如油酸 C17H33COOH,烃基是否含有苯环,脂肪酸 芳香酸 如 C6H5COOH（苯甲酸）,羧基的数目,一元羧酸 如 HCOOH（甲酸） 二元羧酸,多元羧酸,28,4、命名,选取包含羧基碳原子的最长碳链为主链，羧基碳为1号碳原子，根据主链碳原子数称某酸，其余同烷烃。,3甲基丁酸,饱和一元羧酸：,3、一元羧酸的通式：,RCOOH,CnH2nO2 或CnH2n1COOH,在一元羧酸里，酸分子的烃基含有较多碳原子的叫做高级脂肪酸，如硬脂酸：C17H35COOH（固态）、软脂酸：C15H31COOH、油酸：C17H3

10、3COOH(不饱和，液体)等。,29,5、物理性质,（1）熔沸点一般随碳原子数的增加而升高； （2）在水中的溶解性一般随碳原子数的增加而减小。,试推测下列4种酸常温下的状态及水溶性：,30,6、化学性质,羧基( COOH)是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学性质，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性（饱和一元羧酸的酸性随分子中碳原子数的增多而减弱） 、酯化反应。,【练习】 写出2，3二甲基丁酸与甲醇的酯化反应。,说明：1、几种简单的羧酸酸性强弱： 苯甲酸 甲酸 乙酸 丙酸 2、羧酸的羧基中有羰基，此羰基一般情况 下不能发生加成反应。,31,6、甲酸,结论：甲酸除具有一般羧酸的性质外，还能和醛一

11、样,发生银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液生成红色沉淀。,【讨论】上述两种反应的类型有何不同，Cu(OH)2的作用有何不同？,32,完成下列反应式：,除外，都是生成酯和水，属于酯化反应。,33,1、概念：酸与醇起反应生成的一类化合物。,与酯起反应的酸：羧酸、含氧无机酸,2、羧酸酯的通式：,酯,或 RCOOR,饱和一元羧酸酯：,羧酸酯与相同碳原子数的羧酸互为同分异构体,HONO2 + HOC2H5 C2H5 O NO2 + H2O,硝酸乙酯,CnH2n+1COOCmH2m+1 即 CnH2nO2,34,烃和烃的衍生物的类别异构小结,1,烯烃和环烷烃. 2炔烃和二烯烃 3,醇和醚, 4,醛和酮,

12、 5羧酸和酯,碳原子数相同,35,【练习】 写出下列物质的同分异构体： C2H4O2 (2种)、 C3H6O2(3种),3、酯的命名,某酸某酯,丙烯酸甲酯,乙二酸二乙酯,乙二酸乙二酯,36,4、物理性质,（1）酯难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；(非极性溶剂,弱极性溶剂) （2）密度比水小；（3）低级酯有芳香气味。,5、化学性质,水解反应,稀H2SO4,当有碱存在时，碱与水解生成的酸发生中和反应，可使水解趋于完全。,37,【注意】： 1、乙酸乙酯的沸点较低（77），为了便于控制温度，减少乙酸乙酯的蒸发，要用水浴加热，并且控温在7080内； 2、酯的水解反应是酯化反应的逆反应。在无机酸催化下

13、，乙酸乙酯的水解反应仍为可逆反应，稀硫酸(1:5)只起催化作用,酯化反应是用浓硫酸,有利于吸水,38,3、在水解反应里，酯断裂的化学键是 中的CO键，在酯化反应中，酯分子里新形成的化学键也是 中的CO键，可记为“成、断在同位”；,4、酯化反应和酯的水解都属于取代反应；,5、与O直接相连的CO较稳定，故饱和的羧酸、酯都不易与H2发生加成反应。,但在碱作催化剂时，碱与水解生成的乙酸发生中和反应，抑制了酯化反应，可使水解趋于完全；,39,【思考】 为什么在酯的水解反应、羧酸与醇的酯化反应中，可用同一种物质（硫酸）作催化剂？有什么不同之处？,答：酯的水解反应和酯化反应互为可逆反应，适宜的催化剂对可逆反

14、应的正、逆反应具有等同的催化作用。 在酯化反应和酯的水解反应中，所用硫酸的浓度是不同的。在酯化反应中，除利用硫酸的催化性以外，还要利用它的吸水性，吸收酯化反应生成的水，促使可逆反应向着酯化的反应方向进行，故需选用浓硫酸，且用量也较大； 在酯的水解反应中，只需要硫酸的催化性而忌用它的吸水性，吸水对酯的水解反应有抑制作用，故需选用稀硫酸，且用量较小。,40,酯化反应与酯的水解反应的比较：,浓H2SO4,稀H2SO4或NaOH溶液,吸水，提高酯的产率,NaOH中和酯水解生成的酸，提高酯的水解率,直接加热,热水浴加热,酯化反应，取代反应,水解反应，取代反应,41,【练习】,1、用适当的试剂和方法除去下列各组物质中混有的少量杂质,乙酸乙酯（乙酸）,乙醇（水）,苯（苯酚）,CO2 ( SO2 ),混合物,试剂,方法,饱和Na2CO3溶液,分液,新制CaO,蒸馏,NaOH溶液,分液,饱和NaHCO3溶液,洗气,42,43,