2023届高考化学一轮专题复习：化学反应原理综合专题训练（一）

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1、2023届高考化学一轮专题复习：化学反应原理综合专题训练（一）1（2020山东德州高三期末）非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=akJ/mol曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：(1)a_0，P1_P2（填“”、“”或“”）。(2)t时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则平衡时容器内压强为开始时的_倍，t时的化学平衡常数为_。若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molC

2、O2，NH3的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为_。(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中为_。(已知：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9）(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不

3、变b.混合气体的密度保持不变c.SO3和O2的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO22（2020上海静安高三阶段练习）I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：（1）氮原子核外电子排布式为_，其最外层有_种运动状态不同的电子；氮气的电子式为_；氨气分子的空间构型是_。（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)，该反应的化学平衡常数表达式K=_；欲使K值

4、变大，可采取的措施是_。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（

5、标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为_，该富液中的溶质是_（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)3（2020内蒙古包头市第六中学高二期中）I.（1）写出H2CO3的电离方程式：_。（2）现有CH3COOH、HCl两种溶液，选择填空：ABC当它们物质的量浓度相等时，中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为_。当它们氢离子浓度相同、体积相同

6、时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_。II.煤化工产业中常用合成气（主要成分是氢气和一氧化碳气体）合成氨和甲醇。请回答：（1）工业合成氨的化学方程式为N23H22NH3 ，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。则该条件下的平衡常数为_。（2）合成甲醇的主要反应是2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1，t 下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如：物质H2COCH3OH浓度(molL-1)0.20.10.4该时间段

7、内反应速率v(H2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。4（2020全国高三专题练习）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（）5008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+

8、CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如下图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。图 1图2（3）判断反应H_0； S_0（填“”“=”或“”“=”或“”“_(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0

9、1038、1.01011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3)8（2020河北曲周县第一中学高二阶段练习）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Kal4.3107Ka25.61011Ka3.0108(1) aCH3COONa bNa2CO3 cNaClOdNaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1molL1的，pH由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。(2)常温下，0.1molL1

10、CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是( )Ac(H)BCc(H)c(OH) DE(3)体积均为100mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。(4)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精确值)。9（2021全国高二课时练习）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2

11、O(g)H=-49.0kJmo1-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g)H=_kJmol-1。(2)a点正反应速率_(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为_molL-1min-1。(3)平衡时氢气的转化率a=_，该条件下反应的平衡常数K=_。(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变

12、的是_。(5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=_。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)_(填“变大”“变小”或“不变”)。10（2020吉林东北师大附中二模）二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等为大气污染的主要成分，其综合治理成为当前重要的研究课题。请回答下列问题：（1）NO、NO2体积比为1：1可被NaOH溶液恰好吸收，该反应的化学方程式为_。（2）CO在一定条件下可与H2发生如下反应：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）H=-944 kJ/mol化学

13、键COC-HO-HH-H键能/kJmol-1x413463436则x=_。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。a表示_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。AE分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_。阳极的电极反应式为_。（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2其中n（SO2）：n（O2）=2：1，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。

14、图中A点时，SO2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）_vA（逆）（填“”、“”或“”或“c(NH4+)c(Fe3+)c(H+)c(OH-) 25 a c【解析】I.(1)根据温度、压强对平衡移动的影响分析判断；(2) 利用在恒容密闭容器中气体的物质的量的比等于压强比计算，根据平衡常数定义式计算；根据两次加入的NH3、CO2的比例分析物质的平衡转化率变化；II.(1)根据物料守恒、盐的水解规律比较；(2)利用溶度积常数计算；(3)当反应处于平衡状态时，各种物质的含量不变，物质的量

15、浓度不变，混合气体的压强不变。【解析】I.(1)根据图像可知：在其它条件不变时，升高温度，CO2转化率降低，说明平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以H=aP2；(2) t时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，发生反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) M点实现化学平衡c(始)mol/L0.51.50c(变)mol/L0.250.50.25c(平)mol/L0.251.00.25K=，平衡时气体的物质的量n=0.252+1.02+0.252=3，开始时气体的物质的

16、量是3+1=4mol，对于气体来说，压强比等于气体的气体物质的量的比，所以若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，CO2与 NH3增大的比例比原来大，相当于增大了CO2的浓度，所以NH3的转化率将增大；铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2OII.(1) 铁铵矾溶于水后，电离方程式为NH4Fe(SO4)212H2O=NH4+Fe3+2SO42-，由于Fe3+和NH4+都发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，所以到达水解平衡时，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)；由于Fe(OH)3的电离平衡常数比NH3H2O小，Fe3+水解程度比NH4+大，所以c(

17、NH4+)c(Fe3+)，盐电离产生的离子浓度大于水的电离程度，故溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)c(NH4+)c(Fe3+)c(H+)c(OH-)；(2)向含有CO32-、SO42-离子的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中=25；(3) a.在恒容密闭容器中发生的该反应是气体体积不等的反应，若体系压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡，a正确；b.反应混合物都是气体，任何情况下密度都不变，所以不能确定反应是否达到平衡，b错误；c. SO3和O2一种是生成物，一种是反应物，若二者的体积比保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；d.根据物质反应时变

18、化的物质的量关系可知，在任何情况下每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2，因此不能据此判断反应处于平衡状态，d错误；故合理选项是ac。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断、温度、压强对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算、溶解度常数的应用、离子浓度大小比较等知识。掌握化学平衡移动原理及难溶性固体物质的溶解平衡理论及盐的水解规律是本题解答的关键。2 1s22s22p3 5 三角锥型 c(CH3COOCu(NH3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2) 降低温度 ad 氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，当加入NaOH后，c（OH）浓度增大，平

19、衡逆向移动，故有利于氨的脱除 CO32+ CO2 + H2O 2HCO3 KHCO3和K2CO3 a b【解析】(1)氮原子核外电子数为7，基态原子核外电子排布为1s22s22p3；其最外层有5种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，其空间构型是三角锥型；（2）反应CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)，的化学平衡常数表达式K=c(CH3COOCu(NH3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2)；该反应为放热反应，升高温度平衡

20、逆向移动，K值变小，故欲使K值变大，可采取的措施是降低温度；反应CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)是气体体积缩小的放热反应， a.适当升高温度平衡向吸热反应方向进行，则升温平衡逆向进行，可以重新生成醋酸亚铜氨，故正确；b.适当降低温度平衡向放热反应方向进行，不能重新生成醋酸亚铜氨，故错误；c.增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，不能重新生成醋酸亚铜氨，故错误；d.减小压强平衡向气体体积增大的方向进行，可以重新生成醋酸亚铜氨，故正确。答案选ad；（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaO

21、H，氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，当加入NaOH后，c（OH）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，使NH3的脱除率增大；（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾，反应的离子反应方程式为CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3，富液中的溶质是KHCO3和K2CO3，a根据电荷守恒有c(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)，故正确；b200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况），n(K+)=0.2L1.5mol/L2=0.6mol，c(C)=0.3mol+0.15mol=0.4

22、5mol，根据物料守恒有3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)，故正确；c根据反应可知，溶质为KHCO3和K2CO3，水解是微弱的，则c(K+)c(HCO3)c(CO32) c(OH)c(H+)，故错误。答案选a b。3 H2CO3H+HCO3- 、HCO3- H+CO32- C A 400 0.08 molL-1min-1 正向 不变【解析】I.（1）H2CO3是二元弱酸，属于弱电解质，电离时部分电离，则其电离方程式为：H2CO3 H+HCO3-、HCO3- H+CO32-（2）CH3COOH、HCl二者中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液所消耗的物质的量相

23、同，当二者的物质的量浓度相同时，所消耗的体积也相同，答案选C；当它们氢离子浓度相同、体积相同时，因为CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，故CH3COOH的物质的量浓度应大于HCl的物质的量浓度，体积相同时，则，分别加入足量锌，CH3COOH反应所生成氢气体积多于HCl反应产生的氢气体积，答案选A。II（1）设H2的转化量为x，NH3的转化量为y由题可知，N2转化量=N2+3H2 2NH3起始量/mol240转化量/mol1xy平衡量/mol14-xyH2的转化量，H2的平衡量为 NH3的转化量/平衡量则 ，其平衡常数，答案为：400；（2）由题可

24、知，CH3OH起始浓度为0，10min后浓度为0.4 molL-1，则 根据同一反应中各物质的化学反应速率之比等于相应各物质的化学计量数之比，可知；10min后浓度商，则反应向正反应方向移动，此时，故答案为：；平衡后，其他条件不变，把容器的体积缩小一半，相当于增大压强，可逆反应向气体体积减小的方向移动，即反应向正反应方向移动；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。故答案为：正向；不变。【点睛】通过浓度商Qc与平衡常数K判断反应进行方向：（1），反应向正反应方向进行，（2），反应处于化学平衡状态，（3），反应向逆反应方向进行，4 吸热 = 加入催化剂 将容器的体积压缩至2L 【解析】（1

25、）随温度升高，反应的平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动。（2）平衡常数只与温度有关；（3）反应+反应=反应，所以K3= K1K2；分别计算出反应在500、800的平衡常数，根据平衡常数判断反应的焓变；根据Q与K的关系判断反应进行方向。（4）曲线变为曲线时，缩短达到平衡的时间，但平衡没移动；当曲线变为曲线时，CO的浓度突然变为原来的1.5倍，缩短达到平衡的时间，但平衡没移动；（5）醋酸的电离常数，根据电荷守恒、物料守恒计算c（CH3COO-）、c（CH3COOH）；根据电荷守恒，可判断此时溶液呈中性。【解析】（1）随温度升高，反应的平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应吸热。（2

26、）平衡常数只与温度有关，某温度下反应，平衡常数不变，所以K(A)=K(B)；（2）K3= K1K2；在500时K3=2.5，800时K3=0.375，随温度升高，反应的平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应放热，H0；3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)正方向气体物质的量减小，S0；在500、2L的密闭容器中，进行反应，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol， 0.93v(逆)。（4）反应前后气体系数和不变，曲线变为曲线时，缩短达到平衡的时间，但平衡没移动，所以改变的条件是加入了催化剂；当

27、曲线变为曲线时，CO的浓度突然变为原来的1.5倍，缩短达到平衡的时间，但平衡没移动，改变的条件是将容器的体积压缩至2L；（5）常温条件下，将amol/L的CH3COOH与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合， 2c（Ba2+）=c（CH3COO-）=bmol/L，根据电荷守恒2c（Ba2+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+ c（OH-），可知c（H+）= c（OH-）=，根据物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）= mol/L，c（CH3COOH）= ，醋酸的电离常数= =。【点睛】本题考查化学平衡图像分析、平衡常数的应用，会根据Q、K的关系判断反应方向；根据溶液中的离子

28、浓度计算弱电解质的电离平衡常数。5 5 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.5kJ/mol O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】(1)N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以氮元素原子的L层电子数为5；(2)NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼(N2H4)、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知:N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H1=19.5kJmol1N2

29、H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2=534kJmol1根据盖斯定律，2-得肼和N2H4反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.5kJ/mol；(4)肼一空气燃料碱性电池中，通入燃料的一极为负极，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2，通入空气的一极为正极，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。6(1)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H-1560 kJ/mol(2) (3) 逆活化能 2:1 乙烷发生深度氧化而导致乙烯的选择性降

30、低【解析】(1)C2H6(g)的燃烧热是1mol C2H6(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量。C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1=+136.8kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H2=-285.8kJmol-1C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(1)H3=-1411.0kJmol-1根据盖斯定律+得C2H6(g)燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H+136.8kJmol-1-285.8kJmol-1-1411.0kJmol-1=-1560 kJ/mol。(2)平衡时容器中总压为2.1105Pa，乙烷的

31、平衡转化率为40%。 同温、同体积，压强比等于物质的量比，乙烷分解前容器压强为；1000时，反应的平衡常数Kp=Pa。正反应气体物质的量增大，若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，相当于减压，则达到平衡时乙烷的转化率40%。(3)反应C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)H=-149kJmol-1，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，正反应放热，所以正活化能小于逆活化能，较大的是逆活化能。800时，控制原料气的总物质的量一定，当投料比等于系数比时，生成物的含量增大，所以当C2H6和O2的物质的量之比为2:1时，乙烯的平衡产率最大；而当较小时，乙烷发生深度氧化而导致乙烯的

32、选择性降低，所以乙烯平衡产率较低。7 3 2 1.5 无影响 偏小 1 1 Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+ 减小 HNO2+ClO2-=NO2- + HClO BOH、HY HX HY xS+2e-Sx2 4.5 3.3pH9【解析】（1）由图象可知恰好完全反应时，温度最高，结合n(NaOH)=n(HCl)计算；NaOH和KOH都是强碱，但一水合氨为弱碱，电离吸热；（2）电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，阴极上生成铜，依据电子守恒计算产物的物质的量之比；阳极发生氧化反应，Mn2+MnO2，电解质溶液为酸性环境，根据电子守恒与原子守恒规律写出电极反应式；（3）亚硝酸为弱电解质，亚硝酸稀

33、释，电离程度虽然增大，但由于稀释导致溶液中氢离子浓度降低；由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知，亚硫酸酸性比次氯酸强，根据强酸制备弱酸的原理书写离子方程式；（4）根据题设条件，酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，可推知盐溶液中AX显中性；酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，盐溶液中BY显中性；酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，可推出B+一定会水解，使盐溶液中BX显酸性，又BY显中性，故Y-水解显碱性，与B+水解程度相当，据此分析作答；（5）由方程式可知S化合价降低，被还原，为原电池正极反应，电极方程式为xS+2eSx2；原电池工作时，当消耗相同质量的金属

34、钠与铅时，根据转移电子的物质的量的关系得出结论；（6）根据溶度积的应用，可知要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，其氢氧根离子的浓度范围为：c（OH-），再结合Kw计算其pH值范围。【解析】（1）由图象可知V1 = 30 mL时温度最高，说明酸碱恰好完全反应，V1+V2 = 50 mL，则V2 = 20 mL，V1：V2 = 3：2，则有0.03 L1 mol/L=0.02 Lc，c = 1.5 mol/L；NaOH和KOH都是强碱，换成KOH对实验无影响，但一水合氨为弱电解质，电离吸热，导致测定结果偏小，故答案为3：2；1.5；无影响；偏小；（2）电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，其电极反应式为：

35、2Cl-2e- = Cl2，阴极生成铜，其电极反应式为：Cu2+2e- = Cu，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故答案为1：1；阳极发生氧化反应，Mn2+MnO2，电解质溶液为酸性环境，故电极反应式为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+，故答案为Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+；（3）亚硝酸为弱电解质，亚硝酸稀释，电离程度虽然增大，但溶液中氢离子浓度降低；由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知，亚硫酸酸性比次氯酸强，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式为：HNO2+ClO=NO2+HClO，故答案为减小；HNO2+ClO2-=NO2- + HClO；

36、（4）根据题设条件，酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，可推知盐溶液中AX显中性；酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，盐溶液中BY显中性；酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，可推出B+一定会水解，使盐溶液中BX显酸性，又BY显中性，故Y-水解显碱性，与B+水解程度相当，由“谁弱谁水解”规律可知，BOH和HY为弱电解质，故答案为BOH、HY；若HX为强酸，则酸性：HX HY；若HX为弱酸，由于酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，则可知B+水解程度大于X-的电离程度，且已推出Y-水解与B+水解程度相当，则Y-的水解程度大于X-的电离程度，故根据“越

37、弱越水解”原理可知，HX的酸性大于HY的酸性；故答案为HX；HY；（5）正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e-Sx2-；钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e-，则207g钠消耗时转移的物质的量 = = 9 mol，又铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移2mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2 =4.5倍，故答案为xS+2e-Sx2；4.5；（6）根据溶度积的应用，可知要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，其氢氧根离子的浓度范围为 ：c（OH-），即mol/Lc（OH

38、-）mol/L，210-11 mol/Lc（OH-） 10-5 mol/L，根据KW=c(H+)c(OH)可知，c(H+)的取值范围为： mol/L c(H+) mol/L，pH = -lg c(H+)，则pH值范围为3.3 pH 9，故答案为3.3 pH 9。8 adcb BD 大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大 9.9107【解析】(1)据电离平衡常数可以知道，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClO ，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是adcb。答案为：adcb；(2)

39、 A0.1molL1CH3COOH溶溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，A不符合题意；B加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以=增大，B符合题意；Cc(H)c(OH)=KW，温度一定时，水的离子积常数不变，C不符合题意；D醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，D符合题意；E=Ka(CH3COOH)，温度不变时，醋酸的电离平衡常数不变，E不符合题意；故选BD。答案为：BD；(3) pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸。答案为：大于；稀释