初中化学上册基础知识巩固全

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1、上册根底知识回忆11，蛋壳、贝壳、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙CaCO3，门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。蓝矾又称胆矾，学名五水硫酸铜。2，化学变化和物理变化的主要区别在于有无新物质生成。闻气体的方法扇闻。3，火焰分三层，外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。物质加热时都用外焰。4，证明燃烧产物中有水的方法：在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，如烧杯内壁有水雾生成。那么燃烧产物中有水。证明燃烧产物中有二氧化碳的方法：在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，如澄清石灰水变浑浊，那么燃烧产物中有二氧化碳。而要证明某气体是否为二氧化碳的方法：直接将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，那么气

2、体为二氧化碳。5，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。6，固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。选择量筒要遵守就进原那么。量液时，量筒必须放平，视线要及量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。用胶头滴定管滴加液体时，必须要离仪器口12cm，悬空滴加。7，给物质加热方法：先预热，再加热，加热时试管不能对着人。给固体加热时，试管要略向下倾斜。给液体加热时，试管要向上倾斜及桌面成45。使用酒精灯时：绝对制止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对制止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。8，取下瓶塞要倒放，标签要向着手心。9，实验说明，空气的成分按体积计算，大约是，氮气7

3、8%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。其他气体中包括水蒸汽，一氧化碳、二氧化硫、臭氧。10，测定空气中氧气含量实验：现象：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，冷却到室温后翻开止水夹，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5。结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，氮气难溶于水。实验失败的原因：进水水的体积远远小于1/5的原因装置气密性不好红磷量缺乏未冷却到室温就翻开了止水夹。进入水的体积远远大于1/5的原因燃烧匙伸入太慢止水夹未夹紧。11，由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯洁物。12，空气污染指数包括：二氧化硫

4、、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。谨记无CO2。13，绿色化学最重要的三个字：零排放=化合反响。14，氧气的性质：氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水，在低温下可变成淡蓝色的液体和固体，具有助燃性，氧化性，可供呼吸！15，硫磺在空气中燃烧的现象：硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成。硫磺在氧气中燃烧的现象：硫磺在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。16，铁丝在氧气中燃烧的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生大量的热，生成黑色的固体。铁丝燃烧实验时，集气瓶底放少量水的目的：防止生成物掉落瓶底使瓶底炸裂。硫磺燃烧实验也可在集气瓶中放少

5、量水德目的：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。17，由两种或两种以上物质反响生成另一种物质的反响，叫做化合反响。18，氧化剂：在化学反响中失去氧的物质。典型代表：氧气(O2)。氧化剂具有氧化性，由此可知氧化性就指在化学反响中失去氧的性质。复原剂：在化学反响中得到氧的性质。典型代表：碳C、氢气H2、一氧化碳CO。复原剂具有复原性，由此可知复原性就指在化学反响中得到氧的性质。根据有无化合价升降来判断是否发生了氧化复原反响。再判断那种物质是氧化剂，那种是复原剂。如有典型的氧化剂或复原剂就直接标明，如没有典型的就根据“还要升高吗？要降O来判断。最后氧化剂发生复原反响。复原剂发生氧化反响。19，实验室制取

6、氧气的三方法： MnO2 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 2KClO3=2KCl+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O220，工业制取氧气：物理变化，原料是空气。21，制取气体第一步：检查装置的气密性。发生装置有固体加热发生装置和固液反响发生装置两种。催化剂：只能改变化学反响速率，不能改变生成物的质量。22，由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响，叫做分解反响。23，用高锰酸钾制取氧气时水槽中的水变红的原因：试管口未塞棉花，导致高锰酸钾粉末冲出了导管。收集完气体后要先“离后“熄。防止水倒流回试管使试管炸裂。24，氧气可用排水法或向上排空法收集。验满方法：在集气瓶口

7、放一带火星的木条。25，电解水实验：正极放出的气体是氧气，负极放出的气体是氢气。体积比为1:2。点燃氢气前需要验纯，防止爆炸。初中阶段点燃前要验纯的气体：氢气、一氧化碳、甲烷。26，组成中含有不同种元素的纯洁物叫做化合物。由同种元素组成的纯洁物叫做单质。由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫氧化物。氧化物可分为金属氧化物或非金属氧化物。27，分子原子的三大共同特征是：质量小、体积小；在时刻不停的运动；有间隔。28，分子原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不能再分。由此可得分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒；原子离开化学变化还可分；一种纯洁的物质中只有一种分子

8、；同种分子性质一样，不同种分子性质不同。29，化学变化的微观解释：分子种类发生了变化。1+12的原因：分子、原子间有间隔。30，自来水净水过程：加絮凝剂沉降；过滤；加活性炭吸附；投药消毒。其中属于化学变化的是：投药消毒。硬水软水可用肥皂水鉴别。硬水软化的方法：日常生活中加热煮沸，实验室蒸馏。自然界的水都为混合物，只有纯洁水和蒸馏水为纯洁物。蒸馏是净水效果最好的。31，自然界中水资源丰富，但是淡水资源紧缺。32，保护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。防止水污染要注意工业水需处理后排放；生活污水要处理排放；合理使用农药和化肥。上册根底知识回忆21，原子是化学变化中的最小粒子。但他们

9、不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不带电的中子两种粒子构成。特殊的氢原子原子核中没有中子。2，原子本身不带电，因此原子核所带正电荷即核电荷数和核外电子所带的负电荷相等。又由于原子核中只有质子带电，并且一个质子带一个单位的正电荷，故原子中一个非常重要的等式：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数考试常考3，由于电子的质量是质子质量1/1836，因此原子的质量主要集中于原子核上。即原子的相对原子质量质子数+中子数。例、2,3铀-235常用于原子弹制造，铀元素是元素周期表中92号元素，以下说法正确的选项是 C

10、A、铀原子中质子数为235 B、铀原子中质子数为143 C、铀原子中质子数、电子数都为924，元素就是具有一样核电核数即核内质子数的一类原子的总称。即不同种元素最本质的区别是原子核内质子数不同或核电荷数不同。元素分为金属元素和非金属元素两类。非金属元素中有一类特殊的元素叫稀有气体元素或惰性气体元素。区别金属元素及非金属元素的方法：金属元素偏旁除汞都为“钅，非金属有“氵液态非金属“气气态非金属“石固态非金属。地壳中元素含量排布前四位氧、硅、铝、铁。前两种为非金属、后两种为金属。5，元素符号的意义：表示该元素宏观。表示该元素的一个该原子微观。除H、N、O、F、Cl、Br、I外还可以表示该物质。如元

11、素符号前有数字那么只表示微观意义几个该原子。如：H 可表示氢元素。一个氢原子。 2H那么只表示2个氢原子 故表示原子的方法就是书写该元素的元素符号表示几个原子那么在该元素的前方写上数字几。6，会画原子构造示意图。圆圈表示原子核，圆圈内的数字n为该元素的原子序数，表示该原子的质子数以及核电荷数故必须数字n前方要有+号表示原子核带正电。小弧线表示的核为电子层，弧线中的数字x、y表示该电子层排布的电子的多少。根据原子构造示意图必须掌握以下几点。圈内数n=x+y那么该图画的原子，如nx+y那么该图画的是阴离子，如nx+y那么该图画的是阳离子。圈内数字一样的图那么为同一元素。最外层电子数一样的原子化学性

12、质相似。7，带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。离子符号：Xn其中X为元素符号，n表示所带电荷数。离子符号表示两意义：表示该离子。表示该离子带几个单位的正/负电荷。如离子符号前有数字那么只表示几个该离子。如Mg2+表示镁离子，镁离子带两个单位的正电荷。 2Mg2+那么只表示2个镁离子。常见必须记住的离子团：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NH4+原子变为离子的本质原因是原子想到达最外层8个电子的稳定构造。最外层电子数4的原子容易失去最外层电子而变成8个电子稳定构造一般为金属元素，最外层电子4的原子容易得到电子形成8个电子稳定构造一般为非金属元素，

13、最外层电子=4的原子那么化学性质相对稳定如碳原子。故最外层电子数决定的元素的化学性质。越容易得到/失去电子的元素的化学性质越活泼。8，元素周期表中同一横行叫做同一周期，同一横行元素排列规律：原子核外电子层数一样，最外层电子由左至右由18递增。同一纵行叫做同一族，同一纵行排列规律：原子最外层电子数一样，电子层由上至下由17递增。由于同一纵行元素的最外层电子数一样故同一纵行元素的化学性质相似。记住特殊的及性质不相似。因为第一个图是稀有气体氦的原子构造示意图。它及这两图的化学性质相似。9，化学式：用元素符号和数字角数的组合表示物质的组成的式子。正确认识化学式中角数的意义，角数就是表示该数前面元素原子

14、的个数。如化学式H2O1中有两个角数2和1,2表示的是前面氢元素原子的个数为2个，必须知道化学式中每种元素后面都有角数如没有写出那么角数为1，如上中考必考化学式的意义及根据化学式来计算结合考： 化学式的意义：表示该物质宏观，表示该物质的元素组成宏观，表示构成该物质的一个分子微观，表示该分子的原子构成角数的运用。 根据化学计算：计算相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。计算物质组成元素的质量比=原子的相对原子质量该原子个数之比。 该元素原子的相对原子质量该原子的个数计算物质中某元素的质量分数= 100% 该物质的相对分子质量10，化合价：表示原子在形成物质时得失电子的数目。化合价有正

15、负之分，因为原子在形成物质时有得有失。在化合物中正负化合价的代数和为0，单质中元素化合价为0，金属元素除了单质为0,外其他都显正价。化合价口诀：一价氢、氯、钾、钠、银氯为负，二价氧、钙、钡、镁、锌氧为负，三铝四硅不记了，铜一、二，铁二、三，铜、汞二价最常见，负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，正一价的是铵根。11，化合价的运用：根据常见不变的元素化合价推断不常见可变的元素的化合价。原理化合物中正负化合价代数和为0。如：KNO3中N元素的化合价的求法：设N元素的化合价为X，K的化合价根据口诀可知为+1，O的化合价根据口诀可知-2，那么+1+X+-23=0可求X为+5价。根据化合价书写化学式。十字

16、穿插法！12，元素的最高正价=该元素原子的最外层电子数，最低负价=最外层电子数-8上册根底知识回忆31，质量守恒定律“五不变反响前后反响物的总质量=生成物的总质量。元素的种类、质量不变。原子的种类不变。原子的个数不变。原子的相对原子质量不变。“二肯定变即化学变化的本质物质总类改变。分子种类改变。2，化学方程式的意义：正确表示反响物、生成物、反响条件。表示反响中的微粒数目之比=系数或叫计量数之比。表示各物质的质量之比=相对分子质量和之比。3，金刚石、石墨都是由碳元素组成的碳的单质。两者之间物理性质差异大的原因：原子排列方式不同。活性炭的吸附性属于物理性质，主要吸附颜色和气味。4，碳在常温下性质稳

17、定，原因碳的最外层电子数为4.故古时候用碳书写或绘制的字画能保存很长时间。碳在点燃条件下可及氧气反响，氧气充足时生成CO2，氧气缺乏时生成CO。碳具有复原性，在高温下可以及某些氧化物反响。如碳可及氧化铜在高温下反响，复原出单质铜红色金属单质。故碳可用于冶炼金属。见根底回忆1之18小点。5，制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O碳酸钙是石灰石、大理石、水垢、蛋壳的主要成分。碳酸钙和氢氧化钙可用于建筑材料。6，制取气体的装置叫发生装置，分为固体加热发生装置和固液反响发生装置最简单的。最常用的为长颈漏斗。特殊的1，可随制随停。2，可控制反响速率为分液漏斗，可用注射器代替

18、。7，收集气体的装置叫收集装置。分为向上排空法向下排空法排水法万能收集装置。8，二氧化碳的性质：二氧化碳是一种无色无味密度大于空气的气体，在一定条件下可变成固体“干冰。不能燃烧，也不支持燃烧。能溶于水，能及水发生反响，生成不稳定的碳酸。能是澄清石灰水变浑浊。无毒，但不供呼吸。9，一氧化碳的性质：一氧化碳是一种无色无味密度略小于空气的气体，不能溶于水。能够燃烧，火焰呈蓝色。有毒极易及血液中的血红蛋白结合使生物缺氧而亡。俗称煤气中毒具有复原性。10，会记图知道下面两幅图的实验目的。 A BA图的目的为了证明二氧化碳的密度大于空气并且不能燃烧也不支持燃烧。B图只能证明二氧化碳能溶于水。11，二氧化碳

19、和一氧化碳性质差异大的原因：它们分子构造不同。一氧化碳分子少一个氧原子。12，重要的化学方程式 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= CO2+H2O 点燃 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2CO+O2=2CO2 CuO+CO=Cu+CO213，二氧化碳的用途：灭火，气体肥料，光合作用，化工产品的原料。二氧化碳是目前引起温室效应的罪魁祸首。一氧化碳的用途：冶炼金属。煤气中毒的罪魁祸首。14，燃烧的三个条件可燃物氧气或空气到达燃烧所需的最低温度15，油锅着火怎么灭火锅盖盖灭，电路着火应该先切断电源，森林着火时通常先将周围树木砍光是从隔离可燃物的原理灭火。灭火器的种类分为泡沫灭火器、

20、干粉灭火器、二氧化碳灭火器三种，当重要文档、文件、图书着火时应用二氧化碳灭火器灭火。16，燃料要充分燃烧需要的两个条件燃烧时要有足够的空气燃烧时要有足够大的接触面积。如果不充分燃烧就会生成CO等有毒气体。反响方程式为2C+O2=2CO17，煤、石油的主要成分都含有碳元素，故他们完全燃烧放出的主要气体为CO2，煤炭的脱硫技术主要是为了防止煤炭燃烧产生SO2这种有毒气体。SO2和NO2是引起酸雨的主要原因。18，酸雨可以腐蚀的物质有：植物处于氢之前金属制品大理石制品橡胶制品。19，天然气得主要成分填化学式CH4，它燃烧的主要现象是：产生蓝色火焰化学反响方程式为： CH4+2O2=CO2+2H2O注意反响条件要写好点燃西气东输的气体是：CH4 20，烷类的通式CnH2n+2烯类的通式CnH2n炔类的通式CnH2n-2醇类的通式CnH2n+1OH乙醇酒精的化学式C2H5OH乙醇汽油属于混合物。但凡由碳、氢元素或者碳、氢、氧元素组成的物质完全燃烧后的产物都为CO2和H2O。21，酒精燃烧的方程式：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(条件点燃)22，化学变化的过程中通常会 放出热量也可能会吸收热量。