2022年高三上学期九月月考理综化学试卷 含答案

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1、2022年高三上学期九月月考理综化学试卷 含答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可

2、能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷一选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。7化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2 B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 D肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂8NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1.0 L 1.0 molL1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B25时，10L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为2NA

3、C常温常压下，11g D218O中所含中子数为6NA D某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6L H2，则该乙醇分子中共价键总数为4NA9如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A31d和33d属于同种核素 B气态氢化物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质b Da和b形成的化合物不可能含共价键10芳香族化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是 A4和5 B5和4 C4和6 D6和411用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量N

4、aCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH和HClO的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1moL1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L 0.lmolL1 的CuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶解在一定量水中，配成1 L溶液烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶(1000mL)12H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH、HCO3、Cl七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁

5、四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是 A溶液乙一定为AlCl3溶液 B溶液丙与I、NO3、SO42 、K+一定可以大量共存 C在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O。 D白色沉淀A可能溶解在溶液D中137.2g镁条在只含有CO2和N2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量不可能为 A13.8g B12.8g C9.8g D8.8926(15分)I请回答： (1)泡沫灭火器中的离子反应方程式为_。 (2)绿矾(FeSO47H2O)晶体受热分解得红棕色固体，将其溶于足量稀盐酸得到黄色溶液，分解得所气体能使

6、酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出绿矾受热分解的化学方程式_。 (3)完成以下反应方程式： _CrI3+_Cl2+_ _=_K2CrO4+_KIO4+_KCl+_H2OII有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，气体丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。 (1)气体丙的结构式为_：甲的化学式为_。 (2)乙的水溶液俗称_，其可以用来做_ (写出一种用途)。 (3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放

7、热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则： 丁的电子式为_。 丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式_。27(16分)镁及其化合物在工业上有许多用途。以蛇纹石(主要成分为3MgO2SiO22H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3)为原料制备阻燃剂氢氧化镁的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)酸解过程中为提高速率，除减小蛇纹石粉粒径外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)沉淀A的成分是_(写化学式)。(3)“氧化水解”需先加H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_。此过程中用于调节溶液pH至56的最佳试剂是

8、_(填字母序号)。 AMgO BNa2CO3 C蒸馏水 DNaOH(4)沉淀B的成分是_(写化学式)。(5)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定加入氨水制各氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如下图所示。加入氨水制备氢氧化镁反应的离子方程式为_。根据图中所示50前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。图中，温度升高至50(2以上Mg2+转化率下降的可能原因是_。28(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验I焦亚硫酸钠的制取实验室用右图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)

9、制备Na2S2O5，实验步骤如下：在Na2CO3溶液中通入SO2 pH为4.1，生成NaHSO3溶液；加碳酸钠粉末调至pH为78；再通SO2至过量即生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为_。(2)装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验II焦亚硫酸钠的性质(已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)(3)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。 a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液(4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。

10、 (5)酸性含铬废水中常含有六价铬Cr(VI)。可利用Na2S2O5处理含Cr2O72 的废水。 25时，取1L pH=0的含铬Cr(VI)废水，加入51.3g Na2S2O5固体恰好将溶液中铬转化为Cr3+，此时溶液中的pH为_。(忽略此过程中体积变化) 已知：KspCr(OH)3=6.41031 ，lg2=0.3，c(Cr3+)1.0105 molL1 时视为完全沉淀。现将废水中Cr2O72 全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为_。36【化学-选修2：化学与技术】(15分)略37【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)略38【化学-选修5：有机化学基础】(15分)化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。已知： 注：化合物B可以与Na2CO3溶液反应。 (1)反应的反应类型为_。 (2)A与足量的Na2CO3溶液的化学方程式为_。 (3)C到D的化学方程式为_。 (4)E的结构简式为_。 (5)C的同分异构体能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)； 属于芳香族化合物；核磁共振氢谱显示有4组峰，其中最多可消耗3mol NaOH的是_(写结构简式)。(6)反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因为_。