高二化学导学案：2.1 共价键（第2课时）（新人教版选修三）

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1、选修三第二章第一节共价键导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【复习、思考】1.键、键的形成条件及特点？2.与在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而与在冷暗处就能发生化学反应，为什么？【阅读思考】阅读教材P30-31表后第一自然段1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？【阅读思考】阅读教材P31第二自然段倒数第一自然段1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）2.思考键长（键能）与共价键的稳定性

2、有何关系？【阅读思考】阅读教材P31倒数第一自然段P32第一自然段1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？2.回顾中学化学中常见分子【CH4、CCl4、(NH4+)、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CHCH】的空间构型(见教材P39、P41)分子空间构型键角实 例正四面体10928CH4、CCl4、(NH4+)平面型三角锥型折线型直线型直线型思考与交流 P321、试利用表2l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结

3、果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【学与思】阅读教材P32-33等电子原理部分内容1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型 三原子16电子的等电子体直线型三原子18电子的等电子体V型四原子24电子的等电子体平面三角形五原子32电子的等电子体四个键，正四面体形七原子48电子的等电子体六个键，正八面体3.等

4、电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型 ；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。【典例解悟】1.下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B惰性气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 DF2比O2更容易与H2反应2.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成

5、的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_、_。【对点练习】1.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是()金刚石晶体硅碳化硅A. B C. D2.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A.SO2和O3 BCO2和NO

6、2 C.CS2和NO2 DPCl3和BF33.比较下列化合物中共价键键长。(1)HF、HCl、HBr、HI(2)CO2、CS24.某些化学键的键能如下表所示(单位kJmol1)：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是_。A.Cl2Br2I2BI2Br2Cl2 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。【课后作业】1.能

7、够用键能解释的是()A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()A.共价键的饱和性 BS原子电子排布 C.共价键的方向性 DS原子中p轨道的形状3.下列说法中正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，键的键能要小于键的4.下列说法正确的是()A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.键是镜面对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含

8、键和键 D.H2分子中含键而Cl2分子中还含键5.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()化学键HHHClHBrBrBr键能/kJmol1436.0431.8366193.7A.HCl BHBr CH2 DBr26.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A.任意两个BF键之间的夹角为120 B.BF键为极性共价键C.三个BF键的键能相同 D.三个BF键的键长相同7.下列说法正确的是()A.键能越大，表示该分子越容易受热分解 B.共价键都具有方向性C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D.HCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为366 kJmol1，这

9、可以说明HCl比HBr分子稳定8.已知HH键能为436 kJmol1，NH键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N23H2催化剂高温、高压2NH3,1 mol N2反应放出的热量为92.4 kJmol1，那么NN键的键能是()A.431 kJmol1 B945.6 kJmol1 C.649 kJmol1 D896 kJmol19.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定10.下列分子中，键角最大的是()A.CH4 BNH3 C.H2O

10、DCO211.下列分子的稳定性的比较正确的是()A.HFHI BCH4NH3 DH2OH2S疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第二章第一节共价键导学案（第2课时）【阅读思考】2.分子空间构型键角实 例正四面体10928CH4、CCl4、(NH4+)60白磷：P4平面型120苯、乙烯、SO3、BF3等三角锥型10718NH3折线型10430H2O直线型180CO2、CS2、CHCH思考与交流 P322.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型 三原子16电子的等电子体CO2、

11、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直线型三原子18电子的等电子体NO2-、O3、SO2 V型四原子24电子的等电子体NO3、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四个键，正四面体形七原子48电子的等电子体SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六个键，正八面体【典例解悟】1.解析本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐

12、增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于HF的键能大于HO，所以二者比较，更容易生成HF。答案B键参数和分子的性质有一定的关系，通过数据我们可以归纳出某些定性或半定性的规律用以说明分子的某些性质，如分子的稳定性，物质的熔、沸点，溶解性等有关性质。一般来说，两原子之间所形成的键愈短(主要由原子半径决定)，键能就愈大，键愈强，愈牢固，因此键能和键长两个参数定量地描述化学键的特征。2.解析(1)第二周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2和CO，在此基

13、础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N2O和CO2。(2)NO的最外层的电子数为：562118，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2，经过讨论知其他情况下，只能形成离子化合物，不合题意。答案(1)N2COCO2N2O(2)SO2O3本题要抓住题目中给的有关“等电子体”信息，原子数相同，各原子最外层电子数之和相同即可顺利求解。 【对点练习】1.答案A 2.答案A 3.答案(1)HFHClHBrHI(2)C=OC=S 4.答案(1)184.9(2)A多 【课后作业】1答案A 2.答案CD 3.答案A 4.答案C 5.答案D 6.答案A7.答案D 8.答案B 9.答案D 10.答案D 11.答案A 12.答案A