[高中]无机化学反应类型

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1、化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。特点：一变多，公式：A+B-AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变1金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2=2CuO，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO,现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4,现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2非金属与氧气反应，女口：红磷燃烧：4P+5O2=2P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。木炭燃烧：C+O2=CO2（O2充足）、2C+O2=2CO（O2

2、不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2=S02,现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体。（燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O2=2H2O,发出淡蓝色火焰。3. 非金属氧化物+水一酸，女如:二氧化碳与水反应：co2+h2o=h2co3,（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO44. 金属氧化物+水一可溶性碱，女口：氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2,（此反应是放

3、热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。5. 其它，如：CO燃烧：2CO+O2=2CO2（发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应）CO2fCO：CO2+C=2C0（此反应是吸热反应）此反应中C发生氧化反应，是还原剂，C02发生还原反应，是氧化剂）二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。特点：一变多，公式：AB-A+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。1含氧化合物分解产生氧气女口：加热一种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气2KCIO3=2KCI+3O2f加热一种紫黑色物质制氧气2KMnO4=K2MnO4

4、+MnO2+O2f过氧化氢溶液加入一种黑色粉末制氧气2H2O22H2O+O畀22=222高温煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2f3碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2f4电解水：2H2O=2H2f+O2f氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2f5碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2f碳酸氢铵受热分解氨气、水和二氧化碳：nh4hco3=nh3f+H2O+CO2f（碳酸氢铵要密封低温保存）三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。特点：一（种单质）换一

5、（种单质），公式：A+BC-B+AC置换反应中，一定有元素化合价改变。1. 氢气+金属氧化物一金属+水：女口：氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O，氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O其中氢气发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。2. 碳+金属氧化物一金属+C02f女口：木炭与氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO2f（黑色粉末变红，生面能使石灰水变浑浊的气体。）（此反应也是氧化还原反应，木炭是还原剂，氧化铜是氧化剂，发生还原反应）木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2f3.活泼金属+酸一盐+氢气此类反应发生的条件：金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的金属

6、酸是盐酸或稀硫酸，不能是硝酸或浓硫酸，因为它们有很强的氧化性女口：锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f铝与硫酸反应：2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f铝与盐酸反应：2AI+6HCI=2AICI3+3H2f铁与盐酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2f(注意：铁在置换反应中生成亚铁盐)现象：铁表面有气泡，铁逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2f(此反应是放热反应)铜能与稀硫酸反应吗？不能。原因是：在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面。4.金属+盐溶液一新金属+新盐此类反应发生的条件:金属要是在金属活动性顺序表中排在前

7、面的金属才把排在后面的金属置换出来，但不包括K、Ca、Na,盐要是可溶性盐。如：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜溶液反应：2AI+3CuSO4=AL2(SO4)3+3Cu铜能与氯化银反应吗？不能，原因是氯化银不溶于水铁能与氯化镁反应吗？不能，原因是铁的活动性没有镁强。6.其它，如镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体：2Mg+CO22MgO+C四、复分解反应：定义：由两种化合

8、物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。特点：双交换，价（化合价）不变，公式：AB+CD-AD+CB复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成1. 金属氧化物+酸一盐+水如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（铁锈逐渐消失溶液由无色变为黄色）氧化铜与盐酸:CuO+2HCI=CuCI2+H2O（黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色）氧化铜与硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+h2O（黑色逐渐消失，溶液由无色变为蓝色）2. 酸+碱一盐+水（此类反应也叫中和反应，实质是酸

9、中的H+和碱中的0H-反应生成h2o）女口：盐酸与氢氧化钠反应：HCI+NaOH=NaCI+H2O（此反应无明显现象，可借助批示剂判断反应发生，也可通过两种溶液混合温度升高判断反应发生，但不可用NaOH固体与盐酸混合温度升高判断反应发生，因为NaOH固体溶于水也会放热）口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：AI（OH）3+3HCI=AICI3+3H2O用熟石灰中和工厂废水中的硫酸：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4|+2H2O氢氧化铜溶于硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O3. 酸+某些盐反应一新酸+新

10、盐（强酸制弱酸）女口：碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f口服小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f（胃溃疡病人不宜，原因是产生C02气体，使胃壁膨胀，造成胃穿孔）实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f（CO32-、HCO3-与酸中H+反应生成H20和C02）盐酸与硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3=AgCM+HNO3稀硫酸与硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4|BaSO4、AgCI是两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，其它难溶于水的盐或碱都能且只能与酸反应4. 碱+盐f新碱

11、+新盐女口：纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOHI+CaCO3(注意纯碱不是碱而是盐)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：MgCI2+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2(有白色沉淀)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4|+Cu(OH)21氯化铵与氢氧化钙混合研磨:2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3f+2H2O(检验NHf,铵态氮肥不能和碱性物质混用，尿素中不含NH4+,与熟石灰混合，不会产生有刺激性气味气体)硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4|+2NH3f+2H2O氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：Fe

12、CI3+3NaOH=3NaCI+Fe(OH)31(有红褐色沉淀)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)21(有蓝色沉淀)此类反应条件：不仅要有沉淀、气体或水生成，反应物还都要可溶于水。5. 盐+盐f新盐+新盐女口：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCII硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4I碳酸钠和氯化钙溶液反应：CaCI2+Na2CO3=2NaCI+CaCO3I注意：此类反应条件：不仅要有沉淀生成，反应物还都要溶于水。不溶物(沉淀)如果发生复分解反应，只能和酸反应如：Mg(OH)2fMgCI2：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O(除了盐酸，没有其它选择)