6.2化学反应的速率与限度 同步导学练习 2020-2021学年人教版高一化学必修第二册

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1、2 22 22 1 26.2 化学反应的速率与限度（同步导学）-2020-2021 学年高一化学练习【新教材】人教版（ 2019）必修第二册一、单选题1下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g) +Q(g)R(g) +S(g)已达到平衡状态的是( )A反应容器内压强不随时间变化B反应容器内气体的总物质的量不随时间变化C P 和S的生成速率相等D容器内 P 、 Q 、 R 、S的物质的量浓度之比为1:1:1:12为比较 Fe3+和 Cu2+对 H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

2、的大小B相同环境下若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H O 分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞， 观察活塞是否回到原位3已知 C+CO22CO 的正反应是吸热反应，反应速率为 v ；N +3H1 2 22NH 的正反应是放热反应， 3反应速率为 v 。对于上述反应，当温度升高时，v 和 v 的变化情况为 ( )高 温、高压N 2 A都增大Cv 增大，v 减小1 2B都减小Dv 减小，v 增大1 24下列关于反应速率的说法中，错误

3、的是( )A反应速率用于衡量化学反应的快慢B增大反应物浓度，提高反应物温度都可增大反应速率C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为 05决定化学反应速率的根本因素是A参加反应的各物质的性质C温度和压强B反应物的浓度D催化剂的加入6对于反应 4NH +5O32催化剂4NO+6H O2，若反应速率分别用v (NH )、v(O)、v(NO) 、 3 2v (HO ) 2(单位皆为 mol L-1min -1 )表示，则下列式子中，正确的是( )A4v (NH3)=5v(O2)B5v(O2)=6v(HO2)C2v (NH3)=3v(HO)2D4v (O2)=5

4、v (NO)7在 2L 的密闭容器中进行反应3H (g)+N (g) 2NH (g)2 2 催化剂 3，经过一段时间后，NH 物质3的量增加 0.8 mol ，这段时间内用 表示的平均反应速率为 0.01 mol L-1s-1。则这段时间为( )A10s B20s C30s D40s8常温下，分别将四块形状相同、质量为 7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生 H 速率最快的是（ ）2A150mL 2molL-1 的盐酸B500mL 2molL-1 的硫酸C50mL 6molL-1的稀硝酸D50mL 18.4molL-1的硫酸A B C D9一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(

5、g)nB(g) pCg)+qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率 v ：v ：v ：v =m：n：p：q，其中，能说明 反应已达到平衡的是( )A只有BCD10将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min 后，测得 D 的量为 1mol，C 的平均反应速率是 0.1mol/(Lmin)。则 x 的值为（ ）A1 B2 C3 D411 CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化

6、转化器中能反应生成氮气和CO ，对此反应，下2列说法中错误的是( )A改变压强不可以改变反应速率C缩小体积能增大反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率D升高温度能增大吸热方向的反应速率12一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H 的总量，可向盐酸中加入适量2的( ）ACaCO (s)3CNa SO 溶液 2 4BKNO 溶液 3DCuSO (s)413下列说法正确的是( )A放热反应都不需要加热就能发生B同温同压下，H (g) +Cl (g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下放出的能量不同2 2C保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改

7、变D使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能14恒温、恒容的条件下对于 N (g)3H (g) 2NH (g)的反应，达到化学平衡状态的标志为2 2 32 5A断开一个 NN 键的同时有 6 个 NH 键生成B混合气体的密度不变C混合气体的压强不变DN 、H 、NH 分子数之比为 1：3：2 的状态2 2 315已知：2N O (g) 4NO (g)+ O (g) H =QkJmol-12 5 2 2(Q 0)， 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入 N O ，实验测得的部分数据如表：时间/s 0 500 l000 1500n(N O )/mol 10.0 7.0 5.

8、0 5.02 5下列说法正确的是A01000s 内，用 N O 表示的平均反应速率为 0.005molL-1s-12 5B从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C反应达到平衡时，容器内压强保持不变D充分反应后，吸收的热量为 5QkJ二、综合题16在催化剂作用下，CO 可脱除燃煤烟气中的 SO ，生成单质 S 和一种温室效应气体。2(1)该反应的化学方程式为_。(2)为加快该反应的速率，可采取的措施是_(任写两条)。(3)T时，向恒容密闭容器中加入 SO 和 CO 气体各 4mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时2间变化关系如图所示。2 1 1 图中_线(填“a”或“

9、b”)表示的是 CO 的浓度变化情况，容器容积 V=_L。当反应进行至图中 N 点时，CO 的转化率为_，SO 的浓度为_。用单质 S 的变化量表示 0t min 内该反应的平均反应速率 (S)=_gmin-1。(用含 t 的代数式表示)17在 2L 密闭容器中进行反应： ，式中 a、b、c、d 为化学计量数。在 0 3min 内，各物质的物质的量(单位为 mol)的变化如下表所示：物质XY P Q时间起始2min 末3min 末0.5 1.0 1.50.5 2.7 0.82.7已知 2min 内v (Q)=0.075mol L-1min-1，v (P):v(Y)=2:5。(1)试确定以下物质

10、的相关量：起始时n (Y)=_，2min 末时n (Q)=_。(2)上述反应的化学方程式为_。(3)用 Y 表示 2min 内的反应速率为_。2min 末，Q 在混合气体中的体积分数为_。(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_。a2min 内用 X 表示的反应速率为 0.05mol L-1min-1b向容器内充入稀有气体 Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快c随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡d随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡e随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达

11、到平衡18反应 Sn +H SO =SnSO +H 的能量变化趋势，如图所示：2 4 4 2(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A）改锡片为锡粉 B）加入少量醋酸钠固体 C）滴加少量 CuSO D）将稀硫酸改为 98%的浓硫酸4(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_，稀硫酸的作用是传导离子、_，原电池工作时溶液中的SO2-4移向_极移动(填正或负)。(4)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原

12、电池来实现。下列化学反应在 理论上可以设计成原电池的是_。AC(s)+H O(g)= CO(g)+H (g) H02 2BNaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H O(l)H02C2H (g)+O (g)= 2H O(l) H02 2 2DPb+ PbO +2H SO =2PbSO +2H O H02 2 4 4 2以 KOH 溶液为电解质溶液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：_。19一定温度下，在 2L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中 C 为有 色气体)，按要求解决下列问题。2 2(1)该反应的化学方程式为_；(

13、2)用 B 表示的反应速率为_；(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_请填代号)A扩大容器的容积B增大 C 的用量C降低体系的温度D加入催化剂(4)该反应达到平衡状态的标志是_；2 v (A)v (B) 单位时间内生成 n mol B 的同时生成 2n mol A A、B、C 的浓度之比为 2：1：1混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再 改变(5) 该反应达到化学反应限度时，B 的转化率为_。(请保留一位小数)参考答案1C2B3A4D5A6D7B8B9A10B11A12C13D14C15C16SO +2CO S+2CO 22增大压强、升高温度、使用更高效的催化剂、增大反应物浓度等b 2050% 0.15 mol/L48t1172.2mol 1.2mol0.125molL-1min-125.5% abe18放热AC正有气泡产生2H+2e-=H 2作正极反应物负CD H +2OH-2e-=2H O19B(g)+C(g) 2A(g) 0.0395mol/（Ls）BD )65.8%