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1、混合气体的相对分子质量的计算方法,复习：克拉贝龙方程：,适用对象：任何气体（纯气体或混合气体）,pV=nRT,【注意】只要求用该方程判断各个量的大小关系，不要求直接用公式来计算。,（三）阿伏加德罗定律的推论：,依据：pV=nRT或 pV=,1. 同温同压下，任何气体体积之比等于,（T、p相同）,物质的量之比,（三）阿伏加德罗定律的推论：,依据：pV=nRT或 pV=,同温同压下，任何气体密度比等于,（T、p相同）,相对分子质量之比（摩尔质量之比）,（三）阿伏加德罗定律的推论,依据：pV=nRT 或 pV=,（T、p、V相同）,3. 同温同压下，相同体积任何气体的质量比等于,相对分子质量之比,（
2、三）阿伏加德罗定律的推论：,依据：pV=nRT或pV=,同温同体积下，任何气体的压强之比等于,（T、V相同）,物质的量之比,2020/9/14,2020/9/14,（四）气体的相对分子质量的计算方法,气体的相对分子质量就等于气体的摩尔质量的数值。,混合气体的相对分子质量就等于混合气体的平均摩尔质量的数值。,【注意】混合气体的所有组分气体均处在同温同压下。,【情景导入】同种水果的大小和质量均相同，同种水果每箱的质量均相同，现有3箱红富士苹果10000g/箱， 2箱香水梨7000g/箱， 5箱脆桃8000g/箱，则平均1箱水果有多少克？,平均1箱水果的质量,所有水果总质量,所有水果总箱数,3箱10
3、000g/箱2箱7000g/箱5箱8000g/箱,10箱,8400g/箱,【问题】 计算2.5molO2、2.2molN2和3.3molH2的混合气体的平均摩尔质量。,计算混合气体的平均相对分子质量的方法：,例2、例3、例4,例1,4、若已知同温同压下，混合气体对某气体（M1）的相对密度为相对，则,例5,例题（求混合气体平均相对分子质量）,1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量是多少？ 2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合气体的平均相对分子质量。 3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。,28.8,31,1:2,例题（求混合气体平均相对分子质量）,4.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均相对分子质量 5. 已知空气的平均相对分子质量为29。N2和O2的混合气体的密度与相同条件的空气相同，求N2和O2的混合气体的平均相对分子质量。,29,28.96,
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