高中化学 4-1-1二氧化硅和硅酸课后作业 新人教版必修1

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1、高中化学 4-1-1二氧化硅和硅酸课后作业 新人教版必修1 一、选择题(每小题3分，共39分。)1下列说法不正确的是()A因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B在反应SiO22C Si2CO中SiO2作氧化剂CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸2能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2的熔点比CO2高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的

2、H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶3.由下列实验事实得出的结论正确的是()A由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金属性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物4证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，

3、投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解5将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()ABC D6下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO37关于工业制金刚砂的反应：SiO23CSiC2CO，下列说法正确的是()ASiO2是氧化剂，C为还原剂B碳的还原性比硅强C氧化剂和还原剂的物质的量之比为21D1 mol SiO2参与反应时，转移4 mol电子8下列关于SiO2性质的说法错误的是(

4、)A与强碱反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，盛放碱性药品的试剂瓶不能用玻璃塞B与氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2O，可用来雕刻玻璃C高温下与碱性氧化物反应：SiO2CaOCaSiO3，可用来做石英坩埚D与水反应：SiO2H2O=H2SiO3，具有酸性氧化物的通性9下列应用与二氧化硅的性质无关的是()A氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃D硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体10试管中加入35 mL Na2SiO3饱和溶液，滴入23滴酚酞试液，再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，至红色变浅并接近消失

5、停止，下列解释错误的是()A发生的反应为Na2SiO32HCl=H2SiO32NaClB滴加酚酞呈红色，说明硅酸钠溶液呈碱性C盐酸的酸性比硅酸强D盐酸的酸性比硅酸弱11下列说法正确的是()ASiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，但不能与所有的酸反应B根据反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2，可推知硅酸的酸性比碳酸的强CCO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸DCO2与SiO2均可溶于水生成相应的酸12下列关于二氧化硅的说法正确的是()A工业上用二氧化硅制取单质硅时，理论上1 mol C能置换出1 mol SiB二氧化硅具有酸性氧化物的通性C二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应D由于硅酸比碳酸的

6、酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应课后作业1A。A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。2D。B项是酸性氧化物与盐反应，而不是酸与盐反应，并且它是在高温下进行的熔融反应，由于CO2气体逸出才使得此反应进行，与复分解反应条件相同；D项中是较强的酸与较弱酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件。3C。酸酐是指含氧

7、酸失去水生成的酸性氧化物，且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同，所以SiO2是H2SiO3的酸酐，A项错误；反应SiO22CSi2CO不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO气体，它的放出促进了反应进行，B项错误；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H2CO3H2SiO3，C项正确；D项中SiO2除HF外不能与其他的酸反应，SiO2为酸性氧化物，不具有两性，D项错误。4D。SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。5B。CO2溶于水：CO2H2O=H

8、2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强。根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液中无明显现象(弱酸不能制强酸)；过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。6C。由NaHCO3无法通过一步反应得到Na，A错误；由Cu(OH)2无法通过一步反应得到Cu，B错

9、误；SiO2H2SiO3以及H2SiO3Si均无法通过一步反应完成，D错误；根据CCOCO2C知，C正确。7D。由价态变化知该反应是单质碳自身的氧化还原反应，作为氧化剂和还原剂的碳的物质的量之比为12，故选D项。8D。SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)。9D。石英的主要成分为二氧化硅，熔点高，耐高温；氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，是因为发生：SiO24HF=SiF42H2O；实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因为SiO2是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈黏在一起而不能打开。10D。11C。SiO2可以与氢氟酸反应，化学方程式为SiO24HF=SiF42

10、H2O，A项不正确；B项中的反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使得反应继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的强，不正确；C项，发生反应的化学方程式为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，正确；D项，SiO2难溶于水，不与水反应，不正确。12B。置换硅时，碳生成CO，故1 mol C只能置换出mol Si，A错误；SiO2能够与氢氟酸反应，C错误；SiO2在高温下能够与碳酸钠反应生成Na2SiO3，D错误。13.下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质生石灰久

11、置于空气中生成的白色物质Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物()ABC D二、填空题(共61分)14(12分)某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为_。(2)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(3)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。15.(12分)A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。阴离子Cl、SiO、OH、NO阳离子H、Ag、Na、K已知：A溶液呈强酸性，且A溶

12、液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：_。(3)请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：溶液ACD试剂瓶序号16.(12分)某学生兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O32SiO22H2O)来制取新型净水剂(铝的化合物)，其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1)写出熔融时其主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应类似)：

13、_；_。最后的沉淀物是_；生成该沉淀的离子方程式为_。(2)本实验在熔融土样时，应选用_坩埚(实验室的坩埚有：瓷坩埚、石英坩埚、普通玻璃坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚)。17(13分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途：_。18(12分)A元素的单质是重要的半导体材料，含A元素的化合物C可

14、用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)A的原子结构示意图为_。(2)易与C发生化学反应的酸是_，发生反应的化学方程式是_。(3)C与纯碱混合高温熔融时，发生化学反应生成D，同时还生成氧化物B；将全部的B与全部的D在足量的水中混合，又发生化学反应生成含A的化合物E。写出生成D和E的化学方程式_。(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。课后作业13.B。中白色粉末是Na2CO3；中发生反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，白色物质是CaCO3；中反应依次为：

15、CaOH2O,Ca(OH)2CO2,CaCO3，白色物质为CaCO3；中反应为：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，白色浑浊物为H2SiO3；故B正确。14答案：(1)稀盐酸(2)饱和NaHCO3溶液除去盐酸中挥发出的HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3(胶体)CO15解析：因都为易溶于水的化合物，故Ag一定与NO组成AgNO3，H不会与OH或SiO组合，故应与Cl组成盐酸，则A为盐酸，因A与B、C混合均产生白色沉淀且B的焰色反应为黄色，则B为Na2SiO3，C为AgNO3，剩余的一种物质D为KOH。答案：(1)HClNa2SiO3AgNO3KO

16、H(2)SiO2H=H2SiO3(3)16答案：(1)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2H2SiO3SiO2H=H2SiO3(2)铁17解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中的Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。(4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案)18解析：(1)A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，碳酸的酸性强于硅酸的，故在水溶液中能发生反应Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。(4)CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过关系式CaCO3CO2列式求解。答案：(1)(2)氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(4)50%