高二(上)化学试卷物构元素化学

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1、厦门英才学校20132014学年度第一学期期末考试高二年级化学模拟试卷（六）说明：1.考试时间100分钟，满分150分2.解题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ca40 Mg24 Cu64 Ba137 Al27 Zn65 Ag108A卷（100分，物质结构与性质）一、选择题（共10题，每小题有1-2个答案，共40分）1. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 （ ）2. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为x4x2x+m， b与c形成化合物的电子式为

2、 。下列比较中正确的是 ( )A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda3X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是( )AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p3 Y：1s14下列关于主族元素的说法正确的是 A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C除O、F外，主族元素的最高正价等于主族的序数 D主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数5氯化硼（BCl3）的熔点为-107，

3、沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子6下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构来源:Z#xx#k.ComC同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高7（2013江苏卷）2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简

4、式：CH2CH2B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U8 有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏9二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）A.S2Cl2的结构式为ClSSClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D

5、.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl10向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A. Co（NH3）3Cl3 B. Co（NH3）6Cl3 C. Co（NH3）4Cl2Cl D. Co（NH3）5ClCl2 二、填空题（共3小题，共60分）11（2013海南卷）（9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含

6、有离子键的有 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。12(2012大纲27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：元素a为 ，c为 ；由这些元素形成的双原子分子为 ；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，

7、其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。13(2011新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：硼砂H2SO4H3BO3B2O3BF3BNCaF2，H2SO4NH3高温请回答下列问题：由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道

8、类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_ _，层间作用力为_ _；六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。B卷（50分，元素化学）三、选择题（共5题，每小题只有一个答案，20分）14(20121，东营)盐是一种常见的物质，下列物质通过一反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物

9、酸A B C D全部15(2012南京期初调研)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Fe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果16(2012江苏高考)aq表示水溶液，下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaCl(aq)NaMgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D17某学生设计了如下

10、方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀 DX一定为FeBr2溶液18将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH四、填空题（共2题、共20分）19（2013福建卷）（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。（1）工艺

11、中可以利用的单质有_（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_ _。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍20(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下

12、列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式：_乙与过量CO2反应的离子方程式：_五、附加题21（2013北京卷）（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2SO4溶解A

13、12O3的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。厦门英才学校20132014学年度第一学期期末考试高二年级化学模拟试卷（六）参考答案1D 2。D 3。AD 4。BC 5。C 6。AB 7。B

14、8。B 9。B 10。A11答案 （1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH312答案：(1)碳，钠(2)CO(3)CO2、CS2；ClO2、SO2(4)金刚石，NaCl，Na，S2Na2O22CO22Na2CO3O213答案：(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2O；B2O32NH32BN3H2O；(2)1s22s2sp1；N；3. (3)120；sp2；正四面体。(4)共价键(或极性共价键)；分子间作用力。(5) 14D 15。C 16。A 17。B

15、18。D19【答案】（1） H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na2SO4 （3）2.520答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)第三周期A族(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO21【答案】（1）Al2O36H=2Al33H2O；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）pH约为3时，Fe2+和Al3不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；（4）生成有黄绿色气体； 除去过量的MnO4-