高考化学速率与平衡方面试题解题方法与技巧

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1、高考化学速率与平衡方面试题解题方法与技巧高考化学速率与平衡方面试题的解题方法与技巧 金点子：在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析p 、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：1化学平衡状态的判断 化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。2化学反应速率的计算与分析p 要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。3化学平衡移动的分析p 影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移

2、动可通过勒沙特列原理进行分析p 。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正V逆，原平衡状态发生移动。4等效平衡的分析p 主要有等温等容和等温等压两种情况。5速率与平衡的图象分析p 主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。经典题：例题1 ：（20_1年全国高考）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍 方法：图象分析p 法。捷径：从图中得到N为反应物，M为生成物

3、。从0t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，且到达t3min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为2N M。t2时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。当t3时正逆反应的速率相等。t1时n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此题正确答案为D。总结：选项B最容易被误认为正确说法。造成错判的原因有三：没有看清纵坐标的物理量；概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；没有读懂图。例题2 ：（1998年全国高考）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+

4、O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断 方法：平衡中的等效转化分析p 法。捷径：设乙容器压强保持1.01105Pa，因甲容器中体积保持不变，2SO2+O2 2 SO3的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于1.01105Pa。又减小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2转化率低，乙容器中（定压）SO2的转化率高。以此得答案为B。总结：将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便获得结果。例题3 ：（2

5、0_2年全国高考）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol _气体和2mol Y气体，发生如下反应：_(g) + 2Y(g) 2Z(g)。此反应达到平衡的标志是 ( ) A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内_、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol _的同时生成0.2 mol Z 方法：从平衡状态下正逆反应速率相等分析p 。捷径：此反应为一气体分子数减小的反应，故容器内压强不随时间变化，说明巳达平衡。各物质的浓度不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，巳达平衡状态。浓度为一固定比值不能说明巳达平衡。D项中的所述均为正反应，未提

6、到逆反应，故不能判断。以此得答案为AB。总结：平衡状态的判断，是高考中的重点内容，也是平衡中的重点。此类试题只要抓住平衡状态下速率相等，各成分的百分含量保持不变，即可求解。例题4 ：（1998年全国高考）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）= 4_（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 （ ）A2 B3 C4 D5 方法：根据化学反应直接分析p 判断，属过量计算。捷径：本题所述及的反应不是可逆反应。3L气体R和5L气体Q反应时，R过量1L， 同时生成4L_气体和nL_气体，

7、根据题意 ，所以n=2 。总结：本题若看成是可逆反应，似乎也可以得到相同的答案，但它们之间有严格区别的，若看成是可逆反应，n只能等于1，因为Q气体不能全部参加反应，而Q气体完全反应。该题中n只能等于2。我们把本题安排在可逆反应这一部分中，目的是希望大家能很好地比较两者之间的差异，不能混为一谈。例题5 ：（1997年全国高考）反应2_(g) + Y(g) 2Z(g) +热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（C ）AT1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1p C_点时反应的V正V逆 D_点比Y点混和物

8、反应速率慢（指正反应或逆反应的速率）4在一个6 L的密闭容器中，盛入3L _和2L Y，在一定条件下，发生反应：4_（气）3Y（气）=2Q（气）3R（气）若开始时加热，当反应进行到一定阶段后，采取绝热措施，容器里的温度不再随时间改变，这说明 ( ) A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应 C该反应中正反应吸热和逆反应放热相等，表现为既不吸热也不放热 D该可逆反应达到了平衡状态 5m An B p Cq D，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，表示T1时的平衡状态，表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是 （ ）A正反应是吸热反应 BT1T2 C逆反应是吸热反应 DT2T

9、1 6在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（气）+2B（气）=2C（气），反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为 （ ）A50 % B60 % C40 % D70 % 7将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 ( ) 8对于可逆反应2SO2+O22SO3+Q，下面有4 个图，已知（A）图是正确的。分析p B、C、D图错误的原因分别是：(B) _(C) _(D) _9在密闭容器内进行以下反应：3A（g）+B（g）2C（g）(1)

10、正反应是气体体积_的反应，增大压强，平衡向_反应方向移动。C的质量分数_。(2)压强不变，升高温度，C的质量分数随温度变化的曲线如右图所示。则上述的正反应是_反应，要提高B的转化率，应该采取_温度。(3)若反应开始时，A与B的体积比为3：1，平衡时B的转化率为50%，则各组分的质量分数分别为A_、B_、C_。10将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生反应：aA+bB cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_,b=_,c=_,d=_（2

11、）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A_，B_，C_（3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。11在一定温度下，把0.5mol N2O4充入体积为5L的密闭容器中， 2s后，NO2的浓度为 0.02mol/L， 60s时达到平衡。此时容器内的压强是开始时的1.6倍。(1)2s时用N2O4浓度的变化表示反应速度是_。(2)2s时体系内压强为开始压强的_倍，此时N2O4的分解率为_。(3)达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为_mol；NO2所占的体积为_%。12在一定温度下,将2mol A

12、和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器 中，发生如下反应：3A（气）B（气）_(气)2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：（1）_值等于_；（2）B的平衡浓度为_；（3）A的转化率为_；（4）生成D的反应速率为_；（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（填增大、减小或不变）；（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol。大检阅：1D 2BC 3AC 4D 5BC 6C 7A 8（B）温度低 反应慢 却先到达平衡且SO3%反而低 （C）温度低 反应慢 先到达平衡 温度高 反应快 反而后达到平衡 （D）不同温度 同时到达平衡 SO3%反而高 9(1)减小 正 增大 (2)放热 较低 (3)50% 16.7% 33.3% 10（1）2，1，3，2 （2）气，固或液，气 （3）放热 11(1)0.005mol/(Ls) (2)10% (3)0.2 75% 12（1）2 （2）0.8mol/L (3)60% (4)0.2mol/(Lmin) (5)不变 （6）B、 第 10 页 共 10 页