高中化学第三章自然界中的元素3.3硫的转化素材鲁科版必修1

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1、高中化学第三章自然界中的元素3.3硫的转化素材鲁科版必修1第三节硫的转化 课标知识拓展【思想方法】1要从物质的属类去认识硫及其化合物的有关性质，使知识系统化、条理化。如：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，可与水反应生成亚硫酸，能与碱反应生成盐和水，还能与碱性氧化物化合生成盐。硫酸是二元强酸，具有酸的通性。能与指示剂石蕊试液、活泼金属、碱、碱性氧化物（或两性氧化物）、某些盐等反应。在此基础上进一步将有关知识深化、归纳总结二元酸及酸酐成盐规律：（1）氢硫酸、亚硫酸、硫酸都是二元酸，二氧化硫、三氧化硫分别是亚硫酸和硫酸的酸酐，它们都能与碱反应生成盐。碱过量时生成正盐，碱少量时生成酸式盐。如

2、：SO2NaOHNaHSO3SO22NaOHNa2SO3H2O（2）二元酸和其正盐反应可生成相应的酸式盐。如：H2SNa2S2NaHSNa2SO3SO2H2O2NaHSO3（3）强酸和弱酸盐反应可生成弱酸和强酸盐。如：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2ONa2SH2SO4Na2SO4H2S2比较发认识二氧化碳和二氧化硫的性质（1）物理性质相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于水。不同点：二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。（2）化学性质相

3、同点：都是酸性氧化物都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO2H2OH2CO3 SO2H2OH2SO3都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。不同点：二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性：2SO2O22SO3；CO2C2CO二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能。造成大气污染的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。（3）鉴别利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液

4、鉴别。若将SO2和Cl2分别与湿润的蓝色石蕊试纸接触，SO2使之变红，看不到褪色，Cl2使之先变红后褪色，注意：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，不能使之褪色，因为SO2与Cl2反应后生成了无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2Cl22H2O2HClH2SO4SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性。【专题探究】溶液中SO42的检验（1）原理：利用Ba2SO42BaSO4（白色），BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。（2）试剂：可溶性钡盐：BaCl2或Ba（NO3）2溶液；盐酸和稀硝酸。（3）检验的误区：只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO2、PO4、SO2等干

5、扰判成SO42。此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3（PO4）2、BaSO3的白色沉淀。误将Ag、Pb2判成SO42。如待测液滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便武断断定含SO42，其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag或Pb2也会有同样现象。因为AgClAgCl（白色） Pb22ClPbCl2（白色）误将SO2判成SO42。如待测液中滴加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2SO2BaSO3（白色）3BaSO32H2NO43BaSO4（白色）2NOH2O再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶

6、液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42。也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。（4）检验的关键：既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导。全面考虑，综合分析，正确推导。（5）检验的方法：其一，先加检验试剂，后对沉淀酸化：待测液先加硝酸钡溶液，过滤，沉淀中加稀盐酸，沉淀不溶解：有SO42其二，先酸化，再加检验试剂：待测液中加入足量稀盐酸。如果出现沉淀，过滤后向所得溶液中滴加氯化钡或硝酸钡溶液，又出现白色沉淀，证明含有SO42；如果不出现沉淀，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，又出现白色沉淀，证明含有SO42。例题：比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一

7、定含有SO42-的事实是A取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。B取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解C取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成研析：遇盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag+或SO42-，A错；加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或SO32-(BaSO2能被HNO3氧化成BaSO4)，B错，B加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO3

8、2-、SO32-、SO43-等，C错；当加入足量的盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能为SO42-，此称HCl-BaCl2法。答案：D。 多彩化学漫步重庆开县的天然气矿“井喷”事故对人畜造成了极大的伤害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体，这种气体具有臭鸡蛋气味，有剧毒，其毒性原理为阻断机体细胞的内呼吸导致全身缺氧。由于中枢系统对缺氧敏感，因而首先受到损害。其爆炸极限为4.3%45.5%，着火点为292。其相对分子质量为34，与空气的相对密度为1.2。针对这次“井喷”事故，有专家提出如下现场处理措施：（一）在井架入口、井架上、钻台边上、循环系统等处设置

9、风向标，一旦发生紧急情况，作业人员可向1方向疏散。（二）在含硫钻井地区的生产班当班人员每人配一套空气呼吸器2，另配一定数量的公用呼吸器，并做到人人会用、会维护、会检查。（三）加强对钻井液中硫化氢浓度的测量，充分发挥除硫剂和除气器的功能，保持钻井液中硫化氢含量在15mgm-3 以下。当硫化氢含量超过20mgm-3安全临界浓度3时，工作人员应佩戴空气呼吸器，不允许单独行动，派专人监护现场。（四）钻井队在现场条件下不能实施井控作业，决定放喷时，放出天然气烧掉4。放喷点火应派专人进行（1）如果你负责疏散群众，那么，受灾人员的疏散方向时A顺风向 B逆风向 C地势高的方向 D地势低的方向 （2）空气呼吸器

10、中可盛放的物质是A氢氧化钠 B碱石灰 C氯化钠 D氨水（3）检测人员从现场取出500mL，含H2S 0.01mol，则此时工作人员A可安全生产 B必须佩戴空气呼吸器C迅速离开现场 D无法确定（4）点燃天然气时应注意什么问题？点燃天然气实属无奈之举，因为此法并不能完全消除环境污染，为什么？多彩化学漫步研析：（1）根据硫化氢比空气密度大的特点，应该要向高处疏散；至于顺风还是逆风，应属常识，如果顺风，则永远跑不出污染区，因而应逆疏散。（2）硫化氢能与氢氧化钠或碱石灰反应而被吸收，可用；而与氯化钠不反应，不可用；虽然能和氨水反应，但氨水本身具有很强的刺激性，不可用。（3）H2S已大大超标，即使佩带空气呼吸器，也有一定危险，应迅速离开现场。（4）一要防止爆炸；二要防止中毒：人要佩戴防护用具，并站在天然气的逆风向处点火。因为硫化氢燃烧会产生二氧化硫气体，同时，部分天然气如果不完全燃烧，还可能产生CO气体和大量烟尘，造成二次污染。答案：（1）BC （2）AB （3）BC （4）见研析。10