2021届高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用跟踪检测（一）物质的量、气体摩尔体积新人教版

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1、2018届高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用跟踪检测（一）物质的量、气体摩尔体积新人教版跟踪检测（一） 物质的量、气体摩尔体积1空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A33 gB32 gC33 gmol1 D32 gmol1解析：选DO相对分子质量为32，故摩尔质量为32 gmol1。2(2017临沂模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAB常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NAC1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

2、D0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的Na数为0.2NA解析：选B标准状况下，CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移NA个电子，C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的Na数目，D项错误。3黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为()A23 B13C14D25解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛，根

3、据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为14。4相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为()AXY BX3Y2CX2Y3DXY2解析：选D相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X26Y2=6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na

4、数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移的电子数一定为NAD500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C的微粒总数一定为NA解析：选C1个DO分子中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g DO的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项叙述正确；设Na2O2的质量为x g，则Na的数目为2NA2NA，B项叙述正确；标准状况下，5.6 L O2参与反应2NaO2Na2O2时，转移电子数为2NA0.5NA，C项叙述错误；根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，该溶液中含C的微粒总数等于溶液中Na总数的一半，即NA

5、NA，D项叙述正确。6现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()A BCD解析：选C碳酸钙摩尔质量为100 gmol1，氢氧化镁摩尔质量为58 gmol1，氧化镁摩尔质量为40 gmol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比12反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为。7人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下， 5.6 L “人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是()A11 B14C21D23解析：选C设O2和

6、He的质量分别为x g和y g，则解得x1.6，y0.8xy1.60.821。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为NAC11 g由2H和18O组成的水中所含的中子数为4NAD在一定条件下，28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA解析：选C11 g由2H和18O组成的水的物质的量为0.5 mol，1 mol这种水中含有的中子数为12NA，故11 g该水中所含的中子数为6NA，C错误。9在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生

7、反应，一段时间后abcd反应前质量(g)810125反应后质量(g)未测24216若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为()A11 B12C13 D23解析：选A反应后a物质的质量为：(8 g10 g1 g 25 g)(24 g2 g16 g)2 g，根据表格变化数据可知：b和c为生成物，a和d为反应物，参加反应的a的质量为8 g2 g6 g，d的质量为25 g16 g9 g，生成的b的质量为24 g10 g14 g，c的质量为2 g1 g1 g，设a的化学计量数为x，d的化学计量数为y，则有xayd2nx 3ny6 g 9 g，。10两

8、种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2SO2=NOSO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为()A310B163C316 D516解析：选C体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，n(N)3 mol，n(O)3 mol25 mol216 mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子和氧原子个数比为3 mol16 mol。11在O2中燃烧0.22 g由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完

9、全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 molL1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为()A45% B36%C20% D40%解析：选B本题可用关系式法来求解，由SSO2SO3H2SO42NaOH得：n(S)n(NaOH)(10.0103)L0.50 molL10.002 5 mol，w(S)100%36%。12将4.9 g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是()A8 g B10 gC10.2 gD11.2 g解析：选B由题意知，整个过程中存在的

10、关系：Fe3e3OHFe(OH)3，Mg2e2OHMg(OH)2，可以看出：eOH，又因得失电子守恒，所以有NONO3e3OH，故n(OH)n(e)3n(NO)0.1 mol30.3 mol，所以沉淀的质量金属的质量氢氧根离子的质量4.9 g0.3 mol17 gmol110 g。13现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为

11、_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1；(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液

12、吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 gmol1；气球中的气体为CO，其体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA个。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3) 28 gmol14.48 L2.8NA14卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2

13、)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0

14、g100 gmol10.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gmol10.06 mol。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g15臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。解析：(1)设有1 mol O2。3O22O3n3 mol 2 mol 1 mol03 mol 0.1 mol根据：35.6 gmol1。(2)3O22O3V 3 体积2 体积 1 体积 V(L)86.51.5 LV3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有解得所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案：(1)35.6(2)3(3)50%17