第四章卤族元素学生

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1、专题八 富集在海水中的元素卤素1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A . FeCl2B . AICI3C. FeCbD . CuCl22把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()A . NaOHB . Na2SO3C . FeBr2D . FeSO43. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3CI2+ 2NH3=N2 + 6HCI检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()C.该反应属于复分解反应D .生成1 mol N2有6 mol电子转移4. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A .加入

2、有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B .溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C .先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有C存在D .加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HCIO存在5. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()c h +A.再通入少量氯气，一减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强c CIOC.加入少量固体 NaOH，定有c(Na +) = c(C)+ c(CIO)D .加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动6. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol L -1。如果在

3、甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol),在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲=乙 丙B .甲 丙 乙 C .丙 甲=乙D .乙丙 甲7. 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到 AgNO 3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有CI2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1) 实验得出的结论。(2) 指出实验和实验中的“实验现象”：，。(3) 实验

4、中“实验方法”的具体操作过程是 (4) 通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.,b . 。请设计简单的实验证明哪一个是正确的 。&饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HCIO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HCIO溶液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大

5、量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为C02气体。(1) 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HCIO的原因：。(2) 写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份。第二份。(3) 试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)考点二氯气的实验室制法1. (2011上海春季，19)实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中 错误的是A .B .休左生miicit燥尼代址班C .D . 答案 C2.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCI 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用8

6、7 g MnO 2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A .比多B.比多 C. 一样多D.无法比较3如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： 亚铁溶液)、D(KI-淀粉溶液卜E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水卜H(紫色石蕊试液)。B(氢硫酸)、C(溴化(1) A是氯气发生装置，其化学反应方程 。(2) I中b瓶内加入的液体最好是 。(3) 用图示的H或川代替I是否可行？ 。简要说明理由 。(4) 实验开始时，先点燃 A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题： 怎样证明氯气已充满了整个装置？ 。 下列装置中的

7、现象是 C； D； E； F。(5) G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式:装置F的作用是。(6) 在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是考点三 卤素的性质及X的检验1请列举哪些物质能使溴水褪色?2. 下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2l2。 氯水分别滴入KBr、Nal溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCI溶液中无明显变化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 H2和CI2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和|2反应更困难 Fe分别与CI2、Br2、|2反应生成Fe的化合物的化合价

8、高低 HCI、HBr、HI的热稳定性越来越差 CI2、Br2、|2在水中的溶解度逐渐减小3. 淀粉-KI试纸常用于检验哪些物质？4. 请设计多种方案鉴别NaCI、NaBr、KI三种白色固体。(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：I 打开弹簧夹，打开活塞 a,滴加浓盐酸。n 变为黄色时，夹紧弹簧夹。川当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 _当 B和C中的溶液都a。IV KMriU. 固体sm曲lOmL Imol u5m L 0.2mo1-L y-oci,D(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 1. (2010北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相

9、对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(3) B中溶液发生反应的离子方程式是。(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作和现象是 (5) 过程出实验的目的是 (6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。2. 向含so3_、Fe2*、Br一、各0.1 moI的溶液中通入标准状况下的C，通入CI2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是L L Vlir )oao.in113溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的 卤化物，跟水反应的方程式IBr + H2O=HBr + HIO ,下

10、列有关IBr的叙述中，不正确的是A . IBr是双原子分子B 在很多反应中，IBr是强氧化剂C .和NaOH溶液反应生成 NaBr和NalOD .和水反应时，既是氧化剂又是还原剂4氰(CN)2的结构简式为 N三CC三N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 和12之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()A (CN)2 + H2=2HCNB MnO 2+ 4HCN=Mn(CN) 2+ (CN)2f + 2H2OC .向 KCN 溶液中加入碘水：I2+ 2KCN=2KI + (CN) 2D .在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 CI2: C12 + 2KCN

11、=2KCl + (CN) 21空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:澳水混合物I漠水混合物U(1)步骤的离子方程式： 吸收蔽(2) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名 称是。(3) 溴水混合物n中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过(填试剂名称)溶液，以除去氯气。步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。(5) 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。(6) 提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物n”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：

12、。2海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：由萄灼烧|迟逛廿|靈泡|海带灰|乙谧仙了疥述|詁，竺卫_丄丄旦也丄泌二提取碘|单质碘卜-含碘苯常液卜|含碘水溶液|(1) 步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯B 坩埚C.表面皿D 泥三角 E.酒精灯F.干燥器(2) 步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称(3) 步骤反应的离子方程式是 (4) 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 (5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含

13、有单质碘的简单方法：。1 判断正误，正确的划“/,错误的划“X(1) 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加 硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在)根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出C02通入NaCI0溶液中能生成HCIO世谆酚酞溶液；浓盐酸。中无明显变化（3）1：；序科湿润红纸条；饱和氯水。中红纸条褪色已知I3|2+，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCI4,振荡静置后 CCI4层显紫色，说明 KI3在CCI4中的溶解度比在水中的大（）（6）漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释（）2. （2012 东理综，

14、8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HCIO是弱酸，所以 NaCIO是弱电解质B .向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C. HCI溶液和NaCI溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCI均是离子化合物D .电解NaCI溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移 Na个电子（Na表示阿伏加德罗常数）答案 B3. （2012上海，15）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 4+ 16HCI 2KCI + 5CI2 T + 2MnCI

15、2+ 8H2OMB.巴、KMnOh戴盐酸餐啊陀色石鑫试纸人-检皺对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2l2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+C4. 2012新课标全国卷，27（1）（3）光气（COCI2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与CI2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。（3）实验室中可用氯仿（CHCI3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。5. 2008 东理综，30（4）实验

16、室制备 H2和CI2通常采用下列反应：Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2TMnO2+ 4HCI（浓）=MnCI 2+ Cl2f + 2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净CI2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：6. （2012福建理综，25）实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 C12（发生装置如图所示）。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A .往烧瓶中加入 MnO2粉末B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出 列

17、实验方案：甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的AgCI质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3（过量）反应，称量剩余的 CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的 H2体积。继而进行下列判断和实验:判定甲方案不可行，理由是 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL,用0.100 0 mol LNaOH标准溶液滴定，消耗 22.00 mL ,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol 1； b.平行滴定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3）= 2.8 X

18、09、Ksp（MnCO 3）=2.3 为。11 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（i ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到中。（ii ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。1. 卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（）A .力口碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的 84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D 变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2. 下列有关说法正确的是（）A .在饱和氯水中 C、NO3、Na + SO3

19、可以大量共存 B .常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应 C.向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有 +3.下列关于卤素的叙述正确的是卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 化银具有感光性，碘化银不具有感光性D . SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+ |2+ H2O=SO2 + 2I + 2H（）溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴 某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A .B .C.D .4已知常温下

20、氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色KCIIhIICI (W)Kt針希語輪5. 下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCI气体中是否混有Cb,方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCI气体中的CI2，可将气体通入饱和食盐水中A .B .C.D .6. 某化学兴趣小组利用Mn0 2和浓HCI及如图

21、装置制备 CI2。下列分析中不正确的是A . A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B . A中缺少加热装置C. B中盛放的NaOH溶液可以净化 CI2D . D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸7. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为C、Br或），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A. Br、CIB. Br、C、 C .、Br、CID . C、Br& （2011江苏，9）NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）。下列说法正确的是A . 25 C, NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B.石灰乳与CI2的反应中，CI2既

22、是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的 CI2能用钢瓶贮运，所以CI2不与铁反应D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应9.碘在地壳中主要以 NalO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。掩（5TJftQlIV El层植H下列说法中不正确的是A .用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B .足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5CI2+ |2+ 6H2O=2HIO3+ 10HCIC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2|2IO3D .途径n中若生成 1 mol 12,则反应中转移的电子数为1ONa11 如图是某研究性学习小组设

23、计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。呎建鳏薇I淀器辭廉(押枪)(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是 ff d。(2) 实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开活塞K，让CI2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。CI2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCI(g)，发生反应的化学方程式为 。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸， 加入浓硫酸的作用是 (3) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量CI2产生，此时B中的现象是B的作用是(4) 在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。12.根据下图的转化关系完成下列有关问题：(1) 写出的离子方程式： 。写出的离子方程式： 。(2) 推出下列物质或溶液中溶质的化学式：E; I。(3) 在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是 (写化式)。