高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课件

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1、第第4 4讲难溶电解质的溶解平衡讲难溶电解质的溶解平衡【最新考纲最新考纲】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义及其表达式了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计能进行相关的计算。算。考点一沉淀的溶解平衡考点一沉淀的溶解平衡1固体溶质的溶解性固体溶质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的小，但无论大小，都有一定的溶解度溶解度。在。在20 时，时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：物质的溶解度与溶解性的关系如下：2沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)含义。含义。在一定温度下

2、的水溶液中，当沉淀在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解溶解和和生成生成的的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。速率相等时，即建立了溶解平衡状态。(2)建立过程。建立过程。(3)特征。特征。(4)影响因素。影响因素。内因。内因。难溶电解质本身的性质是决定因素。难溶电解质本身的性质是决定因素。外因。外因。以以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例。为例。3.沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成。沉淀的生成。(2)沉淀的溶解。沉淀的溶解。酸溶解法：如酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：溶于盐酸，离子方程式为：Ksp小的物质其溶解能力一定比小的物质其溶解能力一定比Ksp大

3、的物质的溶解大的物质的溶解能力小能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替代替H2O来洗涤来洗涤BaSO4沉淀沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A BC D(1)并非并非Ksp越小越小，其物质的溶解性就越小。其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们它们的溶解性可以直接用的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较的大小来比较，Ksp越小越小，其其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质不同的难溶电

4、解质，它们的溶解性就不能直接用它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。的大小来比较。(2)难溶电解质不一定是弱电解质难溶电解质不一定是弱电解质，如如BaSO4、AgCl等都是强电解质。等都是强电解质。题组一沉淀溶解平衡及其影响因素题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1(教材改编教材改编)下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是的是()AKsp(AB2)小于小于Ksp(CD)，说明，说明AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶解度的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的化银的Ksp增大增大C在碳酸钙的沉淀溶解

5、平衡体系中加入稀盐酸，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动沉淀溶解平衡不移动D向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀解析：解析：不同类型的物质不同类型的物质Ksp小的并不能说明其溶解小的并不能说明其溶解度一定小度一定小，A错；温度不变错；温度不变Ksp为一常数为一常数，B错；错；碳酸钙沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸促进了碳碳酸钙沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸促进了碳酸钙的溶解酸钙的溶解，C错。错。答案：答案：D2实验：实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和溶液和0.1 m

6、olL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液，过滤得到滤液b和和白色沉淀白色沉淀c；向滤液向滤液b中滴加中滴加0.1 molL1KI溶液，溶液，出现浑浊；出现浑浊；向沉淀向沉淀c中滴加中滴加0.1 molL1KI溶液，溶液，沉淀变为黄色。沉淀变为黄色。下列分析不正确的是下列分析不正确的是()A浊液浊液a中存在沉淀溶解平衡：中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液滤液b中不含有中不含有AgC中颜色变化说明中颜色变化说明AgCl转化为转化为AgID实验可以证明实验可以证明AgI比比AgCl更难溶更难溶解析：解析：A项项，在浊液在浊液a中中，

7、存在存在AgCl的沉淀溶解平的沉淀溶解平衡衡，正确；正确；B项项，向滤液向滤液b中加入中加入0.1 molL1 KI溶溶液液，出现浑浊出现浑浊，说明含有少量说明含有少量Ag，错误；由于错误；由于AgI比比AgCl更难溶解更难溶解，向有向有AgCl存在的存在的c中加入中加入0.1 molL1 KI溶液溶液，能发生沉淀转化反应能发生沉淀转化反应，生成黄生成黄色的色的AgI，C项和项和D项均正确。项均正确。答案：答案：B题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用3(2015江苏无锡联考江苏无锡联考)要使工业废水中的要使工业废水中的Pb2沉淀，沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐

8、、硫化物等作沉淀剂，已知可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，沉淀剂最好选用由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物硫化物 B硫酸盐硫酸盐C碳酸盐碳酸盐 D以上沉淀剂均可以上沉淀剂均可解析：解析：沉淀工业废水中的沉淀工业废水中的Pb2时时，生成沉淀的反应生成沉淀的反应进行得越完全越好进行得越完全越好，由于由于PbS的溶解度最小的溶解度最小，故选硫故选硫化物作为沉淀剂。化物作为沉淀剂。答案：答案：A4(2015河北适应性考试河北适应性考试)氢氧化镁常用于制药工业，氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的

9、绿色阻燃剂。还是重要的绿色阻燃剂。(1)氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式_。(2)氢氧化镁在氢氧化镁在350 时开始分解，时开始分解，500 时分解完全。时分解完全。请 分 析 氢 氧 化 镁 可 用 于 阻 燃 剂 的 原 因 是请 分 析 氢 氧 化 镁 可 用 于 阻 燃 剂 的 原 因 是_(至少写两点至少写两点)。(3)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁某工厂用六水合氯化镁和

10、粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。制，获得阻燃剂氢氧化镁。已知已知EDTA只能与溶液中的只能与溶液中的Fe2反应生成易溶于水反应生成易溶于水的物质，不与的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然反应。虽然Fe(OH)2难溶于难溶于水，但步骤水，但步骤中随着中随着EDTA的加入，最终能够将的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释溶解平衡的角度加以解释_。【归纳提升归纳提升】(1)难溶电解质的溶解平衡也是动态难溶电解质的溶解

11、平衡也是动态平衡平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动通过改变外界条件可以使平衡发生移动溶溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。一种沉淀向另一种沉淀转化。(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时时，沉淀已经完全。沉淀已经完全。(3)沉淀生成的两大应用。沉淀生成的两大应用。分离离子：同一类型的难溶电解质分离离子：同一类型的难溶电解质，如如AgCl、AgBr、AgI，溶

12、度积小的物质先析出溶度积小的物质先析出，溶度积大的溶度积大的物质后析出。物质后析出。控制溶液的控制溶液的pH来分离物质来分离物质，如除去如除去CuCl2中的中的FeCl3就可向溶液中加入就可向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物质等物质，将将Fe3转化为转化为Fe(OH)3而除去。而除去。考点二溶度积常数及应用考点二溶度积常数及应用1溶度积和离子积溶度积和离子积以以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：为例：2.Ksp的影响因素的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因。外因。浓度：加水稀释，平衡向浓度：加水稀

13、释，平衡向溶解溶解方向移动，但方向移动，但Ksp不不变变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热吸热过程，升高温过程，升高温度，平衡向度，平衡向溶解溶解方向移动，方向移动，Ksp增大增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。不变。A温度为温度为T1时，在时，在T1曲线上方区域任意一点时，曲线上方区域任意一点时，均有均有BaSO4沉淀生成沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由蒸发溶剂可能使

14、溶液由d点变为点变为T1曲线上曲线上a、b之间的某一点之间的某一点C升温可使溶液由升温可使溶液由b点变为点变为d点点DT225 解析：解析：A.在在T1曲线上方区域曲线上方区域(不含曲线不含曲线)为过饱和溶为过饱和溶液液，所以有晶体析出所以有晶体析出，故故A正确。正确。B蒸发溶剂蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度增大溶液中溶质的浓度，温度不变温度不变，溶度积常数不变溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变点变为曲线上为曲线上a、b之间的某一点之间的某一点(不含不含a、b)，故故B正确。正确。C升温增大溶质的溶解度升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸溶液中钡离子、硫

15、酸根离子浓度都增大根离子浓度都增大，故故C错误。错误。D25 时硫酸钡的时硫酸钡的Ksp1.071010，根据图片根据图片知知，温度越高温度越高，硫酸钡的离子积常数越大硫酸钡的离子积常数越大，T2时时硫酸钡的溶度积常数硫酸钡的溶度积常数1.01045.010551091.071010，所以该温度大于所以该温度大于25，故故D正确。正确。答案：答案：C沉淀溶解平衡图象题的解题策略沉淀溶解平衡图象题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任曲线上任一点都表示饱和溶液一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过曲线上方的任一点均表示过饱和溶液饱和溶液，

16、此时有沉淀析出此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。表示不饱和溶液。(2)从图象中找到数据从图象中找到数据，根据根据Ksp公式计算得出公式计算得出Ksp的的值。值。(3)比较溶液的比较溶液的Qc与与Ksp的大小的大小，判断溶液中有无沉判断溶液中有无沉淀析出。淀析出。(4)涉及涉及Qc的计算时的计算时，所代入的离子浓度一定是混所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时因此计算离子浓度时，所所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。2硫酸锶硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。在水中

17、的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是下列说法正确的是()(2)(2 0 1 5 新 课 标新 课 标 卷卷)用 废 电 池 的 锌 皮 制 备用 废 电 池 的 锌 皮 制 备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀其方法是：加稀H2SO4和和H2O2溶解，铁变为溶解，铁变为_，加碱调节至，加碱调节至pH为为_时，铁刚好沉淀完全时，铁刚好沉淀完全(离离子浓度小于子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉时，即可认为该离子沉淀完全淀完全)；继续加碱至；继续加碱至pH为为_时，锌开始沉淀时，锌开始沉淀(假定假定Zn2浓度为

18、浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加。若上述过程不加H2O2，后果是，后果是_，原因是，原因是_。有关数据如下表：有关数据如下表：(2)H2O2具有强氧化性把具有强氧化性把Fe直接变成三价铁离子直接变成三价铁离子，根根据溶度积原理据溶度积原理，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，c3(OH)3KspFe(OH)3/Fe31034，c(OH)0.51012 molL1，c(H)102.7，所以所以pH为为2.7，同理可得继续加碱至同理可得继续加碱至pH为为6时时，锌开始沉淀锌开始沉淀，若上若上述过程不加述过程不加H2O2后果是锌离子和二价铁离子无法分后果是锌离子和二价铁离子无法分离离，因为它们的因为它们的Ksp相近无法分离。相近无法分离。答案：答案：(1)4.72107(2)Fe32.76锌离子和二价铁离子无法分离锌离子和二价铁离子无法分离 它们的它们的Ksp相近无法分离相近无法分离