课题：一氧化碳和二氧化碳

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1、课题3 二氧化碳和一氧化碳 教学目标 1知识与技能 (1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 (2)了解二氧化碳的用途。 (3)了解并关注温室效应。 2过程与方法 (1)会对实验现象进行观察分析、归纳。 (2)会运用已学知识解决实际问题。 3情感态度与价值观 强化保护环境、解决环境问题的意识。 教学重点 1二氧化碳的性质。 2一氧化碳的性质。教学难点 1CO2与水的反应。 2CO2与澄清石灰水的反应 教学方法 观察、分析、总结、联系实际 教具准备 教师用具：(1)投影仪、充有一氧化碳的贮气瓶、导管、烧杯、试管、铁架台、玻璃管、酒精灯、单双孔塞， (2)澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰

2、学生用具；(1)大试管，带导管的单孔塞、集气瓶、烧杯、酒精灯、白铁皮架(有两个阶梯)、软塑料瓶， (2)石灰石、稀盐酸、木条、蜡烛、石蕊溶液、花、稀醋酸。 课时安排 2课时 第一课时：CO2的性质和用途。 第二课时：CO的性质 教学过程 第一课时 引言CO2在自然界中有重要的作用，所以我们有必要探究CO2的性质 学生活动制取CO2并收集到三个集气瓶、一个软塑料瓶中 活动与探究 1点燃两支短蜡烛，分别故在白铁皮架的两个台阶上，把白铁皮架放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO2缓慢地沿烧杯内壁倒人烧杯中(注意:集气瓶上的玻璃片不要拿掉，只需露出瓶口的13)，观察现象并分析现象分析 2向一个收集满二氧化碳

3、气体的质地较软的塑料瓶中加入约1体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡，观察现象并分析。现象分析根据上述观察分析填写下表；颜色状态气味密度(与空气比较)溶解性是否支持燃烧是否燃烧CO2 学生活动 讨论交流 1向烧杯中倾倒二氧化碳时下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，同时密度比空气密度大。 2向软塑料瓶中加入水，盖紧瓶塞后，发现塑料瓶向内凹陷。这说明二氧化碳易溶于水，使瓶内气压减小 3二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大易溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。 介绍二氧化碳能溶于水。在通常状况下1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是

4、利用了二氧化碳的这一性质。 设问二氧化碳溶于水的过程中有没有发生化学变化呢? 活动探究取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水第三朵小花直接放人盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放人盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察现象 I 现象 分析 学生活动 交流第一朵小花遇醋酸变成红色；第二朵小花遇水不变色；第三朵小花遇二氧化碳也不变色；第四朵小花同时接触水和二氧化碳后，由紫色变成红色这说明水和二氧化碳接触后发生了化学反应，生成类似醋酸的物质。 将第一朵小花和第四朵小花分别小心加热后，第一朵小花的红色

5、末褪去，而第四朵小花的红色褪去又恢复为紫色这说明二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，受热易分解。 讲解CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色 CO2+H2O=H2CO3 碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水受热时分解更快。 H2CO3= H2O + CO2 教师我们已经知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊你知道这是什么原因吗? 讲解二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应生成白色的碳酸钙沉淀 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 思考归纳总结有关二氧化碳的性质。 总结板书 一、二氧化碳的性质 1二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大易溶于水。 2二氧化

6、碳不燃烧，也不支持蜕烧。 3.二氧化碳能与水反应生成碳酸。 4二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 练习为了使用石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆?为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变得潮湿? 学生思考回答因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，所以墙壁越来越硬，刚开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿 引导前面我们分析了气态二氧化碳的性质，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。下面我们了解干冰的性质。 展示干冰 学生观察描述干冰周围有大量白雾。 介绍干冰是一种半透明的白色固体在常

7、压和一78.5时升华，升华时从周围环境中吸收热量使环境温度降低，水蒸气冷凝为水滴聚集在一起形成雾。影视舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如人仙境的景象就是这样形成的。 设问二氧化碳有广泛的用途请你根据所学二氧化碳的性质总结它的有关用途。 学生讨论总结 1二氧化碳能促进植物的光合作用可作温室里的气体肥料 2能灭火。 3因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。 4干冰可用作人工降雨创造云雾缭绕的景象，还可作制冷剂，用于冷藏食物 5可用来检验澄清石灰水。 6是一种很好的化工原料。 过渡二氧化碳的用途这么大，它对我们的生活和环境有没有负面影响呢? 介绍温室效应 空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年

8、来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。 讨论谈谈温室效应对环境的影响及防止温室效应的进一步增强应采取什么措施。 学生发言 1全球温度升高，可能导致两极的冰川融化海平面升高，淹没许多城市 2现在温带的农业发达地区，由于气温升高，蒸发加强，气候会变得干旱，土地沙漠化，农业减产。 3防止温室效应进一步增强，可采取以下措施：节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能，地热等，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等 小结本节课

9、我们探究了二氧化碳的性质，并能用有关性质解决实际问题，又分析了二氧化碳的功与过，了解了温室效应及防止温室效应增强应采取的措施 作业习题4，7，以CO2的功与过”为题写一篇小论文。 板书设计课题3 二氧化碳和一氧化磺 一、二氧化碳的性质 1是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水 2不燃烧不支持燃烧 3能与水反应生成碳酸 4能使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20第二课时 引言碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种：1个C2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。本节课我们就来探究一氧化碳的性质。 活动与探究(教师演示，学生观察分析)观察贮气瓶内一氧

10、化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色，把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。现象分析 交流一氧化碳是五色的气体，氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。 讲解并板书 二、一氧化碳 1一氧化碳是一种无色无味的气体。2一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 介绍煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧 教师有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?演示实验在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通人一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。现象学生描述通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色 教师一氧

11、化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。 板书3一氧化碳有剧毒 讨论1在什么条件下容易发生煤气中毒? 2有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗? 3用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒? 4煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺人微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办? ” 总结1如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒 2水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水 3首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边因为CO的

12、密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。 4因为一氧化碳五色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺人微量具有难闻气味的气体如果发生煤气泄滑，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风 教9，我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢? 演示实验 在玻璃管中放人氧化铜，通人一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与炭还原氧化铜的实验作对比 现象分析： 学生观察思考 交流现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同提问同学们能写出该反应的化学方程式吗? 学生板演 追问该反应是否是还原反应?若是还

13、原反应，哪种物质具有还原性? 回答是还原反应，一氧化碳具有还原性 CO+CuOCu+CO2 思考分析该反应的特点，试谈谈它的用途 回答同焦炭一样，在工业上可用来炼铁 设问该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气为什么? 学生思考回答一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境 反思本课题我们探究了哪些知识? 小节本节课主要学习了一氧化碳的三大性质：可燃性、毒性、还原性另外锻炼了大家观察、分析问题的能力 作业习题1、2 板书设计 二、一氧化碳 1一氧化碳是一种无色无味的气体 2一氧化碳具有可燃性 (放热、蓝色火焰) 3一氧化碳有剧毒 4一氧化碳具有还原性： CO+CuOCu+CO2