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1、8587878585874 3 62 32 3 84 2 22 42 4 鄂州市 20202021 学年度下学期期末质量监测高 二 化 学祝考试顺利注意事项：1满分100分，考试时间75分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号 条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题 用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4计算中可能用到的相对原子量：H1；C12；N14；O16；Mg24；Cl35.5；Fe56；Sn119第卷(选择题)(共 45 分)一、选择
2、题，共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的。1化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是( )A医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 95B可用聚氯乙烯作食品包装膜C可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品D食用油可反复加热进行油炸食品而无害2. 基态原子核外电子排布的原理或规则不包括( )A能量守恒原理 B能量最低原理 C泡利原理 D洪特规则3我国北斗导航卫星使用铷（Rb）原子钟。下列说法正确的是( )A Rb 和 Rb 互为同素异形体 37 37C Rb 的价电子排布为 4s1 374下列说法正确的是( )B Rb 原子核内中子数为 37
3、 37D Rb 和 Rb 具有相同的质子数 37 37ACH 与 C H 互为同系物B可用饱和 Na CO 溶液除去乙酸乙酯中混有的杂质乙酸C油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应。D纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗 O 量最少的是( )AC H BCH CC H DC H6为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A 溴苯(溴) NaOH 溶液 分液B 己烷(己烯) C 乙烯(SO ) D 苯(苯酚)溴水 分液 酸性 KMnO 溶液 洗气浓溴水 过滤7下列有关图示，能直观形象地展
4、示化学知识。以下图示正确的是( )非晶态 SiO2晶态 SiO2 - 1 - 2 2 2 2 2 2 2 2 33 22 2 3 2 4 3 24 3 23 4 23 3 3 2 A表示石墨的空间结构B表示 2s 电子云轮廓图C表示非晶态 SiO 、晶态 SiO X-衍射粉末图谱D表示 NaCl 晶体的晶胞结构图8关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是( )CHHCCCH HnOHOCOCOCH CH OHnOHH CH OHn顺丁橡胶涤纶酚醛树脂A合成顺丁橡胶的单体是 2丁烯B顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然有机高分子C涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得D合成酚醛树脂的单体是
5、苯酚和甲醇9梦溪笔谈中有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。古人常用雌黄（As S ） 修改错别字。雌黄的结构如下右图所示。下列说法正确的是( )A电负性：AsSB还原性：AsH H SC雌黄中 As、S 原子均为 sp2杂化AsSD若化合物 As F 中各原子满足 8 电子结构，其分子中 键和 键数目之比为 3：1 10如右图是 Na、Cu、Si、H、C、N 六种元素的单3500质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是电和热的良导体。下列判断错误的是( )A单质 e、f 为原子晶体，其熔化时克服的作 用力是共价键B单质 c 对应元素的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s1C单质
6、a、b 在催化剂、一定温度及压强下可 化合生成原子数之比为 3:1 的化合物，该分 子能与 Ag+等金属阳离子形成配离子D单质 d 能与稀 HNO 反应产生 H ，也可以 作为乙醇催化氧化的催化剂11下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是( )a b c d e f30002000熔点/10001000A原子半径：SnSiP S B热稳定性：CH NH H OHFC沸点：CH NH H OHF D键角：BF CH H ONH12化合物乙是治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙 的说法正确的是( )OONO2CH3COHOOCH3OOOHNH2CH3COCHBr OOCH
7、33甲乙A甲分子中有 3 种含氧官能团， 乙分子中含有 7 种官能团B乙能与盐酸或 NaOH 溶液反应，且 1 mol 乙最多能与 4 mol NaOH 反应 C区分化合物甲、乙，可用 NaHCO 溶液或 FeCl 溶液D甲能发生氧化反应、还原反应等，1mol 乙能与 5mol H 发生加成反应- 2 -CH 3 2 22 10 10 23 3 2 313 16 313 14 2e 6 5 26 5 23 3 2 4 22 13已知 CC 或 CH 等单键均可绕键轴旋转，关于结构简式为 的烃，下3列有关说法中错误的是( )CHA分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面上B分子中至少有 10 个碳
8、原子处于同一平面上C分子中最多有 14 个碳原子处于同一平面上D分子中最多有 24 个原子处于同一平面上14五种前四周期的元素 X、Y、Z、Q、T。已知 X 元素基态原子的 M 层有 6 种运动状态不 同的电子；Y 原子的特征电子构型为 3d84s2，基态 Z 原子的 L 层 p 能级有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级只有一对成对电子；基态 T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。 下列说法错误的是( )AY、Q 及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料B若 X、T、Z 的最高价的氧化物对应的水化物分别为 u、v、w，则酸性为：uvw。 理由是非羟基氧原子数越
9、多，酸性越强CX、Y、T 三种元素第一电离能的大小次序是：XTYD化合物 ZQ 、ZX 均是由极性键构成的非极性分子15光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。某新型的光刻胶(高分子化合物 e)，可以由 芳香族化合物 a、有机物 b（丙酮）为原料制备，其合成路线如下：bOCHCH naC H OCH -C-CHBuLi反应c ArSO Cl/Et N C H O 反应dC H OArIBN(引发剂)反应 OO其中 a、c 均含有COOH。下列说法错误的是( )A反应为加成反应 B有机物 c 脱水成烯的产物可能有 2 种C反应为酯化D反应为缩聚反应第卷（非选择题，共 55 分）16（共 13 分）
10、苯胺（C H NH ）是重要的化工原料，可合成染料、药物、树脂等，也可作为橡胶硫化促 进剂；苯胺是三类致癌物；尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入。实验室拟制取及提纯苯胺，且已知有关信息如下： C H NH 与 NH 类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐酸苯胺（ 用金属 Sn 和盐酸还原硝基苯制得苯胺的反应如下：2 NO +3Sn+12HCl 2 NH +3SnCl +4H O下表为某些物质的物理性质（密度为实验条件温度下所测）：NH Cl）。物质 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 溶解性 密度/gmL-1 苯胺 93 -6.2 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 硝基苯 123 5.7 210.9 难溶于
11、水，易溶于乙醚 1.23乙醚 74 -116.2 34.6微溶于水 0.713步骤 I、制备苯胺：向如下图甲所示的装置中，加入过量的 20mL 浓盐酸、11.9g 金属 Sn、5.00mL 硝基苯， 在热水浴中充分反应约 30min；冷却后向三颈烧瓶中加入足量的 NaOH 溶液至呈碱性。bad5.0mL 硝基苯11.9g 金属锡- 3 -AB调好 pH 的混合溶液甲图乙CCH -C-Cl3 OH 3 F 3 3 2 ZnCl6 67 7(C H N)2 3 3 (C H N)3 3 3 3 3 3 3 3 2 3 2 2 在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在 中进行。图甲中，除了三颈
12、烧瓶外，另一种仪器是 ，其作用是 ，冷却水 从 进， 出（填：a 或 b）。加入 NaOH 溶液与有机物反应的离子方程式是 。 步骤 II、提纯苯胺：i）取出上图甲中的三瓶烧瓶，改为如上图乙所示的装置。加热装置 A 产生水蒸气，采用 水蒸气蒸馏的方法，将 B 中的苯胺逐渐吹出至 C 中（收集到苯胺及水的混合液体）；从 混合中分离出粗苯胺及水溶液 x。ii）向所得的水溶液 x 中加入固体 NaCl 至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。iii）合并粗苯胺及乙醚的萃取液，用固体 KOH 干燥后，取干燥后的液体进行蒸馏得到得 到 2.00mL 苯胺。装置 A 中玻璃管的作用是 。该实验中所得苯胺的
13、产率为 （保留三位有效数字）。17（共 14 分）如下图所示的变化中，有机物 I 是合成抗凝血药物的中间体。下面是合成 I 的一种线路， 其中省略了部分产物及某些反应条件（已知：酚羟基难与羧基酯化），回答下列问题：OC2H4 O2 CH3CHO O2 C2H4O2 SOCl2A 催化剂 B 催化剂 CDMr=92 CH OHCOOH GE(芳烃) 浓硫酸 催化剂OOCCHCOOCHHi)Na CO2 3液态石蜡2)HClO OOHI有机物 E 的结构简式是 ；I 中含氧官能团的名称是 。 F 的同分异构体中，与 F 含有相同官能团且为芳香族化合物，其中沸点最高的有机物的 名称是 。D+GH 的
14、有机反应类型是 。FG 反应的化学方程式是 。同时具备下列条件的 H 的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中苯环上的一 氯代物只有 2 种的结构简式为 。苯环上有 3 个取代基分子中只含一种官能团，且能发生水解反应在水溶液中，1mol 的该有机物最与 4mol NaOH 反应18（共 14 分）有机化学实验中，常用甲醛与盐酸作为氯甲基（CH Cl）化试剂。以下是一种新型有效、 副作用小的镇痛消炎药 J 的合成路线：NaCHCNA HCHO，HCl B (C H ) (C H Cl)2反应NaCN C 反应 8 7NaNH反应DCH I E H O+ 反应 9 9 反应OCOOCH吡啶反应C
15、lCH2CHCHCOOCHHO OHCl反应GCH OH反应CHCHCOOHFO- 4 -OCOOCHCHCHCHCOOCHCHCHCHCOONa2H OIJ 5 53 2 3 2 2 2 3 3 3 3 3 6 4 4 3 6 2 a若要确定 F 分子中氢原子的种类，可用下列的测定（填选项）。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪上述 AJ 的有机物中，含有手性碳原子的分子有 种。反应化学方程式为 ；已知吡啶(C H N)分子含有六元环，吡 啶的分子结构类似于苯。则反应使用吡啶的理由 。 由 I 生成 J，中间需要经过两步反应。第 1 步：在酸性条件下加热水解，生成有机物 y；
16、第 2 步：在水溶液里 y 与固体 NaHCO 反应，经过一系列操作可得结晶水合物 J。则由 I生成 y 的化学方程式是O。CHCH COOH是合成COOCH的重要中间体。参照上述题中的合成路线，请你CHCH COOH设计由 1，3-丁二烯合成CHCH COOHCHCH COOH的一种合成路线（无机试剂任选）：。19（共 14 分）铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。最新科学发现， FeF 用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻 三倍；在工业上，FeCl 主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为 F、Cl、Fe 三种元素的电负性值：元素 电负性FClFe4
17、.03.01.8推测 FeF 属于 化合物， FeCl 属于 化合物（填：“共价”、“离子”）。 在水溶液里，铁氰化钾 K Fe(CN) 与 FeSO 生成蓝色沉淀，常用于 Fe2+ 的检验。 HCN 分子、SO 2- 离子的空间构型分别为 、 。 基态 Fe3+ 的价电子排布图为_。组成 K Fe(CN) 的各元素电负性由大到小的次序是 。 与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是 。铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如右图所示。下列说法正确的是 （填字母选项）。 A若晶胞参数为 a，则距离最近的两个铁原子的核间距为2awFeMgB晶体中存在的化学键类型
18、只有金属键YCFe 原子周围距离最近的 Mg 原子有 4 个 D假如 X 点的坐标为（0,0,0），Y 点的坐标为（1,1,0）。则上面心 w 点的坐标为(0.5,0.5,0.5） 某磁性氮化铁的晶胞结构如下图所示，N 原子随 机排列在 Fe 构成的正四面体的空隙中。已知六 棱柱底边长为 x pm，高为 y pm，若阿伏加德罗- 5 -XyFeNxA 常数的值为 N ，则该磁性氮化铁的晶体的密度为g/cm3。- 6 -3 2 23 3 2 3 22 3 3 2 2 2 3 2 3 3 2 2 3 2 3 Br /CCl2 2 4鄂州市 20202021 学年度下学期期末考试高二化学参考答案及评
19、分标准(卷 I 每小题 3 分共 45 分；卷 II 共 55 分。满分 100 分。注：答案仅供参考)题号选项1C2A3D4B5C6A7D8C9D10D11A12C13A14C15D16（共 13 分）（1）通风橱（1 分）（2）球形冷凝器（2 分）； 冷凝回流、导气（2 分，回答“冷凝回流”可得满分）； 分）a；b（2（3）NH + +OHNH +H O （2 分）（4）安全管，平衡气压，防止装置内部气压过高（2 分，回答关键字“安全管”可得满分） （5）43.9（2 分，或 43.8，可得满分）17.（共 14 分，每空 2 分）（1） CH （2 分）； 羟基、羧基（2 分。不分次序，
20、只要写对 1 个即可得 1 分） （2）对羟基苯甲酸（或：4羟基苯甲酸。2 分）（3）取代反应（2 分）OH（4） COOH + CH OHHCOO浓 H SO4OHCOOCH + H O （2 分） HCOO（5）16（2 分）；18.（共 14 分） （1）d（2分）。 （2）5（2分）。CH CH 、 CH CH （2 分，各 1 分） HCOO HCOO（3）+HCHO+HClCH Cl+H O（2分）；吡啶为弱碱，吸收反应产生的 HCl，使平衡向右移动，提高产率（2分）。OO（4） （3分）。COOCHCHCHCHCOOCH+2H OH+CHCHCHCOOH+ CO + 2CH OHCHCH（5）CHCH2 1，4加成 19.（共 14 分）CHCH2Br NaCN CHCH2CN H3O+ CHCH2COOH CHCH2Br CHCH2CN CHCH2COOH（3分）。（1）离子（1 分）； 共价（1 分）。 （2）直线形（1 分）；正四面体（1 分）。3d（2 分）。- 7 -2 3030（ NCFeK（2 分，见错不给分）。 CO、N （2 分，不分次序）。（3）AB728（210分，见错不728给分3，10每对1个给1分）。（4）3 3 x 2 yN 9 x 2 yNAA，2 分）- 8 -
2020-2021学年湖北省鄂州市高二下学期期末质量监测化学试题
