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1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试题学校:_姓名：_班级：_得分：_一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1.我国港珠澳大桥是连接香港、珠海、澳门的超大型跨海通道，建成后将成为世界最长的跨海大桥。下列 建设大桥过程中使用的材料属于合金的是（ ）。A.桥梁锰钢 B.水泥混凝土 C.防爆玻璃 D.特种塑料2.2022 年 2 月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的 材料中，属于金属材料的是（ ）。A.雪板-聚乙烯 B.滑雪杖-镁铝合金 C.滑雪头盔-聚酯硬塑料 D.防护镜-聚甲基丙烯
2、酸甲酯（有机玻璃） 3.下列说法不正确的是（ ）。A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B.利用肥皂水可以区分硬水和软水C.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D.利用煮沸的方法不能降低水的硬度4.下列各种物质的区分方法不正确的是（ ）。选项ABCD物质黄铜和铜氯化钠和硝酸铵 稀盐酸和稀硫酸 生石灰和碳酸钙粉末方法相互刻划，看是否留下痕迹取样溶解，看试管外壁有是否有水雾 取样测 pH，比较 pH 大小分别加入一定量的水，看是否升温A.A B.B C.C D.D5.下列叙述中错误的是（ ）。A.酸和碱中一定含有氢元素B.冰与水的混合物是由同种分子构成的物质C.金刚石与石墨中碳原子的排列方式不同导致二者化学性质不
3、同D.生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 6.利用如图形式对知识进行分类，表中选项与图示相符合的是（ ）。选项ABCD甲常见的碱常见合金化石燃料置换反应X烧碱钢煤 金属+稀酸Y纯碱生铁石油 金属+盐溶液Z熟石灰氧化铁天然气 金属+氧气A.A B.B C.C D.C7.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）。A.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物 B.酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸C.置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应D.最外层达 8 电子的微粒化学性质稳定，则化学性质
4、稳定的微粒最外层电子数都为 81 / 8 知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根8.我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法， 记述的金属中金属活动性最弱的是（ ）。A.金 B.锌 C.铁 D.铜9.如图所示的实验操作能达到实验目的的是（ ）。A.区分氢气与一氧化碳 B.验证分子在不断运动C.除去泥水中的可溶性固体 D.探究铁、镁活动性顺序10.下列化学方程式中错误的是（ ）。A.Fe+CuCl =FeCl +Cu B.Fe+2HCl=FeCl +H C.Cu+ZnSO =Zn+CuSO D.Zn+2AgNO =Zn(NO ) +2Ag2
5、 2 2 2 4 4 3 3 211.下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）。A.稀土是储量较少的一类金属矿物的总称，我国的稀土储量居世界第一位B.海洋是巨大的资源宝库，其中含有 80 多种物质C.空气是一种宝贵的自然资源，其中氮气约占空气总体积的 87%D.太阳能、风能、地热能等能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题12.实验课上，同学们设计了如图四个实验，其中能达到目的的是（ ）。A.实验室制取氢气 B.白磷在水中燃烧C.防止铁丝生锈 D.测定空气里氧气含量13.我国将筹备建造全球第一座宝藏博物馆，收藏和展览四川彭山江口沉银遗址文物。遗址发掘出金册、 银册、金币、银币、铜币和银锭等
6、古代金属制品，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）。 A.上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难B.人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序为：铜、铁、铝C.自然界有天然的铜、银、金，却没有天然的金属铁D.铁制品在干燥的空气中不易生锈14.长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下 列说法正确的是（ ）。A.土壤含水量越高，金属锈蚀速度越快 B.埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水份有关C.土壤含水量在 20%-40%时，金属锈蚀的速率逐渐加快 D.可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀 15.倡导绿色化学理念
7、，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（ ）。A.回收利用废旧金属、废弃塑料 B.研制并推广使用可降解塑料制品C.提高化工生产中原料的利用率，减少有害物质排放 D.露天焚烧植物秸秆，将得到的草木灰用作肥料2 / 8知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根二、填空题（本大题共 3 小题，共 17 分）16.（4 分）2020 年，中国大飞机将正式升空。航空工业承载的强国之梦，将会变成现实。回答下列问题：（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是_。（2）飞机大量使用合金材料，其优点是_（答一条即可）。（3）金属铝可由铝土矿冶炼得到。工业冶炼铝的工艺中涉及反应：Al O +2NaOH=
8、2NaAlO +X.则 X 的化学式2 3 2为_。17.（7 分）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。（1）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是_。（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2 价铬的化合物，请写出该反应的化学方程式_。（3）铬桶可以盛装 AlCl 溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性 Cr_Al（填“”或“”）。根据上述3信息，不能证明 Zn 和 Cr 的活动性强弱的试剂组是_（填序号）。A.Zn、Cr、稀硫酸 B.Cr、ZnSO 溶液 C.Cu、ZnSO 溶液、CrSO 溶液4 4 4（4）Cr （SO ） 为有毒的重金属盐，可用
9、KOH 溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为_。 2 4 318.（6 分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe O ，还含少量 SiO 等杂质）冶炼生铁2 3 2的过程如图：回答下列问题：（1）生铁属于_材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中_（填化学式）会导致酸雨。 （2）“煅烧”时：生成 CO 的反应之一为 C+CO22CO，该反应属于_。（填基本反应类型）用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理_。（3）下列措施能防止铁制品锈蚀的是_（填标号）。A.涂油、喷漆 B.镀耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 D.久置于酸性环境三、实验题（本大题共 3 小题，共 26 分
10、）19.（11 分）化学与社会发展密切相关。（1）创新发展材料技术可推动人类社会进步石墨烯（见图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_性。高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于_（填字母）。a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料飞机机身蒙皮会使用铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_（填字母）。a.抗腐蚀 b.硬度大 c.密度大活性炭多孔、表面积大,常用作吸附材料。它在吸附 NO 的过程中，会伴有 C 与 NO 的反应，产物为两种2 2常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：_。(2) 能源与生活密切相关3 / 8知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根为减少传统
11、燃油汽车的尾气污染，某些城市投入了一批天然气公交车、电动公交车 写出天然气燃烧的 化学方程式_。电动公交车上的电池是将化学能转化成_能的装置。未来氢能源汽车可实现零污染.在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化 学方程式：_。水不仅可获得氢能源，在生活中也有重要作用，含有较多 Ca2+、_ （填离子）的水叫做硬水，日常生活中使硬水软化的方法是_。已知水的密度为 1.0g/mL，实验室 配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要量取水_mL。20.（8 分）某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO ）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫4酸锌晶体。老师给出
12、信息：硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大；硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。 （1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化。请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：_、_、_（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案：X 是_，Y 是_。写出 X 与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式_。实验操作的名称是_；实验、操作中用到的相同的玻璃仪器是_。21.（8 分）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe O
13、）粉末中的一种或两种。同2 3学们对该粉末进行了定性与定量研究。（1）定性实验实验方案实验现象实验结论红色粉末全部消失，溶液呈 粉末为取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐棕黄色Fe O2 3酸，振荡_粉末为Cu写出“红色粉末全部消失” 发生反应的化学方程式：_。（2）定量实验取该粉末 4 g 放入硬质玻璃管中，先通 CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入 CO 至装 置冷却。实验装置如图：实验时，先通 CO 再加热的目的是_。 若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_。4 / 8知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根B 装置是用于吸收二氧化碳并收集
14、 CO，其中盛放的试剂最好是_（填序号）。A.NaOH 溶液 B.稀盐酸 C.水如果该实验没有装置 B、C，实验造成的危害是_。若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g， 则 m 的取值范围是_。四、探究题（本大题共 2 小题，共 20 分）22.（12 分）某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。第一站：初识金属镁。（1）金属镁的物理性质： （写一条）。（2）金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为 。第二站：再遇金属镁。探究镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
15、。（2）如图 1 将稀盐酸逐滴滴入放有镁条的试管中，反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反 应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图 2 所示，则 t t 时间内反应速率逐渐1 2加快的主要原因是 。第三站：再探金属镁。【提出问题】金属镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？【相关信息】氢氧化镁在热水中能部分溶解，其溶液显碱性，在常温下不溶于水；无色酚酞遇碱性溶液变红。【实验探究】填写下表：实验操作实验现象实验结论_气体被点燃，发出淡蓝色火焰 镁能与热水反应生成氢气镁能与热水反应生成氢氧化镁根据以上实验，写出该反应的化学方程
16、式 。第四站：实验总结应用。总结上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有 （要写全）。 金属镁有广泛用途，请举一例 。23.（7 分）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，回答下列问题：5 / 8知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根（1）实验过程中，实验中首先通入一氧化碳的目的是 。（2）硬质玻璃管中观察到的现象是 ，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程 式 。（3）乙处试管中能观察到的现象是 ，证明有二氧化碳生成。装置丙中导管末端 加一点燃的酒精灯目的是 。（4）下列金属矿物中，还可以用来炼铁的是_（填选项序号）。A.赤铜矿（主要成分是 Cu O） B.磁铁矿（
17、主要成分是 Fe O ）2 3 4C.软锰矿（主要成分是 MnO ）D.铝土矿（主要成分是 Al O ）2 2 3（5）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，防止金属制品生锈的具体方法为 。 五、计算题（本大题共 1 小题，共 7 分）24.5G 通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布 Cu-Al 合金层的金属涂层光纤是其中一种。为 测定金属涂层光纤的 Cu-Al 合金层中铝的质量分数，小明进行了下图相关实验，请计算：（1）生成氢气的质量。（2）该 Cu-Al 合金层样品粉末中铝的质量分数（写出计算过程）。6 / 82 2 22 4 33 2 42 2 32 2 2 24 22 2
18、2 2 22 44 24 4 4 4 2 33 22 2 22 2 22 32 2 4 2 4 3 知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根参考答案一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1.A 2.B3.D4.C5.C6.C7.C8.A9.A10.C11.D12.C13.A 14.D 15.D二、填空题（本大题共 3 小题，共 17 分）16.17.18.橡胶 硬度大（或抗腐蚀性强） H O含碳量不同 Cr+2HCl=CrCl +H C Cr （SO ） +6KOH=2Cr（OH） +3K SO金属 SO 化合反应 3CO+Fe O 2Fe+3CO A、B三、实验题（本大题
19、共 3 小题，共 26 分）19.（1）导电；c；c；2C+2NO =N +2CO（2）CH +2OCO +2H O；电20.2H O 2H +O ；Mg2+；煮沸；47.5Zn Ni Cu Zn 稀硫酸或稀盐酸 Zn+H SO =ZnSO +H （或 Zn+NiSO =ZnSO +Ni 或Zn+CuSO =ZnSO +Cu） 过滤 玻璃棒21.（1）无明显现象；Fe O 6HCl2FeCl 3H O；（2）排尽空气，防止 CO 与空气混合加热爆炸； 红色粉末变黑色；A；CO 污染空气； 2.8m4。四、探究题（本大题共 2 小题，共 20 分）22.银白色 2Mg+O =2MgO 将镁表面金
20、属氧化膜去除，利于镁条与盐酸接触反应 放热 Mg+2HCl=MgCl +H 反应属于放热反应，温度升高，加快镁与盐酸的反应速率 去适量经打磨处理 好的镁条放入盛有热水的试管中，收集无色气体并点燃。 向试管内滴加酚酞溶液 溶液由无色变为红色 Mg+2H O Mg（OH） +H 镁与氧气可以反应；镁与酸可以反应；镁与热水反应 制作合金23.排净玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 红色粉末变成黑色 Fe O +3CO 2Fe+3CO 澄清石灰水变浑浊 处理尾气，防止 CO 污染空气 B 表面刷漆（或涂油） 五、计算题（本大题共 1 小题，共 7 分）24.（1）由质量守恒定律可知生成氢气质量为 20g+100g-118g=2g；（2）解：设该合金样品中铝的质量为 x。 2Al+3H SO =Al (SO ) +3H 54 6x 2g7 / 8知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根x=18g该合金样品中铝的质量分数=答：该 Cu-Al 合金层样品粉末中铝的质量分数为 90%。8 / 8
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试题
