2021届高三化学高考考前复习——“55”增分练(五)(有答案和详细解析)

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1、2 33 3 33 33 4 2 2 2 2 2 2 22021 届高三化学高考考前复习“ 55”增分练(五)（有答案和详细解析）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 80 分，考试时间 80 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23选择题二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。)11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项ABCD实验操作和现象向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴 入少量 Na SO 溶液，废水立刻变蓝色 向 Fe

2、(NO ) 溶液中加入铁粉，充分振荡， 再滴加少量盐酸酸化后，滴入 1 滴 KSCN溶液，溶液变红向 1溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入 AgNO溶液，出现棕黑色沉淀将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 KMnO 溶液，溶液紫色逐渐褪去实验结论该废水中可能含 IO原 Fe(NO ) 只有部分被 Fe还原1溴丙烷中混有杂质产生的气体一定是乙烯12.氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的 CN，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的 Cl 氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应 i， CN OHCl OCN ClH O(

3、未配平)；反应 ii，OCN OH Cl X Y Cl H O(未配平)。其中反应 i 中 N 元素的化合价没有变化，常温下，X、Y 是两种无毒的气体。下列判断正确 的是( )A.反应 i 中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 11B.X、Y 是 CO 、N ，且均为反应 ii 的氧化产物2 2 3 42 3 42 3 2 33 42 2 3 3 3 sp2 2 3 4 4 2 24 23 2b b b 3 2 2b 3 2C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止 Cl 逸出到空气中D.处理 c(CN)0.000 1 mol L1的废水 106L，消耗标况下的 Cl 4.48103L13.Co

4、O 是制备石墨烯电池正极材料 LiCoO 的原料。以钴矿石(主要成分为 Co S ，含有少量 FeO、Fe O 、Al O 等杂质)为原料制取 Co O 的工艺流程如图：已知：Co 与 Fe 为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3Fe3Co2。几种氢氧化物的溶度积如下表：氢氧化物溶度积Co(OH)2.0Fe(OH)8.0Co(OH)2.0Al(OH)1.3Fe(OH)4.0(K )10151016104410331039下列有关说法错误的是( )A.溶解池中生成 H 的离子反应方程式为：Co2H=Co2H B.加入试剂 1 的目的是将 Fe2氧化为 Fe3，试剂 1 可选用双氧水或碘水C.

5、残渣 1 的主要成分为 Fe(OH)D.操作包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤14.科学家利用 CH 燃料电池(如图)作为电源，用 CuSi 合金作硅源电解制硅可以降低制硅成 本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是( )A.电极 d 与 b 相连，c 与 a 相连B.电解槽中，Si 优先于 Cu 被氧化C.a 极的电极反应为 CH 8e8OH=CO 6H OD.相同时间下，通入 CH 、O 的体积不同，会影响硅的提纯速率15. 甲 胺 (CH NH ) 的 性 质 与 氨 气 相 似 。 已 知 pK lg K ， pK (CH NH H O) 3.4 ，pK (NH H O)

6、4.8。常温下，向 10.00 mL 0.100 0 molL1的甲胺溶液中滴加 0.050 0 molL13 2 23 33 32 4 2 2 3 2 2 22 24 2 2 42 3 2 的稀硫酸，溶液中 c(OH)的负对数pOHlg c(OH)与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.甲胺溶于水后存在平衡：CH NH H OCH NHOHB.A、B、C 三点对应的溶液中，水电离出来的 c(H)，CBAC.A、B、C、D 四点对应的溶液中，c(CH NH)的大小顺序：DCBAD.B 点对应的溶液的 pOH3.4非选择题三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分

7、)16.(12 分)氯化铅(PbCl )常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获 取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：已知：铅膏主要由 PbSO 、PbO、PbO 和 Pb 等组成。 流程图中的“l”表示液体，“s”表示固体。硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl 溶液中，主要发生反应： PbCl Cl =PbCl 。(1) 铅 蓄 电 池 的 正 极 材 料 是 _( 填 化 学 式 ) ， 放 电 时 负 极 的 电 极 反 应 式 为 _。(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方 程式有PbO Pb4HCl=2PbC

8、l 2H OPbO2HCl=PbCl H OPbSO 2NaCl=PbCl Na SOPbCl Cl=PbCl 除 此 之 外 ， PbO 还 能 与 HCl 反 应 产 生 一 种 黄 绿 色 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是2 2 3 3 3 _；该浸取过程中 Pb 与盐酸反应产生的 H 可能会与_(填气体名称，下同)、_等 混合发生爆炸。(3)PbCl (溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于 提 高 铅 的 浸 取 率 ， 当 温 度 高 于 70 时 ， 浸 取 率 提 高 不 明 显 ， 可 能 的 原 因 是 _；为了提高浸取

9、率，还可以采取的措施是_。(4)在室温下静置冷却 3 h 后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到 85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将 SO2进行沉淀转化，若无此 4步 骤 ， 直 接 循 环 使 用 ， 溶 液 中 SO24浓 度 过 大 ， 则 会 导 致 的 结 果 是_。17.(12 分)甲醇(CH OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)。基态 Cu 原子的价层电子的轨道表达式为_，其核外电子共占据_个能级。 甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为 _ ，其组成元素的电负性由小到

10、大的顺序为 _。(2)在一定条件下，甲醇(沸点 64.7 )可转化为乙酸甲酯(CH COOCH ，沸点 57.1 )。乙酸甲酯分子中 键和 键的个数之比为_ ；甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加 适量水，理由为_ _。 (3)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成 T碳，T碳的晶体结 构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，如 图所示。T碳与金刚石互称为_；一个 T碳晶胞中含有_个碳原子。T碳的密度非常小，约为金刚石的一半。试计算 T碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之 比为_。2 2 2 1 2

11、 2 2 2 2 3 3 1 23 1 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 v （逆）2 18.(12 分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气 的结合度 (吸附 O 的 Hb 或 Mb 的量占总 Hb 或 Mb 的量的比值)和氧气分压 p(O )密切相关。 请回答下列问题：(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附 O 、H，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：.Hb(aq)H(aq)HbH(aq)HK1.HbH(aq)O (g)HbO (aq)H(aq)HK2.Hb(aq)O (g)HbO (aq) HK3H _(用 H 、H 表示)，K

12、_(用 K 、K 表示)。(2)Hb 与氧气的结合能力受到 c(H)的影响，相关反应如下：HbO (aq)H(aq) HbH(aq)O (g)。37 ，pH 分别为 7.2、7.4、7.6 时氧气分压 p(O )与达到平衡时 Hb 与氧气的结合度 的关系如图 1 所示，pH7.6 时对应的曲线为_(填“A”或“B”)。(3)Mb 与氧气结合的反应如下：Mb(aq)O (g) MbO (aq) H，37 时，氧气分压 p(O ) 与达平衡时 Mb 与氧气的结合度 的关系如图 2 所示。已知 Mb 与氧气结合的反应的平衡常数的表达式 Kc（MbO ），计算 37 时 Kc（Mb） p（O ）_ k

13、Pa1。人正常呼吸时，体温约为 37 ，氧气分压约为 20.00 kPa，计算此时 Mb 与氧气的最大结合 度为_(结果保留 3 位有效数字)。经测定，体温升高，Mb 与氧气的结合度降低，则该反应的 H_( 填“”或“BAC.A、B、C、D 四点对应的溶液中，c(CH NH)的大小顺序：DCBAD.B 点对应的溶液的 pOH3.4解析A.CH NH H O 是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程为可逆，电离方程式为：CH NH H O CH NHOH，故 A 正确；B.用 0.050 0 mol/L 的稀硫酸滴定 10 mL0.100 0 mol/L 的甲胺溶液滴入 10 mL 恰好完

14、全反应此时生成的是强酸弱碱盐，CH NH水解促进水的电离，A、B 点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以 A、B、C 三点溶液中，水电 离出来的 c(H)：CBA，故 B 正确；C.C 点硫酸与 CH NH H O 恰好反应，由于 CH NH的水解程度较小，则 C、D 点 n(CH NH)相差较小，但 D 点加入硫酸溶液体积为 C 点 2 倍，则c(CH NH)：CD，故 C 错误；D.B 点加入 5 mL 0.050 0 mol L1的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后 c(CH NH)c(CH NH )，由于 pK (CH NH H O)3.4，pK (CH NH)143.4 10.6 ， 说

15、 明 CH NH H O 的 电 离 程 度 大 于 CH NH 的 水 解 程 度 ， 则 溶 液 中c(CH NHc（CH NH） c（CH NH）)c(CH NH )， 1，结合 K (CH NH H O) c(OHc（CH NH ） c（CH NH ）)103.4可知，c(OH)3.4，故 D 正确。答案C非选择题三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)16.(12 分)氯化铅(PbCl )常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获 取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：已知：铅膏主要由 PbSO 、PbO、PbO 和 Pb 等组成。 流程图中的“l”表示液体，“

16、s”表示固体。2 3 2 2 22 24 2 2 42 3 2 2 2 2 2 44 22 4 4;2 2 2 22 2 4 2 2 42 22 2 硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl 溶液中，主要发生反应： PbCl Cl=PbCl 。(1) 铅 蓄 电 池 的 正 极 材 料 是 _( 填 化 学 式 ) ， 放 电 时 负 极 的 电 极 反 应 式 为 _。(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方 程式有PbO Pb4HCl=2PbCl 2H OPbO2HCl=PbCl H OPbSO 2NaCl=PbCl Na SOPbCl C

17、l=PbCl 除 此 之 外 ， PbO 还 能 与 HCl 反 应 产 生 一 种 黄 绿 色 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _；该浸取过程中 Pb 与盐酸反应产生的 H 可能会与_(填气体名称，下同)、_等 混合发生爆炸。(3)PbCl (溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于 提 高 铅 的 浸 取 率 ， 当 温 度 高 于 70 时 ， 浸 取 率 提 高 不 明 显 ， 可 能 的 原 因 是 _；为了提高浸取率，还可以采取的措施是_。(4)在室温下静置冷却 3 h 后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到 85%，过滤后得到的滤

18、液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将 SO2进行沉淀转化，若无此 4步 骤 ， 直 接 循 环 使 用 ， 溶 液 中 SO24浓 度 过 大 ， 则 会 导 致 的 结 果 是_。解析(1)由铅蓄电池的总反应为：PbO Pb2H SO =2PbSO 2H O，氧化剂做正极，还原剂做负极，所以正极材料是 PbO ，放电时负极的电极反应式为：PbSO22e =PbSO (2)由 PbO 能与 HCl 反应产生一种黄绿色气体为氯气，所以该反应的化学方程式是 PbO 4HCl=PbCl Cl 2H O，浸取过程中 Pb 与盐酸反应产生的 H 可能会与氯气或空气等混 合发生爆炸

19、；(3)因为 PbSO 2NaCl=PbCl Na SO 且 PbCl 2H O Pb(OH) 2HCl， 当温度高于 70 时，PbCl 水解生成的 HCl 易挥发，促进了水解，所以浸取率不高，为了提 高浸取率，还可以采取的措施是延长浸取时间或充分搅拌；(4)在室温下静置冷却 3 h 后，过 滤得到的氯化铅的回收率可达到 85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将 SO24进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中4 4 2 4 2 2 22 2 4 3 3 3 SO2浓度过大，则会导致的结果是形成了 PbSO 沉淀而导致氯化铅的回收率低。答案(1

20、)PbOPb SO24 2e=PbSO(2)PbO 4HCl=PbCl Cl 2H O氯气空气(或氧气) (3)PbCl 水解生成 HCl，超过 70 时 HCl 易挥发延长浸取时间或充分搅拌(4) 容易形成 PbSO 沉淀而导致氯化铅的回收率低17.(12 分)甲醇(CH OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)。基态 Cu 原子的价层电子的轨道表达式为_，其核外电子共占据_个能级。 甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为 _，其组成元素的电负性由小到大的顺序为 _。(2)在一定条件下，甲醇(沸点 64.7 )可转化为乙酸甲酯(

21、CH COOCH ，沸点 57.1 )。乙酸甲酯分子中 键和 键的个数之比为_；甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加 适量水，理由为_ _。 (3)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成 T碳，T碳的晶体结 构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，如 图所示。T碳与金刚石互称为_；一个 T碳晶胞中含有_个碳原子。T碳的密度非常小，约为金刚石的一半。试计算 T碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之 比为_。解析Cu 元素为 29 号元素，原子核外有29 个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63

22、s23p63d104s1，属于过渡元素，其价电子包括 3d、4s 电子，价层电子的轨道表达式为，其核外电子共占据 7 个能级，甲醇和甲醛中碳原子均没有孤对电子，甲醇中 C 原子形成 4 个 键、而甲醛分子中 C 原子形成 3 个 键，碳原子杂化轨道数目分别 为 4、3，甲醇中碳原子的杂化方式为 sp3，而甲醛中碳原子的杂化方式为 sp2。元素非金属性 越强电负性越大，则其组成元素 C、H、O 的电负性由小到大的顺序为 H、C、O；(2)乙酸8 2V 2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 3 1 23 1 22 2 2 2 2 2 甲酯分子中除了碳氧双键中含一个 键和一个 键外，另有 9 个

23、键，故 键和 键的个数 之比为 101，甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，乙酸甲酯不易与水形成 氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出，故工业 上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水； (3)T碳与金刚石是由碳形成的不同单质，互 称为同素异形体；金刚石的晶胞中碳原子位于顶点 8 个，面心上下左右前后 6 个，体内两层1 1对角线各 2 个共 4 个，一个晶胞中单独占有碳原子数目48 6 8，T碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，故 含有碳个数为 8432 个，T碳的密度约为金刚石的一半，而根据晶胞中原

24、子的数目，m可知 T碳晶胞质量为金刚石的 4 倍，根据 ，T碳晶胞的体积应该是金刚石的 8 倍，3而晶胞棱长 V晶胞，故即 T碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为 21。答案(1)7 sp3、sp2H、C、O (2)101乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出(3)同素异形体 322118.(12 分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气 的结合度 (吸附 O 的 Hb 或 Mb 的量占总 Hb 或 Mb 的量的比值)和氧气分压 p(O )密切相关。 请回答下列问题：(1)人体中的血红蛋白(Hb)

25、能吸附 O 、H，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：.Hb(aq)H(aq)HbH(aq)HK1.HbH(aq)O (g) .Hb(aq)O (g)KHbO (aq)H(aq) HbO (aq) H3HK2H _(用 H 、H 表示)，K _(用 K 、K 表示)。(2)Hb 与氧气的结合能力受到 c(H)的影响，相关反应如下：HbO (aq)H(aq) HbH(aq)O (g)。37 ，pH 分别为 7.2、7.4、7.6 时氧气分压 p(O )与达到平衡时 Hb 与氧气的结合度 的关系如图 1 所示，pH7.6 时对应的曲线为_(填“A”或“B”)。(3)Mb 与氧气结合的反应如下：M

26、b(aq)O (g) MbO (aq) H，37 时，氧气分压 p(O ) 与达平衡时 Mb 与氧气的结合度 的关系如图 2 所示。2 2 2 2 1 v （逆）2 1 2 2 2 2 2 3 1 23 1 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 已知 Mb 与氧气结合的反应的平衡常数的表达式 Kc（MbO ），计算 37 时 Kc（Mb） p（O ）_ kPa1。人正常呼吸时，体温约为 37 ，氧气分压约为 20.00 kPa，计算此时 Mb 与氧气的最大结合 度为_(结果保留 3 位有效数字)。经测定，体温升高，Mb 与氧气的结合度降低，则该反应的 H_( 填“”或“”)0。已知 3

27、7 时，上述反应的正反应速率v( 正 ) k1 c(Mb) p(O2) ，逆反应速率v( 逆 ) k c(MbO )，若 k 120 s1kPa1v（正），则 k _。37 时，图 2 中 C 点时， _。解析(1).Hb(aq)H(aq)HbH (aq)HK1.HbH(aq)O (g)HbO (aq)H(aq)HK2根据盖斯定律反应反应计算反应：Hb(aq)O (g)HbO (aq)的 H H H ，反应是反应反应得到的，所以反应的平衡常数 K K K ；(2)Hb 与氧气的结合的反应为 HbO (aq)H (aq) HbH(aq)O (g)，c(H)减小，平衡逆向移动，Hb 与氧气的结合能

28、力越强，c(OH)大小：pH 为 7.2pH 为 7.4pH 为 7.6，所以氧气 分压 p(O )一定、pH 为 7.6 时 Hb 与氧气的结合度最大，由图 1 可知，pH7.6 时对应的曲 线为 A、pH7.2 时对应的曲线为 B；(3)由图 2 可知，氧气分压 (O )2.00kPa 时，Mb 与氧气的结合度 80.0%，则c（MbO ）c（Mb）80.0% c（MbO ） 4.00 4.00，K 2.00 kPa 180.0% c（Mb） p（O ） 2.00 kPa1， 体温约为 37 ， K c（MbO ） c（Mb） p（O ） 2.00 kPa 1 ，氧气分压 p(O ) 20

29、.00 kPa 时c（MbO ）c（Mb）40.0040.00，所以 Mb 与氧气的最大结合度 100%97.6%；40.001.002 2 1 k 2 2 1 2 v （逆）80.0% 42 2 2 4 2 1 21 23 23 体温升高，Mb 与氧气的结合度降低，则 Mb(aq)O (g) MbO (aq)的平衡逆向移动，逆 反应吸热，正反应放热，即 H0 ， 反应达到平衡时 v ( 正 ) v ( 逆 ) ，即 k1 c(Mb) p(O2) kk c(MbO )， K2.00 kPa21，k 120 s1kPa1时，则 k 60 s1，37 时，图 2 中 C 点c（Mb） 180.0%

30、 1 v（正）时： p(O ) 2.00 kPa 、结合度 80.0% ，则 ，所以 c（MbO ）Kc（Mb）c（MbO ）1p(O )2.00 kPa1 2.00 kPa1.00 。答案(1)H HK K(2)A (3)2.0097.6% 60 s11.0019.(12 分)药物他莫昔芬( Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示：回答下列问题。(1)ABC 的反应类型为_；C 中官能团有醚键、_(填名称)。(2)CH CH I 的名称为_。(3)反应 DE 的化学方程式为_ _。(4)Tamoxifen 的结构简式为_。(5)X 是 C 的同分异构体。X 在酸性条件下水解，生成 2

31、种核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香 族化合物，其中一种遇 FeCl 溶液显紫色。X 的结构简式为_(写 2 种)。3 3 23 (6)设计用和 CH I 为原料(无机试剂任选)制备的合成路线。解 析(1) 根 据 反 应 前 后 物 质 的 结 构 可 知 A BC 的 反 应 类 型 为 取 代 反 应 ； C 为，其官能团为羰基、醚键；(2)根据系统命名法 CH CH I 的名称为碘乙烷；(3)D 生成 E 发生信息所给反应，方程式为：(4)根据分析可知他莫昔芬的结构简式为 ；(5)C 为 ，其同分异构体满足：在酸性条件下水解生成 2 种核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香族化合物，其中一

32、种遇 FeCl 溶液显紫色，则含有酯基，且水解产 物中含有酚羟基，则形成酯基的羟基为酚羟基；产物均为核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香族 化 合 物 ， 说 明 含 有 苯 环 ， 且 结 构 对 称 ， 则 满 足 条 件 的X 有 ：3 3 (6)的单体为 ，则问题的关键就转化为如何用和 CH I 合成该单体，原料有卤代烃，题目所给流程中 C 到 D 过程中反应物为卤代烃，可以参照此反应，和 CH I 发生 C 到 D 反应后碳链可以加长，产物中含有羰基，羰基加成可以生成羟基，羟基消去可以生成碳碳双键，所以合成路线为：答案(1)取代反应 羰基(2)碘乙烷3 4 4 220.(12 分)硫酸

33、四氨合铜晶体(Cu(NH ) SO H O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广4 2 44 谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方 案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。.CuSO 溶液的制备取 4 g 铜粉，在仪器 A 中灼烧 10 min 并不断搅拌使其充分反应。将 A 中冷却后的固体转移到烧杯中，加入 25 mL 3 molL1H SO 溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。(1)中仪器 A 的名称为_ 。(2)中发生反应的离子方程式为_ _。 .晶体的制备将 I 中制备的 CuSO 溶液按如图所示进行操作：(3) 向 硫 酸 铜 溶 液 中 逐 滴 加 入 氨 水 至 过 量 的 过 程 中 ， 可 观 察 到 的 实 验 现 象 是 _。(4)缓慢加入乙醇会析出