人教版九年级化学实验教案

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1、人教版九年级化学化学实验基本操作（一、二）教案教学目标1、初步记住化学研究的对象，物理变化，化学变化，物理性质，化学性质的概念和物理性质的几个主要内容 2、理解物理变化和化学变化的根本区别，并能判断一些易分辨的曲型的物理变化和化学变化 3、能运用物质性质的概念判断哪些性质的描述属于物理性质哪些属于化学性质 4、认识化学实验的目的意义，了解实验注意事项 重点了解实验中所接触到的仪器，能叫出它们的名称，了解它们的使用范围和操作要求 难点练习和初步学会一些实验基本操作技能，并懂得所以这样操作的原理，同时要养成实事求是，严肃认真的科学态度。 教学准备电脑动画 教学方法小组合作探究 板书设计化学实验基本

2、操作（一、二） 【方法指导】 【典型例题讲解】 【同步练习】 教学过程 【方法指导】1、物质的两种类型的变化和物质的两种类型的性质是学习“绪言”的重点。不同的物质具有不同的属性，如铁能生锈，木材不能；木材可燃，石头不能；镁带能燃烧，而水不能等等，同时这些物质的状态，颜色气味也各不相同，为什么？因为它们各自内部的组成不同，结构不同，这就决定了它们各自不同的性质，不同的变化形式。两类变化和两类性质的比较：物理变化和化学变化的区别和联系特征伴随的现象实质联系物理变化没有生成其他物质外形，状态变化物质的组成结构没有变化在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化化学变化生

3、成其他物质有时可解有发热，发光变色，放出气体，生成沉淀等一种或多种现象物质的组成结构发生变化物理变化和化学变化的区别，是依据物质在交化中“有没有生成其他物质”这一最本质的特征，而不是依据变化时伴随发生的现象。只有生成了其他物质的变化才能称为化学变化。物理性质和化学性质比较物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中才能表现出来的性质实质物质的组成结构不需要变化就能表现出来的性质物质的组成结构发生变化时表现出来的性质范围颜色、状态气味光泽密度，熔沸点，溶解性通过实验表现出来2、化学实验是化学学习中不可分割的一个重要的组成部分，因此学好化学必须从做好实验，学好实验开

4、始。记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。初中常用仪器有：试管、烧杯、酒精灯、烧瓶、胶头滴管、量筒、蒸发皿燃烧匙、漏斗、玻璃棒、药匙、镊子、水槽、托盘天平、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）石棉网，坩埚钳。根据常用仪器的主要用途，可按以下情况分类：（1）可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管、蒸发皿，燃烧匙可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。（2）用于称量和量取的仪器：托盘天平，量筒（3）用于取药和夹持的仪器：取固体粉末或小晶粒状药品用药匙；取块状固体用镊子；取小量液体或逐滴加入液体时用胶头滴管。用于夹持的有试管夹，铁架台（附

5、铁圈，铁夹），坩埚钳。（4）其他仪器：漏斗，长颈漏斗，集气瓶，玻璃棒等。基本操作的内容：（1）药品的取用：重点掌握固体粉末和块状固体装入试管的操作方法；液体药品的倾倒方法和胶头滴管使用时的注意事项。注意不能用手接触药品，不能尝药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口闻气味。没有注明药品用量时，应取最少量：液体一般取12ml，固体品要盖满试管底部，药品取用后立即盖紧瓶塞，标签向外放回原处。（2）仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是，内外壁形成一层均匀的水膜，既不成滴也不成股流下。（3）物质的加热：能受热的仪器才可用于物质的加热。直接加热时，先使仪器均匀受热，给试管里的固体粉末加热时，药品应斜铺试管底部，若在

6、加热过程中有水生成，则要注意加热前试管口略向下倾斜，给试管液体加热时，要注意液体的体积，试管的规格，试管的倾斜度试管夹夹持的位置，试管口的方向等问题。给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰加热。（4）在移取少量液体时，要注意胶头滴管的使用方法及注意事项【典型例题讲解】例1、下列变化属于化学变化的是（）A、水加热后有气泡产生B、蜡受热熔化C、海水蒸发析出食盐晶体D、白糖加热变黑分析：根据物质的外形，状态有无变化，以及是否有某些现象发生，是可以作为区分物理变化和化学变化的参考，但最科学的办法是通过实验来检验它是否生成了其他的物质，例如本题的选项A和C从表面看好象有其他物质生成，A有气体放出，C有食盐产

7、生，但它们都不是水发生了变化，而是溶解在水中的空气的逸出和食盐析出而已。选项B，蜡受热熔化，也只是状态变化，液态的蜡仍然是蜡，冷却后又成为固体蜡，本质未变，但选项D，白糖加热变黑，这种黑色物质已不是白糖，它既无甜味又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性质，它是炭所以这种变化属于化学变化。例2、在下列各物质的性质中，属于物理性质的是（）A、酒精可以燃烧B、白糖可溶于水C、生石灰遇水能生成熟石灰D、铁在潮湿空气中能生锈分析：“性质”与“变化”是既有区别又有联系的概念。比如：“木材能燃烧”是指木材具有这种化学性质（可燃烧）。“木材在燃烧”是指木材正在发生一种化学变化（燃烧），因此“变化”是物质性质的

8、表现而“性质”是物质发生变化的根据。以上五种情况都是告诉我们这些物质“可以”怎样或“能”怎样这都是物质所具有的性质，而不是正在发生的现象。选项A，由于酒精燃烧时，酒精发生了变化转变成水和二氧化碳，产生了其他物质，同时发光发热，选项C，生石灰遇水时转变为熟石灰，同时产生大量的热量，生石灰发生了化学变化。选项D，铁在潮湿空气中能生成铁锈，铁锈与铁是完全不同的物质，所以这三项都是指化学性质，选项B，白糖可溶于水，属于溶解性，所以选项B属于物理性质。例3、下列基本操作中正确的是（）A、手持试管给试管里的物质加热B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯C、用天平称量药品时用手直接拿砝码D、用滴管滴加液体时，

9、滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁分析：给试管加热应用试管夹夹持；用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯易失火；手直接拿砝码会污染砝码或引起锈蚀而导致称量不准确，应该用镊子拿取；滴加液体时若滴管触及容器壁，容易弄脏滴管，污染试剂瓶中的试剂，故该题选D。阅读材料：1、使用酒精灯的六个为什么？为什么常用酒精灯加热？酒精灯温度可达500左右，适用于大多数实验的温度，而且无烟不污染受热器，移动方便。灯体内酒精量为什么以灯体的2/3为最好？如果注入酒精太多，移动时容易溅出来，或在燃着时受热膨胀而溢出来，但灯体内酒精太少，灯体空腔太大，其中充满了酒精蒸气，易于从灯芯空隙处进入的空气混合形成易爆炸的混合气体，

10、在有风或移动酒精灯时，就可能引起爆炸。酒精灯不使用时为什么要盖上灯帽。酒精具有挥发性，这样不仅浪费酒精，而且会使灯芯上留有酒精溶液里的水，下次再使用时就不容易点燃或燃烧不旺。熄灭酒精灯后为什么要把灯帽重复盖一次？为了防止冷却时，灯体内形成负压，把灯帽吸住，下次使用时不易打开。怎样稳定酒精灯的火焰，并提高它的温度？使用前用镊子将灯芯提高，剪平且分散开，以调节火焰的大小或宽度，也可制成筒形铜网罩（或铁网罩），放在灯头上，遇风时火焰既不会发生摆动，温度也得以提高。碰倒酒精灯怎么办？一旦溢出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布盖灭或覆盖砂土扑灭，绝对不能用水浇（因水能与酒精以任意比例混合反而扩大了着火面积

11、）。2、化学实验“八忌”忌实验目的不明确忌仪器用途不清楚忌观察实验不认真忌操作不规范忌动手不动脑忌忽视安全忌绘图潦草忌实验报告词不达意。3、怎样使用胶头滴管吸液时用手指捏扁胶头，排出空气再插入液体中放松胶头吸取。吸液后，滴管要竖直向下并用中指和无名指夹住滴管的玻璃管上端。滴液时，用大拇指和食指挤压胶头，滴管的尖嘴要稍高于容器口，滴液完毕，将滴管中的液体排净，管内充满空气，再插入滴瓶中，以免管内存有液体腐蚀胶头。【同步练习】1、化学研究的对象是（）A、物质B、实验C、运动D、物体2、下列物质的变化：汽油挥发铜绿受热由绿色固体变为黑色粉末食物腐败金属失去光泽水受热变成水蒸气车胎充气过多而炸裂电灯发

12、光发热，其中属于化学变化的是（）A、B、C、D、3、下列物质属于同一种物质的是（）A、冰和水B、铁和铁锈C、镁和氧化镁D、木材和木炭4、下列有关物质性质的描述，属于物理性质的是（）A、镁是银白色金属B、铁在潮湿的空气中易生锈C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D、金属钠能用小刀切开5、我国古代化学工艺制造业在世界上享有盛名的是（）A、制井盐，烧碱，盐酸B、造纸，制火药，烧瓷器C、制硫酸，氮肥D、生产石油，天然气，沼气6、下列物质的用途中，应用物质化学性质的是（）A、干电池中用碳棒作电报B、用氢气填充探空气球C、煤燃烧放出热量用来发电D、灯泡通电发光7、加热色碱式碳酸铜时，观察到固体颜色逐渐转变为色

13、，试管口有生成，产生一种无色，无气味，能使澄清石灰水变的气体，证明是气体。8、下列变化中，属于物理变化的是属于化学变化的是。A、卫生球消失B、白糖受热变成炭C、铁生锈D、铜铸成铜器E、电灯发光F、煤燃烧9、把某种金属用小刀切下一小块放入盛有水的烧杯中观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，金属就熔化成银白色的小球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：硬度；熔点密度颜色该金属的化学性质有10、填写下列空白（1）液体药品经常盛放在里，取用时，瓶塞应在实验台上，试剂瓶口与试管口应。若实际没有说明用量，液体应取ml（2）实验室里的药品很多是易燃，易爆有性，有性的药品，因此在使用时，接触药

14、品，不要把鼻孔凑到容器口，更不得尝。（3）把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器。（4）用1/3，2/3，45等数字填空：向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的；用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口处；给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的。（5）使用酒精灯时，要注意几点：绝对禁止向添加酒精；绝对禁止用点燃另一酒精灯；用完酒精灯，必须用盖灭，不可用；万一酒精洒出，在桌面上燃烧起来，应立即用灭。（6）洗涤干净的试管应插在上晾干。二氧化碳的实验室制法一、教材地位和作用 本节课在沪教版初中化学课本第二章第三节，在全书乃至整个化

15、学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。本节知识的学习较容易，重点是能力训练。学生在前面已学习过氧气实验室制法，具备一些气体制备的实践经验，各项实验技能也已具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结等环节完成整个探究。二、教学目标 1、知识目标：(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并

16、利用设计的装置制取二氧化碳。 (2)了解实验室制取气体的方法和设计思路。 2、能力目标：通过实验室里制取氧气的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的药品和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。 3、情感目标： 通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。三、教学重难点及突破 教学重点：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。重点突破：通过提问让学生思考教材中已知能产生

17、二氧化碳的反应，师生共同确定实验室制取二氧化碳的药品；演示碳酸钠粉末与稀盐酸、大理石与稀盐酸及稀硫酸的反应确定反应原理，并提醒学生注意不能用浓盐酸和硫酸；课前布置学生设计实验装置到课堂展示，让部分学生到台上演示实验，教师针对学生演示指出实验注意事项。 教学难点：探究实验室制取二氧化碳的实验装置。难点突破：通过引导学生回忆实验室制取氧气的实验装置图，让学生分析对比两套装置，从而确定实验室制取二氧化碳的实验装置。四、学情分析新课程中涉入了大量的实验探究，在前面知识的学习学生也感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的实验探究打下了基础。学生已经学习过氧气的实验室制法，对于气体的制法与收集较为熟悉

18、，懂得气体的收集方法与物理性质有关，并且学生懂得要制取某种物质，必须通过含有该物质元素的其它物质通过化学变化或物理变化来实现，如何制取二氧化碳学生很快想到的是木炭的燃烧，碳酸、碳酸氢铵等物质加热分解，除了看书之外不会想到用大理石与盐酸反应来制取，所以要在课前安排学生查览资料，收集能产生二氧化碳的物质。 学生通过实验探究和教师的演示实验，加上教师的引导，调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。五、教学设计思路 教材中直接给出了实验室制取二氧化碳的药品，这样学生虽能一下子记住所用药品，但是过后接触到其它能够产生二氧化碳的药品时可能

19、会混淆，故本人在开始设计了一组对比实验，探究实验室制取二氧化碳的反应原理，又初充介绍为什么不用浓盐酸或硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳。而有关发生装置、收集装置的选择则采用探究的方式进行。具体设计如下： 让学生列举所知道的能生成二氧化碳的反应，分析学生所举例子后直截了当介绍实验室制取CO2的药品、通过演示实验探究反应原理，并投影出相关化学反应式的书写。通过比较演示的方式提醒学生不能用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸制取CO2 ，原因是浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行，也不好用碳酸钠代替石灰石或大理石。从而归纳出实验室

20、在选择药品制取气体时应注意的事项。由此确立学生从多角度多层次观察和分析问题的意识。 引导学生回忆实验室制取氧气的两套装置，学生讨论并思考如下问题：A、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？B、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？C、收集气体一般有哪两种方法？D、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？通过氧气和二氧化碳相关性质的比较，了解制备氧气与二氧化碳时其发生装置与收集装置的异同。初步确立实验室制取气体的一般思路与方法。在教学中本人将相关比较以表格形式列出，用媒体展示，一边引导学生回忆氧气制取的装置，一边归纳出实验室制取气体的方法，用表格归纳出方法并投影出来。 投影教材有关实验仪器。让学生设计实验方

21、案并选择相关仪器进行实验。本人在组织课堂的同时，依据投影上的注意事项适时提醒学生注意正确操作。如：A、长颈漏斗末端插在液面下。B、导管伸入锥形瓶不能过长。C、收集气体时应用向上排空气法，不能用排水法（CO2溶于水）。D、检验气体是否集满的方法。E、检验C02气体的方法。整个过程让学生体验、反思和完善实验设计，掌握基本技能，体现师生互动。 随堂小结，让学生对该节内容进行小结，并指导学生完成随堂练习且当场讲评。最后布置分层作业（必做题，选做题），让不同层次的学生都得到提高。六、教学和学法指导教法指导：考虑到初中学生好奇、好动、好强的心理特点，并且这几年随着新课改的层层开展，学生有一定的探索、研究问

22、题的能力。因此在解决反应原理和实验装置的选择这两个重点问题上，主要采用类比、实验探究的教学策略。通过设置问题，创设情景，鼓励学生积极动脑、动手、参与、合作，给每个学生提供广阔的空间，力求让学生在和谐、愉快的氛围中进行研究学习，体验到学科的乐趣。在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅，充分利用多媒体辅助教学，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。总起来说就是“实验探究”为主，情境激学、启发讨论、多媒体动态展示为辅。学法指导：本节课主要采取学生自主探究，同时配上图片、视频和课件等电教手段进行教学。学生主要以动手实验，观察演示实验进行讨论、交流，再结合老师的指导、点评最终完成教

23、学目标。注重指导学生实施“六字方针”：听、做、思、说、议、乐。听-听得明白；做-做得准确；思-敢思会思；说-表达完整；议-学会交流；乐-乐于探究。七、教学过程1.新课导入：一首生日快乐歌，祝愿我们大家永远快乐，一个小小心愿，但愿都能实现，一块甜甜的蛋糕，祝福大家生活永远甜蜜。（幻灯片切到蛋糕图片）这些蛋糕的细孔是怎样形成的呢？原来，面包、馒头发酵时产生了二氧化碳，二氧化碳使面包、馒头生成了许多小孔，这样我们吃的时候感觉很松软很可口。面包发酵会产生二氧化碳，那么我们实验室里如何制取二氧化碳呢？今天我就和大家一起研究二氧化碳的实验室制法。（设计意图：通过图片、生日歌，创设问题情境，调动学生的积极性

24、，活跃课堂气氛）【板书：二氧化碳的实验室制法】2.知识回顾过渡：在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕，回忆相关知识。（1）学生回顾（媒体呈现表1、图1）表1：实验室制取氧气的知识回顾药 品KMnO4H2O2溶液和MnO2反应原理KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2H2O2 H2O+O2反应物状态固体固体、液体反应条件加热不需加热发生装置AB收集装置C或D验证方法用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。验满方法用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则证明已满。图1：供选择的实验装置（2）教师总结：由刚才的知识回顾，我们可以得出，反应原理、制取装置、实验操作，

25、是研究实验室制取气体的主要内容，具体的研究思路是，确定制备气体的反应原理，也就是确定反应物及反应的化学反应原理确定气体的制取装置，气体制取的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置确定的依据是？收集装置确定的依据是？实验操作，在操作中，如何验满和检验？接下来，我们就沿着这一思路来研究二氧化碳气体的实验室制取。（ 设计意图：前后知识产生联系，实现思维的迁移）3.探究活动1：探究实验室制取二氧化碳的反应原理（1）提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？（2）师生活动（投影）议一议表2：能够产生二氧化碳气体的反应生成二氧化碳的反应能否用于实

26、验室制取二氧化碳及理由1C+O2 CO2不能，制得的气体可能不纯2石蜡+氧气 二氧化碳+水不能，制得的气体可能不纯3H2CO3 H2O + CO2不能；反应比较难控制4NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2不能；制得气体可能不纯 （3）教师讲述：很遗憾，我们所熟悉的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成的气体可能不纯、反应很难控制等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的反应。下面，我们能不能根据馒头的发酵原理得到我们实验室制取二氧化碳的方法。介绍发酵原理，告诉同学们，原来一些酸性物质会和像碳酸氢钠、碳酸钙这类物质反应生成二氧化碳，让我们通过一组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室制取

27、二氧化碳？（设计意图：通过对各种反应优越点的讨论交流，初步感知实验室制取二氧化碳应具备的基本要求，开阔了学生眼界和知识面，让学生学会比较和筛选。） （4）教师演示实验投影实验内容（投影）做一做图2：三个对比实验的示意图教师讲述：在进行实验时，要注意：我事先已准备好碳酸钠和碳酸钙分别约5g放入试管中；现在我只要向三支试管中分别倒入约相同体积等浓度的稀盐酸或稀硫酸；我们在实验时要注意观察和对比三个反应中气泡产生的快慢。学生填写实验报告（投影）说一说表3：石灰石、碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验实验药品实验现象1.稀盐酸和碳酸钠粉末产生气泡，速率很快2.稀盐酸和块状石灰石产生气泡，速率适中3.稀

28、硫酸和块状石灰石产生气泡，速率缓慢并渐止引导学生分析哪种反应适用于实验室制取二氧化碳气体想一想 讲述：针对上述实验现象，同学们想一想，实验室里制取二氧化碳的最佳反应是？整理实验原理的确定因素（投影）理一理讲述：由此可知，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯；反应容易控制；反应速率适中等。由于石灰石和稀盐酸的反应符合上述几点要求，因此，我们将该反应确定为实验室制取二氧化碳气体的反应【板书：一、反应原理】（5）投影反应原理CaCO3+ HCl CaCl2+H2CO3 ；H2CO3 H2O+CO2总反应的化学反应式：CaCO3+ HCl CaCl2+H2O+C

29、O2（6）边投影边讲述：该反应的反应物是石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙；稀盐酸的主要成分是氯化氢和水，大理石的主要成分也是碳酸钙，因此，也可以用大理石来替代石灰石【板书：石灰石（或大理石）和稀盐酸】该反应的原理是：石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应，生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，很容易分解成二氧化碳和水。将第一个反应式中的碳酸用水和二氧化碳加以替换，这样就得到了该反应总的化学反应式【板书：CaCO3+ HCl CaCl2+H2O +CO2】（设计意图：充分利用对比实验，突出几种方法的优越点，达成选取制取二氧化碳药品的共识，在学生讨论的基础上，教师对重要知识点加以梳理，使学

30、生形成强化概念）4.探究活动2：探究实验室制取二氧化碳的装置。过渡：确定了实验室制取二氧化碳的原理，接下来，我们该研究什么呢？【板书：二、制取装置】（1）师生活动（投影）相信你会思考提问1：确定二氧化碳的发生装置时要考虑哪些因素？请一位同学说一说这两个方面的情况。由此可推知，实验室制取二氧化碳的发生装置和哪一个反应的发生装置相似。【板书：发生固液、不加热】（设计意图：通过前面两种气体发生装置的对比，使学生能总结出气体制取的一般思路，同时也养成分析、比较、归纳的能力）提问2：确定二氧化碳的收集装置时要考虑的因素又有哪些？由此可推知，收集二氧化碳气体应该采用向上排空气法。【板书：收集向上排空气】（

31、设计意图：从氧气的收集方法入手，引出确定收集方法应考虑气体的溶解性、密度等因素的一般思路）过渡：带着刚才的思考结果，我们来做一回选择。（2）师生活动（投影）相信你会选择现提供如下装置，你会选择怎样的发生和收集装置来制取二氧化碳呢？图3：供选择的实验装置学生选择。提问2：C装置中用到了长颈漏斗，该仪器的作用是什么？值得提醒的是：用长颈漏斗时，要注意其下端要插入液面以下形成液封，否则气体要从长颈漏斗中逸出。过渡：如果实验室里没有长颈漏斗和锥形瓶，我们能找到其它仪器来替代吗？（3）师生活动（投影）相信你会变通在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中：哪些可以代替长颈漏斗？_哪些可以代替锥形瓶？_图4：供选

32、择的仪器学生选择（注意提醒学生：分液漏斗的下端不需要插入液面以下）。（设计意图：学生们相互合作，挖掘仪器本身的功能（如注射器、烧瓶等），设计实验方案，并培养其语言表达能力，能准确介绍方案，评价优缺点，形成科学思维、评价）6.探究活动4：制取一瓶二氧化碳气体过渡：刚才的活动情况表明，同学们对实验室制取二氧化碳装置的认识已经到了能选择、会变通的地步，如果给出实验仪器，相信同学们也一定能够设计出实验装置来。愿意试一试吗？实验前，我们还必须明确两个问题，一是实验的步骤，二是操作的要点（1）学生回忆操作步骤（投影）相信你会操作按要求连接好仪器检查装置的气密性装入药品（先加固体，后加液体）收集并验满气体【

33、板书：实验步骤连、查、装、收】（2）讲述：至于相关的操作要点，我们一起来回顾一下！链接：讨论所用发生装置气密性的检查方法（投影）相信你会反思学生讨论、回答、结论：先将导管一端浸入水中，然后双手捂住锥形瓶外壁，如果导管一端有均匀气泡冒出，则说明装置的气密性良好（要点：一浸二捂三气）。（设计意图：鼓励学生积极动手参与、反思实验探究活动，使学习过程更加生动形象，最大限度地激发学生潜在的主动性和创造性，让学生成为探究活动的主体。）（3）讲述：我们用的是向上排空集气法收集二氧化碳，如何知道二氧化碳收集满了呢？链接：师生活动（投影）相信你会对比验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明气体已经集满

34、。验证：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳；（4）教师强调：通过对比，我们找到了两者的不同，验证二氧化碳用的是澄清的石灰水，验满二氧化碳用的是燃着的木条【板书：验证澄清的石灰水；验满燃着的木条】（设计意图：引导学生学会对比，实现知识的迁移，并为二氧化碳性质的简介做好铺垫）（5）学生实验，教师巡回指导。（6）请两位同学汇报实验成果。现在老师想请两位同学汇报一下实验成果。（一名学生）你准备用什么方法说明你收集到的气体是二氧化碳？好，给大家演示一下！（另一名学生）你收集到的二氧化碳气体充满集气瓶了吗？你怎么知道的？把你刚才的验满方法也给大家演示一遍。好，刚才两位同学的成果汇报

35、都很精彩，让我们把掌声送给他们！（设计意图：倡导学生在实验中的创造、协作，注意个体引导尽可能让全体学生体味到实验设计、实践成功感，树立学好化学的自信心）7.课堂小结（投影）相信你会总结过渡：本节课的学习任务已经基本完成了，请同学们回头看看，盘点一下自己的收获。（1）学生回答本节课所学到的知识，所运用的方法。（2）学生运用所学知识解决课堂练习相信你一定行（3）结束语：从刚才的练习中不难看出，本节课，同学们不仅学到了一些新知识，也感悟了不少方法，有了知识垫底，有了方法引路，今后，同学们必将在科学学习的道路上一路探索，一路高歌，一路欢笑！（设计意图：提高学生发现问题的能力，巩固气体制备的要点和规律。

36、一方面让学生再次回顾学习的过程，另一方面更是对探究过程的再认识，对思想方法的反思，可为学生以后解决问题提供经验和教训。）8.布置作业必做题、选做题（利用家庭里的物品，设计并完成制取二氧化碳气体的实验）。 (设计意图：设计分层作业，让不同层次的学生都得到提高。)八、板书设计课题: 二氧化碳的实验室制法一、反应原理：石灰石（或大理石）和稀盐酸反应CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2二、制取装置：发生 固-液不加热型收集 向上排空气三、实验步骤：连、查、装、收四、验证：澄清石灰水验满：燃着的木条九、教学设计反思该设计充分体现出“由特殊到一般的归纳”和“由一般到特殊的演绎”两种科

37、学思维方法；在教学过程中注重了学习方法的引导，注重了学生的参与和探究，同时也融合了一定的实验操作，通过学生分组实验，培养了学生的参与意识和合作意识，使学生在知识和技能方面都得到培养。但是课堂处在半探索状态，没有完全让学生自己去探究。第三节 氧气的实验室制法（教案）知识目标：1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。5、会判别哪些反应属于分解反应。6、了解工业制氧气的方法。技能目标：1、通过观看教师的演示实验提

38、高对实验的观察、比较能力。2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）情感目标：1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。教学重难点：实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤教学过程：教师活动学生活动设计意图安排学生看书并思考下列问题;1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。2、催化剂的概念。3、分解反应的概念4、实验装置及连接顺序（从下到上，从右）5、如何收集氧气?6、如何检验氧气？7、实验操作步骤？8、氧气的工业制法？看书培养学生自学能力总结归纳

39、：板书：一、原理：催化剂加热1、氯酸钾 氯化钾 + 氧气加热2、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气回答问题二、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。实验：（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；（2）在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；三、装置：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽连接：从下到上，从左到右。看书上装置图，注意连接方法。四、气体的收集方法：1、排空气法（利用氧气密度比空气大）2、排水法（利用氧气不溶于水）讨论收集原理五、气体的检验方法：带火星的木条六、实验操作顺序：1、检查气密性2、装药品3、加热4、收集气体5、将导管拿出水面6、熄灭酒精灯讨论5、6两步的原理：防止倒吸七、氧气的工业制法：分离空气法作业：1、作业本第三节2、预习实验册氧气的实验室制法九年级化学实验导学案教者：陈瑾祥教学班级：九年级（2）（3）（4）（6）班 2011.10