2013年高三第二次模拟考试理 综 化 学 试 题

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1、2013年高三第二次模拟考试理 综 化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分300分。考试时间150分钟。考生注意： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N

2、a 23 Al 27 Cu 64 1 127第I卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列化学用语正确的是 AS2一的原子结构示意图为B碳12可表示为12C COH的电子式为 DNaCl的分子式为NaCl8下列关于有机物的说法中不正确的是 A正丁烷比异丁烷的沸点高 B乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上 C糖、油脂、蛋白质均是营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A苯易发生取代反应，难发生加成反应 B光照下2，2二甲

3、基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种 C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O D乙酸能与金属钠能反应，而乙醇不能与金属钠反应10下列各组离子能大量共存的是 漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D11X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外

4、层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 AY、Z的氧化物均是两性氧化物 B气态氢化物的稳定性：XW D原子半径：WYZX12下列实验装置、现象、结论不正确的是 13如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100 ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是 Ad电极质量一定减少6.4 g Bc电极质量一定增加6.4 g CA池pH不变

5、DA池溶液质量减少3.6 g26（15分）三氯化铁在印刷、照像、医药、颜料以及有机合成催化剂方面有重要的应用。三氯化铁易潮解，在100时发生升华。通常，工业生产氯化铁有多种方法；其中一种常温氯化法是将氯气直接通入浸泡铁屑的水中来生成FeCl3。请回答下列问题： （1）完成常温氯化法制氯化铁过程中的化学反应方程式 （至少写出两个反应）。 （2）现对制备氯化铁的工艺进行改进，以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料。其生产流程如图：已知：氢氧化物沉淀过程中的pH： KSPFe(OH)2=110-15X最好加入 ，写出相应的离子反应方程式AKMnO4 BFeCl3 CH2

6、O2 DHNO3加入试剂Y的目的是调节pH的范围，试剂Y是 。上表中a=_。 （3）改进后的方法与前一种方法比较优点是 。 （4）实验室可以用下图所示装置制取无水三氯化铁。在实验开始时，A、B两个酒精应先点燃一会儿的是 （填A或B），该装置应如何改进_。27（14分）（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料 发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 工业上可采用电化学的方法获得N。H。，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为 。 将标准状况下112 mL CO2通

7、入100 mL 01 molL的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序 。该溶液中：c（HCO3）+c（CO23）+c（H2CO3）=_（忽略溶液体积的变化）。 （2）T下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应： 其物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，此反应05min反应物A的反应速率为_； 若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于0.75 mol，则该反应在T的化学平衡常数为_。 若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数K1_K2（填“”、“”“=”）28（14分）某学生实验

8、小组用如下图装置探究不同配比反应物的用量对碘与铝反应（水做催化剂）的影响，实验数据见下表。 请回答下列问题： （1）实验装置中A的名称_。 （2）表中a= ，b=_。 （3）实验现象中的紫色蒸气是 ，该现象说明铝和碘的反应_（填“吸热”或“放热”）。 （4）依据上表有关数据，分析碘与铝反应最适合学生分组实验操作的配比是_，理由是 。 （5）实验后有同学想检验该反应的产物就是碘化铝，进行如下实验，请将实验步骤补充完整（所用试剂任选）。 （6）将提纯后的碘化铝用蒸馏水溶解，分析溶液中碘离子与铝离子的物质的量之比小于3:1的原因（用离子方程式表示）是 。36化学一选修2：化学与技术（15分） NaC

9、l是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。 （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。 请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式 ； 在联合制碱法中，纯碱工厂与 工厂进行联合生产，以方便的获得原料 ； 在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是 。 （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。 在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的 性

10、；请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式 ，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有 （请答出两点）； （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是 。37化学选修3：物质结构与性质（15分） 血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答下列问题： （1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），Fe2+稳定性比Fe3+稳定性 （填“强”或“弱”），原因是 。 （2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“”标出Fe2+的配位键。 （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和F

11、e2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO（填“”）； （4）根据等电子原理，写出N2O的电子式 ，分子的空间构型为 。 （5）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。38化学选修5：有机化学基础（15分） 盐酸黄连碱对治疗心血管疾病疗效显著。其结构简式如下图F所示。以下是由2，3二甲氧基苯甲醛原料制备盐酸黄连碱的合成路线（部分反应条件及副产物已略去）请回答下列问题： （1）C的结构简式为 ；E的分子式为 ；A分子中官能团的名称是 。 （2）由A生成B的反应类型为 ；由D生成E的反应类型为 。 （3）由B生成C的化学反应

12、方程式为 。 （4）B的同分异构体有多种，写出三种含有苯环，核磁共振氢谱中出现四组峰，且加入三氯化铁呈紫色的同分异构体的结构简式 。参考答案化学部分：7-13：7C 8B 9D 10C 11D 12A 13B26、（15分）（1） Cl2+H2O=HCl+HClO 2HCl+Fe=FeCl2+H2 2FeCl2+HClO+HCl=2FeCl3+H2O （2FeCl2+Cl2=2FeCl3 也可）（每个方程式1分，共2分）（2）C（1分） H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）Fe2O3 或Fe（OH）3（2分） 9（2分）（3）过程中没有使用有毒的Cl2,绿色环保（2分）反应条

13、件温和原料常见低廉（其他合理答案也给分，只答对一条就给1分，共计3分）（4）A （1分） 干燥管末端增加尾气处理装置（其他合理答案也给分，2分）27（14分）（每空2分）（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）;H=-1136KJ/mol2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2Oc（NH4+）c（CO32-）C（OH-）c（HCO3-）c（H+） 005mol/L （其他正确答案参照给分） （2）02mol/（Lmin） 0528（14分）（1）圆底烧瓶 （1分）（2）25 025 （各1分）（3）碘蒸气 放热 （各1分）（4）8:1 （1分） 药品用量少且现象

14、明显，较经济、环保 （2分，其它答案参照给分）（5）步骤操作1取少量物质于烧杯中，加入适量蒸馏水配成溶液并过滤；2将滤液用CCl4萃取，除去碘单质，将溶液分成两份 （2分，其他合理答案参照给分）3向其中一份溶液中滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有Al3+（1分）4向另一份溶液中滴加硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，则证明溶液中存在I-（1分）（先加入合适的氧化剂，再用淀粉或萃取的方法检验碘也可）（6）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+ （2分）36（15分）（1） NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl （1分） （或NH3CO2H2O=NH4HCO3 NH4HCO3

15、NaCl=NaHCO3NH4Cl ） 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O（1分） 合成氨 （ 1分） NH3、CO2 （ 2分） CO2 NaCl （2分） （2） 强氧化 （“氧化”也可）（ 2分） NaCl3H2ONaClO33H2 （2分） 需要加热恒温控制、没有离子交换膜 （2分，其他正确答案参照给分） （3）加入食盐使肥皂析出 （2分）37、（15分）（注明的2分，其余均为1分）（1）O 弱 Fe2+价电子3d6,为不稳定结构,Fe3+价电子3d5，为半充满稳定结构，所以Fe2+稳定性弱于Fe3+（2分）（2）sp2,sp3,（每个1分，共计2分）（3） （2分）（4） （2分）直线形（2分）（5）4 ，4:3 38（15分）（1）、 （3分） （各2分）醛基 醚键 （2分）（2）取代 加成（或还原） （2分）（3）（3分） （3分，其他正确答案参照给分）