氮族元素知识点复习完整教案

《氮族元素知识点复习完整教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氮族元素知识点复习完整教案（28页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 第一节 氮族元素和氮气知识总结 一、氮族元素: 氮族元素包括五种元素。（请死记） 相似性递变性氮族元素的结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱氮族元素的性质1 最高价氧化物的通式为：R2O52 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO43 气态氢化物通式为：RH34 最高化合价+5，最低化合价-31 单质从非金属过渡到金属,非金属性：NPAs，金属性：SbH3PO4H3AsO4H3SbO44 与氢气反应越来越困难5 气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH3PH3AsH3二、氮气（N2）1、分子结构 电子式： 结构式：NN （分子里

2、NN键很牢固，结构很稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）3、化学性质：通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应。点燃放电N2+3H2 2NH3 N2+O2 = 2NO （3Mg+N2 = Mg3N2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3）4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮。三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O（笑气）；N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亚硝酸酸酐）；NO、NO

3、2（主要的大气污染物）NO：无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O22NO2；NO2：红棕色气体(颜色同溴蒸汽),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素；3NO2+H2O = 2HNO3+NO；2NO2N2O4(无色) ；3O2 2O3(光化学氧化剂的形成)鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象略) 四、磷白 磷红 磷不同点1分子结构化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍2颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体3毒性剧毒无毒4溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS25着火点402406保存方法保存在盛水

4、的容器中密封保存相同点1与O2反应点燃点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5冷水P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) 加热P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)2与Cl2反应(过量)点燃(少量)点燃2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5转化隔绝空气加热到260加热到416升华后,冷凝白磷 红磷难点分析 2. 有关混合气体的计算 在高中化学中，混合气体的计算，由于反应中生成硝酸、气体体积缩小、溶液的液面上升等现象多，许多学生在解决这类题型时，感到束手无策，其主要原因是由于这类题目中有时含有循环计算的问题。有关的化学方程式是： 一. 只有溶于

5、水或它与另一既不溶于水，又不与之反应的气体混合溶于水，发生的反应为： 1. 若只有溶于水，则最后剩余气体的体积为原体积的1/3；也可用体积差值法来求解。 2. 若为上述混合气体，可用体积差值法求出参加反应的体积；也可设杂质气体体积为X，代入化学方程式进行计算。二. 只有与氧气的混合气体溶于水，将上述两个化学方程式进行合并，消除循环项NO，得 这时可能出现下列三种情况： 1. 若，则两者全部溶于水，无气体剩余； 2. 若，则过量，4：1部分的体积全部溶于水后，由于还能与水反应，故剩余气体的体积为过量体积的1/3。 3. 若过量，4：1部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积就是过量的体积。三. 若

6、为NO与氧气的混合气体溶于水，则消去循环项 它也可能出现下列三种情况： 1. 若，则两者全部溶于水，无气体剩余； 2. 若，则NO过量，4：3部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积即为过量的NO体积。 3. 若，则过量，4：3部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积即为过量的的体积。【例题分析】 例1. 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如：(硫代亚砷酸钠) 试写出下列反应的化学方程式： 反应：； 反应：； 相似，均具有还原性；相似，均具有氧化性。则作用的化学方程式为_。(河南省复赛题) 解析：由熟知的氧化物的性质可以类推

7、出硫化物的性质，即由的有关性质可推出的性质，并结合已学知识联想类比解答。 评注：类比是解答信息给予题的有效手段之一。但是，初学者易犯机械类比的毛病，有的拘泥于类比的原型而不作灵活的变通，有的任意类推而不讲规律的适用范围，结果是“画虎类狗” 例2. 某元素的最高价氧化物为，该元素的气态氢化物中氢的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1。试推断： (1)该元素的名称是_，在元素周期表中的位置是。 (2)该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含氧酸的比较应为(写化学式)_。(浙江省会考题) 解：根据最高价氧化物，可知该元素气态氢化物应为。由质量分数计算：，

8、解得。所以，该元素质子数，为磷元素。 答：(1)磷；第三周期第VA族。 评注：确定R原子量的另一种方法可以由R与H原子个数比计算。即，已知1，则。要学会多向思维，形成一题多解意识。 例3. 化合物E(含两种元素)与反应，生成化合物G和。化合物G的式量约为81。G分子中硼元素(B原子量为10.8)和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断： (1)化合物G的化学式为_； (2)反应消耗，可生成，组成化合物E的元素是_和_； (3)恰好完全反应，化合物E的化学式为_。(上海市高考题) 解析：(1)由反应方程式：，可推知G中含N元素，G中B、N、H原子个数比为，G的最简式为，设G的化学式为，

9、则，故G的化学式为。 (2)进一步由题意量的关系：，可确定E中必含H元素，因而E由B、H元素组成。 (3)根据题意(2)、(3)物质的量的关系，可确定化学方程式中各物质的计量数。的计量数之比为1：2：4，再由观察法确定的计量数，可以写出配平的方程式：。根据质量守恒定律，则x2，y6，故E的化学式为。 评注：在化学反应中，任意反应物、生成物间的物质的量之比，就是化学方程式中各物质的计量数之比，都是简单的整数比。物质的量用于化学计算和计算推理，不仅可以使化学计算过程简化，还有利于科学思维方法的训练和化学计算技能技巧的提高。 例4. 下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2

10、mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度( )。(上海市高考题) A. 等于1.369g/L B. 等于2.054g/L C. 在1.369g/L和2.054g/L之间 D. 大于2.054g/L 解析：依据恰好反应生成。若只有生成，在标准状况下密度为，但在标准状况下，存在下列可逆反应：，m一定，但V减小，故密度大于2.054g/L。答案为D。 评注：在涉及到有关量的计算问题，一般要考虑可逆反应的存在对有关量(气体物质的量、体积、密度、式量等)的影响，这是同学们应重视的一个知识点。 例5. 在标准状况下，将混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产

11、物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（ ）。（北京市海淀区测试题） 解析：抓住“气体无剩余”这一关键。若混合气中无NO，则发生的反应，5mol混合气转变为；若混合气中无，则发生的反应，7mol混合气转变为4mol，混合气中不可能缺一种，故所得的物质的量浓度的数值在之间，选C。 评注：混合物的计算中，因相对含量不定，因而结果无法确定，这时可用讨论法找出最大值和最小值，在这两个极值范围内考虑选项。第一课时课后作业 1. 关于砷元素性质的说法不正确的是（ ）A. 砷很难与氢气发生化合反应B. 砷的含氧酸有H3AsO4和H3AsO3C. 砷可以形成两种氢化物AsH3、AsH5D. 砷单质在常

12、温下为固态2. 氮气的性质是（ ）A. 只有氧化性 B. 只有还原性C. 既有氧化性又有还原性 D. 既没有氧化性又没有还原性3不属于氮的固定的变化是（ ） （A）根瘤菌把氮气转化为氨 （B）氮气和氢气在适宜条件下合成氨 （C）氮气和氧气在放电条件下合成NO （D）工业上用氨和二氧化碳合成尿素 4在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2+O2 2NO+Q），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是（ ） （A）常温常压下NO的分解速度很慢 （B）在空气中NO迅速变为NO2而不分解 （C）空气中N2与O2的浓度高，

13、不利于平衡向左移动 （D）废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动 5利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是（ ） （A）把空气液化, 然后分离出氮气 （B）把空气缓缓通过加热了的铜网 （C）把空气缓缓通过加热了的镁粉 （D）把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶 6现有M、R两种第A族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是（ ）。 （A）酸性：H3MO4H3RO4 （B）气态氢化物稳定性：MH3RH3 （C）气态氢化物还原性：MH3RH3 （D）含氧酸盐的稳定性：Na3MO4Na3RO4 7在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选

14、择的理由中正确的是（ ）。 （A）最高价氧化物对应的水化物酸性最强 （B）单质与冷水反应最剧烈 （C）单质固态时为分子晶体，熔沸点较低 （D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定 8. 有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是（ ）A. NO和N2体积各占50%B. NO2和N2体积各占50%C. NO2和O2体积各占50%D. NO和O2体积各占50%9. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A. 31 B. 13 C. 12 D. 2110. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作

15、用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物为（ ）A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O511在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（单位：molL-1）（ ）。 （A）0.045 （B）0.036 （C）0.026 （D）0.018 121898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固

16、体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。 （1）试写出四步反应的化学方程式； （2）试简评该固氮方法。 13有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化 A+D E+H2O， E+O2 D， C+D B+F， B+O2 C。 且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。 （1）写出四种气体的化学式：A_、B_、C_、D_。 （2）写出C+D B+F所表示的反应方程式_。 （3）写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_。 第二课时课后作业1. 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ） A. 红磷没有毒性而白磷剧毒 B. 白磷在空气中加热到

17、260可转变为红磷C. 白磷可用于制造安全火柴 D. 少量白磷应保存在水中2. 安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有（ ）A. 白磷和三硫化二锑 B. 红磷和三硫化二锑C. 氯酸钾、二氧化锰和硫等 D. 硝酸钾、二氧化锰和硫等3. 0.1 mol的红磷在一定量的氯气中燃烧后，质量增加14.2 g，其产物为（ ）A. 只有PCl3 B. 只有PCl5 C. PCl3和PCl5 D. 无法确定4. 已知下列事实：硝酸的酸性比磷酸强；硝酸显强氧化性；磷酸不显强氧化性；氮气与氢气直接化合，磷很难与氢直接化合；氨比磷化氢稳定。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是（ ）A. B. C. D

18、. 5. 砷为第四周期A族元素，推测砷不可能具有（ ）A. 砷在通常状况下为固体B. 可以有-3价、+3价和+5价等多种化合价C. 砷的还原性比磷弱D. AsH3的稳定性比PH3弱6. 以下叙述中，不正确的是（ ）A. 氮族元素是周期表中的第五族元素B. 砷虽然是非金属元素，但已经表现出一些金属性C. 氮族元素的正化合价与负化合价的绝对值之差等于2D. 锑、铋元素有比较明显的金属性 7. 以下说法中错误的是（ ）A. N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大B. N2可用于制氮肥和硝酸的原料C. 利用N2的不活泼性，工业用来代替惰性气体，做焊接金属的保护

19、气D. 氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧8. 氮气的化学性质比较稳定的原因是（ ）A. 分子中两个氮原子间以共价键结合B. 分子中两个氮原子间键能很大C. 分子是直线型的D. 氮原子失电子比较难9. 盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（ ）A. 1/2 B. 1/3 C. 2/3 D. 5/610. 将充有20 mL N2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10 mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）A. 11 B. 12 C. 13 D. 2311. 将充满NO2和O2的混合气体的试管倒

20、立于盛水的水槽中，最后试管内充入占试管容积的水，则NO2和O2的体积比是（ ）A. 21 B. 31 C. 51 D. 91 12. 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A. 1体积NO B. 2体积NO2和0.5体积O2C. 2体积O2 D. 0.25体积O2 13. 白磷有剧毒。白磷灼伤皮肤时可用稀硫酸铜溶液清洗，生成磷化亚铜Cu3P，该反应的化学方程式为 。若生成1 mol Cu3P，则由硫酸铜氧化而来的磷酸的物质的量为 mol。 14将VLNO和NO2的

21、混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答： （1）A气体是_，B气体是_。 （2）A气体的体积是_mL （3）V值的取值范围是_。 答案：（1）A是NO；B是O2。（2）20mL。（3）20V60。第二节 氨 铵盐知识总结1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(做致冷剂)，极易溶于水(1:700)2、分子结构： NHHHHHH N电子式： 结构式： （极性分子，三角锥型，键角10718）3、化学性质：NH3+H2ONH3H2ONH4+ + OH（注意喷泉实验、氨水的成分、氨水与液氨） 催化剂N

22、H3 + HClNH4Cl(白烟，可用于检验氨气) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4、实验室制法（重点实验） 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+ CaCl2 + 2H2O（写出相应的离子方程式）发生装置：固+固（加热）气，同制O2 收集：向下排空气法（不能用排水法）检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟） 干燥：碱石灰（装在干燥管里）不能用浓硫酸、P2O5等干燥剂注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气） 氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与

23、烧碱（或CaO）固体混合等方法5、铵盐：白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。NH4Cl = NH3+ HCl (NH3+HClNH4Cl) NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2(写出碳酸铵的分解反应)NH4+的检验：加入碱液（如NaOH溶液）后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。6、极性分子和非极性分子（1）、由同种原子形成的共价键是非极性键，如HH、ClCl键；有不同种原子形成的共价键是极性键如：HF、C=O等。（2）、极性分子和非极性分子的判断 所有的双原子单质都是非极性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的双原子化合物都是极性分子，如HF、HCl等。多原子

24、分子，若分子结构是中心对称的，则是非极性分子；否则如H2O、NH3等就是极性分子。以下为常见的多原子非极性分子：CO2、CS2、BeCl2（直线型），BF3、BCl3、SO3（正三角型），CH4、CCl4（正四面体）难点分析 2. 铵盐受热分解规律 铵盐一般都不稳定，受热易分解。其分解产物决于定组成铵盐的酸的性质。一般规律是 (1)对热不稳定的酸的铵盐，生成和酸的分解产物 (2)挥发性酸对应的铵盐受热产生相应的酸和 (3)不挥发性高沸点酸的铵盐受热生成和酸(或酸式盐) (4)氧化性酸的铵盐热分解产物复杂，温度不同，产物亦不同，在中学阶段一般不作要求。在较低温度下，符合一般规律。例如： 【例题分

25、析】 例1. 某混合气体可能有例1氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离( )A.加入氢氧化钠 B.加入ANO3溶液 C.加热法 D.加入一种合适的酸 E.加入水解析：物质的分离不同于鉴别，鉴别是采取一定的方法，能将两种或几种物质分辨出来就可。而分离是将几种成分采取一定的措施分离成各单一的成分。分离可根据物理性质用物理分法进行分离，比如根据各组分的溶解性不同，用过滤的方法分离；根据各组分的沸点不同，用蒸馏的方法分离；根据各组分在同一溶剂中的溶解度不同用结晶的方法分离。也可根据各组分的化学性质不同，加入某些试剂，采取一定方法进行分离。根据以上分析，题目所给NaCl和NH4C只能用化学方法分离，因为

26、两种物质中都含C，所以加ANO3或加酸都起不到分离的作用，加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，而达不到分离的目的。两种物质又均易溶于水，因此加入水也无法分离。那么方法只有一种，利用铵盐的不稳定，及NH3的化学性质：所以选用加热法。答案：C例2要制取H2、O2、Cl2、HCl、NH3、H2S，从下列各物质中，分别选出必要的物质，将序号填在括号内。硫化亚铁 浓硫酸 浓盐酸 二氧化锰 硝酸钠 铜片 氯化铵 锌 浓硝酸 氢氧化钙稀硫酸食盐晶体氯酸钾稀硝酸高锰酸钾制H2（ ），制O2（ ），制Cl2（ ），制HCl( )，制NH3（ ），制H2S（ ）上述气体中最不适于用排水法收集的是（ ）；最

27、不适于用浓硫酸干燥的是（ ）；最适于用向上排气取气法收集的是( )。解析：如果我们能熟记各种气体的性质，有利于我们对所制取气体的药品的选择。比如NH3极易溶于水，所以要选择固态物质来制取；H2S有还原性，所以它不能用氧化性很强的物质如浓硫酸、浓或稀硝酸来制取，而H2S又是一种弱酸，所以要选择强酸来制取；Cl2有氧化性所以只好用氧化其阴离子的方法来制取，因此要选择含Cl的物质和具有氧化性的物质来制取。根据这样一些原则，某种气体往往不只是一种制法，我们只要求掌握课本上用过的方法就可以了。掌握气体的收集和干燥方法，关键也在识记好气体的物理、化学性质。易溶于水的气体，不能用排水集气法收集，比如NH3、

28、HCl、H2S，比空气轻的气体只能用向下排气集气法收集，比如H2、NH3。具有还原性的气体不能用具有氧化性的物质来干燥，具有碱性的气体不能用具有酸性的物质来干燥。答案：制H2(与 或与)，制O2（与或），制Cl2(与)，制HCl(与)，制NH3(与)，制H2S(与)。不适于用排水取气法收集的是(HCl、NH3)；最不适于用浓硫酸干燥的是(H2S、NH3)；最适于用向上排气取气法收集的是(Cl2、HCl、H2S、NO2)。点评：气体的制备是中学化学实验的重要组成。通过设置该例题，使学生熟悉常见气体的制备原理，收集方法，以及干燥剂的选用等重要知识和方法。例3密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数

29、为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为( )A.等于12.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.无法确定解析：本题考查氨水稀释后溶质质量分数的计算规律和抽象问题具体化的计算方法以及将化学问题抽象为数学问题(利用不等式关系)的思维能力。取1体积氨水用1体积水稀释，稀释后溶质的质量分数为：上式将水的密度1 gcm3换为氨水的密度0.91 gcm3，得出不等关系式，无需运算便可得出结论。答案：C例4 已知反应可得较纯净的铜、氮气和水。现利用氨的还原性来测定氨分子中各元素的质量分数，同时测定氨氧化的体积分数在反应中生成的气体用排水法测出其体积(假设水的体积为标准状况下

30、气体的体积)。 (1)将下图所示装置连接成整套实验装置(填写各接口代号与字母)： a接（ ），（ ）接（ ），接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。 (2)整套装置安装完毕后，检验气密性的方法是。 (3)仪器连接好后进行实验时，先点燃处酒精灯，实验结束时应撤去处酒精灯，且应再熄灭处的酒精灯，其理由是。 (4)装置B的作用是；装置C的作用是_；装置E的作用是。(哈尔滨等四市联考题) 解析：此实验的原理是通过测定D装置中生成水的质量C确定及E装置吸收未反应质量和产物的体积，确定氨分子中氮元素和氢元素的质量分数，并测定氨氧化的体积分数。因为分解产生，所以应通过碱石灰除去，纯净通过

31、灼热CuO，发生反应：，此时应先通过C吸收，再通过E吸收，浓增重质量即为未反应的质量，参加反应的的质量可由最后测得的的体积确定。实验中生成的质量由硅胶增重确定，根据生成水的质量确定参加反应的中H的质量，参加反应的中N的质量由的体积确定。 答：(1)b；c；f；g；d；e；h；i；j；k；l(d、e位置和f、g位置可调换)。(2)点燃A处酒精灯，微热，若E中有气泡逸出，F中k导管内水面上升，证明气密性良好，若无此现象，证明气密性不好。(3)A；D；冷却至室温；A；防止E中的液体倒吸入C中。(4)吸收分解生成的和水蒸气以得到纯净的；吸收CuO反应后的水蒸气；吸收CuO反应后剩余的。 评注：仪器连接

32、好后进行实验时，应先点燃A处酒精灯，目的是将装置系统内的空气排尽，不然空气的存在会使用排水法测出的的体积偏大。本题属于实验设计题，所谓实验设计，就是根据实验题目，选择适当的方法和装置完成实验。实验设计一般包括以下内容：(1)实验原理：根据实验题目要求，说明实验原理。(2)画出实验装置图。(3)选择适当药品(或应用指定药品)、仪器，并按装置图装好仪器。(4)写出实验步骤和实验注意事项。(5)记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。 第一课时课后作业一. 选择题1. 下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（ ）A. NH3、O2、HCl B. N2、H2、HClC. CO2、NO、O2 D.

33、H2S、O2、SO22. 有关氨的性质的叙述中正确的是（ ）A. 氨不能在空气中燃烧 B. 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾c. 在反应NH3+H+= NH中，氨失去电子被氧化D. 氨水显碱性3. 标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体V（NO2）V（O2）=41。然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A. 212 B. 554 C. 111 D. 无法确定4. 制备干燥氨气所需的药品是（ ）A. NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰 B. 饱和氨水C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D. NH4C

34、l固体、消石灰、碱石灰5. 关于铵盐的叙述中，不正确的是（ ）A. 水溶液呈碱性 B. 受热易分解C. 无色晶体 D. 易溶于水6. 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（ ）H2SCl2SO2NH3HBrHClSO3A. B. C. D. 7. 由反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl而知，30 mL Cl2能氧化相同条件下的NH3（ ）A. 80 mL B. 40 mL C. 20 mL D. 10 mL7. 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）A. NH4H是离子化合物 B. NH4H溶于水，所形成溶液显酸性

35、C. NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生8. 某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓H2SO4灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中有（ ）A. HCl、CO2、H2 B. CO、H2、H2OC. CO、H2、NH3 D. HCl、CO、H2O9. 可用在实验室里制取氨气的方法是( ) A. 在浓氨水中加固体NaOH、加热 B. 混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液 C. 加热分解氯化铵晶体 D. 加热消石灰和氯化铵的

36、固体混合物10. 下列各组物质中，每种物质对人体都有毒害作用的是( ) A. 白磷、红磷 B. 二氧化碳、二氧化硫 C. 氯气、氮气 D. 一氧化碳、一氧化氮11. 在下列反应中，氨气(或氨水)作为还原剂参加反应的是( )12. 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：，当生成160.5g时，被氧化的氨水(含，密度为0.892g/)的体积为( )A. 508.2mL B. 63.5mL C. 254.1mL D. 127.0mL13. 工业上以空气、煤等原料制取硝酸铵，生产过程有6个阶段：(1)合成氨 (2)空气液化分离 (3)氨氧化 (4)制取水煤气 (5)生成硝酸 (6)生成硝酸

37、铵，制取硝酸最合理的生产流程是( ) 14. 下列各组物质混合时，若某一物质过量，都能发生两步反应，在由于过量而发生的两步反应中，反应物的物质的量之比都为1：1的是( ) A. 二氧化碳通入氨水至过量 B. 锌粉和硫酸溶液 C. 稀氨水和稀硝酸银溶液 D. 氢氧化钾溶液和硫酸铝溶液 二. 填空题(本题包括6小题，共30分) 15. 一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z。从以上实验现象可判断此蜡状固体是，X是_，Y是_，Z是_。 16. 有一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验： (1)A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用

38、，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D； (2)B在空气中燃烧生成气体E，E与C反应又生成B； (3)将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红； (4)将E与空气混合后，通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则A、B、C、D、E，分别是A_，B_，C_，D_，E_。第三节 硝酸 知识总结1硝酸的物理性质 （1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）； （2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）； （3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。 2硝酸的化学性质 （1）强酸性：如稀硝酸可使石蕊试液

39、变红。或光照（2）不稳定性：见光或加热易分解，硝酸浓度越大，越不稳定。4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中，所以应把它保存在棕色瓶中，并放在阴凉处（注意不能用橡胶塞，因为硝酸会腐蚀橡胶）。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色（3）强氧化性：硝酸越浓，氧化性越强，硝酸与金属反应一般不放出氢气。3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + NO2+ 2H2OC + 4HNO3（浓） 4NO2+CO2+ 2H2O注意：钝化：冷的浓硝酸和浓硫酸可使Fe、Al发生钝化；王水：体积比

40、为1 : 3的浓硝酸和浓盐酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活泼金属；硝酸和铜反应时，硝酸既做氧化剂又起酸性作用。微热制取硝酸铜的最佳途径是：CuCuOCu(NO3)2 （消耗硝酸最少，且不产生污染物），而用浓硝酸不仅消耗的硝酸最多，且产生最多污染气体；稀硝酸次之。3、实验室制法： NaNO3 + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HNO3典例剖析例1在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )A.能使石蕊试液变红色B.能跟Ag反应生成ANO3C.能和磷酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe（NO3）3解析：在上述反应A和C中硝酸是强酸使指示剂变色，与弱酸盐反应，均表现酸性。在B、D反应中硝酸

41、中氮元素降价均表现氧化性。将Ag及+2价铁氧化。答案：BD例2 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A.1.0103 B.1.6103C.2.2103 D.2.4103解析：本题主要考查HNO3与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式的计算能力。浓HNO3适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：C4HNO3（浓） Cu(NO3)22NO4H2O反应消耗的HNO3包括起酸的作用和起氧化剂作用两部分，前者反应后以C(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两反应式看出：C2HNO3

42、（酸）C(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3为：答案：C例3某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是( )A.NO2 BNO CN2O DN2解析：本题主要考查HNO3的氧化性和运用数学工具解决化学问题的能力。本题金属未知，HNO3浓度范围未知，突破口不在于此，由已知“还原产物单一”以及“单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21”两条件应用电子得失守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为+n，HNO3的还原产物中N的化合价为x，则由得失电子数相等得：2（0）1（5）即x=5-2n

43、，讨论：当n=1时，x=3，为N2O3，选项未供出。当n=2时，x=1，为N2O，选项C符合题意。当n=3时，x=-1，无此价含氮化合物，金属阳离子无+4及以上价态，无需继续讨论。答案：C点评：硝酸与金属反应的定量计算及产物的确定，是本节难点，故可使学生通过阅读分析例2和例3。从而掌握分析该类问题的一般方法。例4某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?解析：解此题必须注意以下三点：第一，合成氨厂日生产能力为30吨，现以NH3为原料生成NH4NO3。NH3的用途

44、有两方面：一方面，用NH3氧化制HNO3。另一方面用NH3与制得的HNO3作用制NH4NO3。关键是计划好生产多少吨HNO3，才能使NH3原料最大限度地被利用。HNO3生产少了，则NH3不能全部被HNO3吸收，NH3浪费了。HNO3生产多了，HNO3又浪费了。所以设HNO3日生产能力为x吨，x吨HNO3需用多少吨NH3氧化制得，又可以吸收多少吨NH3生成NH4NO3，通过生产HNO3的数量把氨的两方面用途联系起来。第二，氨氧化制硝酸中，其关系式如下：催化剂4NH35O2 4NO6H2O2NOO2 2NO23NO2H2O 2HNO3NO此反应中NO是被循环利用的，即NO又被氧化成NO2，再与水作

45、用生成HNO3，因此NO2与水反应的化学方程式应为：4NO22H2OO2 4HNO3所以氨氧化制硝酸的关系式如下：NH3NONO2HNO3（NH3全部转化成HNO3）第三，在实际生产过程中，氨不可能100%被氧化生成HNO3，也不可能100%被HNO3吸收生成硝酸铵，题给条件是NH3转化为硝酸的转化率为92%，氨被硝酸吸收的吸收率为98%，在数量关系上，我们必须掌握住一条原则，代入化学方程式的量必须是纯量。设日产HNO3的质量为x，NH3用于生产HNO3的质量为30 t-y由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：NH3NONO2HNO317 63y92% y=用于被HNO3吸收的NH3质量

46、为：30 t-y=30 t-由NH3 HNO3 NH4NO3 17 63(30 t-)98% x得：30t-17x/(6392%)98%=解之得:x=52.76 t答案：硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。第一课时课后作业一、选择题1将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。 （A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡 （C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡 2常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。 （A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸 3常温下，在VL密闭容器中有a molNO气体，压强为bkPa，若再充入a molO2，保持温

47、度不变，反应后容器的压强是（ ）。 （A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa 4下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。 （A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 （B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中 （C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 （D）把氢氟酸放在玻璃瓶中 5取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。 （A）白、红、白 （B）红、黑、白 （C）红、红、红 （D）白、黑、白 6常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。 （A）Al （B）Fe （C）Ag

48、 （D）Au 7制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。 （A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀) （C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO3 8在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）是（ ）。 （A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45 9 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离

49、子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。 （A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol （A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au 10.锌跟稀硝酸的反应，每消耗64 g HNO3就有0.8 mol电子发生转移。则还原产物可能是A.NO BN2 CN2O DNH4NO311.稀H2SO4中插入一块铜片，加入下列物质后，可使Cu片迅速发生腐蚀的是( )A.稀盐酸 B.C3晶体C.N2SO4晶体 D.NO3晶体12.下列反应中硝酸不表现出酸性的是( )A.3C8HNO3 3C(NO3)22NO4H2OB.4HNO3C 4NO

50、2CO22H2OC.4HNO3 4NO2O22H2OD.CCO32HNO3 C(NO3)2CO2H2O二、填空题13纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_，其化学方程式为_。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_，有关化学方程式为_。实验室贮存浓硝酸的方法是_。 14如图所示的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检查该装制的气密性？（2）拔开试管a的橡皮塞，假如10mL 6molL-1稀硝酸和1g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始缓慢，逐渐加快。写出在试管a中发生的所有化学反应方程式。 （3）从反应开始到反应结束，预期在试管a种可观察到的现象？ 。（4

51、）在反应开始时，可观察到导管b种的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后由回落，然后有气泡从管口冒出。请说明其中原因。 。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口将试管取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？ 。15，1.92g铜粉和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，求反应中消耗的硝酸的物质的量是多少？ 参考答案： 1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。 10硝酸见光分解产生的NO2溶于浓硝酸；4HNO3 4NO2+O2+2H2O；加适量蒸馏水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉的地方。 111（1）提高反应速率。（2）无色溶液变成蓝色；烧瓶中气体先呈红棕色，最终为无色。（3）4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 ，或4NO+3O2+2H2O= 4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。第二课时课后作业一、选择题1实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这