2023年版新教材高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染课时作业苏教版必修第一册

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1、第三单元防治二氧化硫对环境的污染必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 自然界中的硫循环1.如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是（）A大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一知识点二 酸雨及其治理2.下列关于酸雨的说法正确的是（）ApH”“”或“”）7，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成。 （5）查阅资料：SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO

2、4。在此过程中飘尘作。 探究结论：SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（6）酸雨造成的危害是_。10某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2在水溶液中接近无色）发生反应：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H.设计实验方案：方案一：利用SO2使品红溶液褪色作定性分析。其原理为_；方案二：利用SO2的还原性，使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区

3、、某交通枢纽。.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：（1）该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量：当看到实验的现象为时，应停止通空气。 （2）下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2的含量：工厂区、交通枢纽SO2含量高于其他地区的原因是_; 请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：_。 （3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：_；_。天气情况空气

4、中SO2平均含量/（mgL1）雨前2.00.03雨后2.20.01晴2.30.015晴0.90.03第三单元防治二氧化硫对环境的污染必备知识基础练1答案：B解析：大气中硫主要是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸或被氧气氧化为三氧化硫，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，二氧化硫需要催化剂加热反应生成三氧化硫，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，

5、可能是导致雾霾的成因之一，D正确。2答案：C解析：酸雨是指pH小于5.6的雨水，A错误；酸雨能造成土壤酸化，对农业生产有害无利，B错误；酸雨能与建筑物的某些物质发生化学反应，对建筑物有很强的腐蚀性，C正确；二氧化碳的排放不会造成酸雨，D错误。3答案：C解析：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。4答案：AD解

6、析：题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。5答案：C解析：装置内没有单质出现，故不存在置换反应。化合反应为CaOSO2CaSO3，分解反应为CaCO3CaOCO2，氧化还原反应为2CaSO3O22CaSO4。6答案：A解析：污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简单数值，而不是污染物的浓度。空气污染指数为151200时，

7、空气质量状况为轻度污染。7答案：A解析：该地区的空气污染指数在78、43、153中取最大值，所以是153，A正确，B错误；中国计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物，没有区分主次，C错误；当空气污染指数大于300时，空气质量状况为重度污染，D错误。8答案：AC解析：“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，若直径在1100 nm之间也能形成胶体，产生丁达尔现象，A错误；工业排放的烟气是形成灰霾天气的最大元凶，B正确；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，要纳入空气质量

8、评价指标，C错误；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，D正确。关键能力综合练1答案：C解析：SO2在空中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，俗称“酸雨”，与SO2污染有关；1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000 人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8 000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体。SO2气体主要引发气管炎、冠心病、肺结核等，与SO2污染有关；洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气造成的。尾气的成分为臭氧、氮氧化物、乙醛等气体，它笼罩

9、在城市的上空，在阳光的照射下，呈现浅蓝色光辉，它刺激人的眼睛和呼吸道，并使人感到不同程度的头疼，与SO2污染无关；“温室效应”主要是由CO2等引起，与SO2污染无关。2答案：C解析：大量石油等化石燃料的燃烧会排放出大量的二氧化硫，导致了酸雨的形成，A正确；土壤或水体中的SO部分来自降水，B正确；火山喷发的气体中含有二氧化硫，会增加大气中SO2的含量，C错误；根据示意图可判断含硫有机物和含硫无机物可相互转化，D正确。3答案：D解析：含硫燃料中加入的生石灰(CaO)与燃烧时产生的SO2发生反应：SO2CaO=CaSO3，2CaSO3O2=2CaSO4。CaSO3具有强还原性可被O2氧化。4答案：B

10、解析：酸雾的pH应小于5.6；酸雾会使呼吸道疾病加重。5答案：A解析：从表中所列数据可知，该住宅小区含有大量的SO2、总悬浮颗粒物、可吸入颗粒物等污染物，可能是大量燃煤造成的。6答案：BD解析：X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，A正确；X中的亚硫酸盐与硫酸反应产生的气体a为二氧化硫，Y的主要成分为硫酸铵，B错误，C正确；(NH4)2S2O8中，由于S的最高化合价是6，则不可能为7，D错误。7答案：D解析：洁净煤技术脱硫效率没达到100%，A错误；洁净煤技术可使煤炭燃烧时排放的酸性气体减少，酸雨危害减小，pH增大，B错误；该技术没有体现煤炭资源的循环利用，但提高了煤炭资源利用的经济价

11、值，C错误，D正确。8答案：(1)SO2(2)2H2SO3O2=2H2SO4小H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4(3)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O、2CaSO3O22CaSO4CaOSO2CaSO32CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O解析：(1)酸雨的形成首先是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，形成酸雨或空气中的二氧化硫气体在粉尘作催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨。(2)分析表中数据可知随着时间的延长，雨水的pH逐渐变小，从酸雨形成的原因入手分析可知，是H2SO3(中强酸)被氧化成H2SO4(

12、强酸)所致。自来水中含有Cl2，Cl2会将H2SO3氧化成H2SO4。(3)SO2是酸性气体，可以跟生石灰或石灰浆液中的Ca(OH)2反应生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合价为4价，与Na2SO3的性质相似，具有还原性，可进一步被氧化成CaSO4。9答案：(1)干燥SO2气体(2)红(3)吸收SO2气体SO22NaOH=Na2SO3H2O(4)硫酸(5)催化剂(6)腐蚀建筑物或金属制品解析：(1)浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为干燥二氧化硫气体。(2)装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但是不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；C

13、装置内二氧化硫与水反应形成亚硫酸，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。(3)为了防止二氧化硫污染空气，用氢氧化钠溶液吸收；反应的化学方程式是SO22NaOH=Na2SO3H2O。(5)SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，而飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化，说明此过程中飘尘作催化剂。10答案：SO2和品红溶液反应生成无色物质(1)酸性KMnO4溶液刚好褪色(2)工厂废气、汽车尾气中SO2含量较高提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)(3)下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小解析：(1)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应时，当酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，反应结束，由气体流速管可以测得单位时间内气体的体积，只需要知道通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间，便可定量分析空气中SO2的含量。11