构成物质的基本微粒

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1、3-1 构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒 原子原子 1、什么是原子？、什么是原子？2、分子和原子有什么本质区别？、分子和原子有什么本质区别？复习复习3、去掉、去掉“化学变化化学变化”这一条这一条件，原子可不可再分？件，原子可不可再分？原子可分原子可分分子分子原子原子概念概念本质本质区别区别联系联系可构可构成的成的物质物质保持物质化学性质的一保持物质化学性质的一种微粒种微粒化学变化中的最化学变化中的最小粒子小粒子在化学变化中分子可以再分，原子在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分不可以再分分子是由原子构成的分子是由原子构成的常温下大部分的气体和水常温下大部分的气体和水金属金属稀有气体稀有气

2、体 固体非金属固体非金属【回顾回顾】分子、原子比较分子、原子比较1.1.了解原子的构成。了解原子的构成。2.2.知道核电荷数、质子数和核外电子数的知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。关系。3.3.知道原子、离子都是构成物质的一种基知道原子、离子都是构成物质的一种基本粒子，并掌握原子的性质。本粒子，并掌握原子的性质。4.4.掌握原子结构示意图的画法及各部分掌握原子结构示意图的画法及各部分的意义的意义.5.5.了解离子形成的过程，掌握离子符号的了解离子形成的过程，掌握离子符号的写法写法.认识原子 很早以前，在大家心目中的原子是一个没很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经

3、过有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗史诗1897年年汤姆生发现电子汤姆生发现电子，说明原，说明原子并不是构成物质的最小粒子。子并不是构成物质的最小粒子。1911年年卢卢瑟福发现原子核瑟福发现原子核。汤姆森原子模型汤姆森葡萄干布丁模型卢瑟福原子模型

4、大多数大多数粒子没偏转粒子没偏转少数少数粒子发生较大偏转粒子发生较大偏转极少数极少数粒子发生大角度偏转几粒子发生大角度偏转几乎被弹回乎被弹回注：注：粒子是带正电荷的微粒，金箔是由原子构成的。粒子是带正电荷的微粒，金箔是由原子构成的。为什么绝大多数的为什么绝大多数的a a粒子能够穿过金箔？粒子能够穿过金箔？部分部分a a粒子偏离原粒子偏离原来的方向？来的方向？极少数极少数a a粒子被反粒子被反弹回来？弹回来？原子的构成原子原子核核所带的的所带的的电荷数电荷数叫叫核电荷数核电荷数。核电荷数与核外电子所带电量相等，核电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反，因而原子呈电中性电性相反，因而原子呈电中性原

5、子核的半径大约原子核的半径大约是原子的十万分子是原子的十万分子一一电子在原子核外作电子在原子核外作高速运动高速运动原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多了原子的全部质量，电子的质量相对小得多质子质子核外电子核外电子原子核原子核中子中子（不带电）（不带电）（不）（不）【思考总结思考总结】：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数分析下表，总结出一些规律:原子种类原子核核外电子数核电荷数 质子数 中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁262630261 1、氢原子的原子核内没有中子。、氢原子的

6、原子核内没有中子。2 2、质子数并不一定等于中子数。、质子数并不一定等于中子数。3 3、不同原子质子数不同。、不同原子质子数不同。4 4、在原子中在原子中，核电荷数，核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数。核外电子数。小结：小结：原子由带原子由带 电荷的原子核和带电荷的原子核和带 电荷的核外电子构成；电荷的核外电子构成；原子原子 电，因为原子核和核外电子所带的电量电，因为原子核和核外电子所带的电量 ，电，电性性 。原子核由原子核由 和和 构成；构成；1 1个质子带个质子带 电荷，电荷，中子中子 电，质子的质量与中子质量几乎电，质子的质量与中子质量几乎 ，而，而1 1个核个核外电子带外电子带

7、 电荷，电子的质量很小，可以忽略不计，电荷，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在所以原子的质量主要集中在 上。上。原子中：核电荷数原子中：核电荷数 =数数 =数数正正负负不带不带相等相等相反相反质子质子中子中子1 1个单位正个单位正不带不带相等相等1 1个单位负个单位负原子核原子核质子质子核外电子核外电子不同的原子：不同的原子：不同不同 核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）2 2、原子结构中，下列等式成立的是（、原子结构中，下列等式成立的是（）中子数中子数=质子数质子数 核电荷数核电荷数=电子数电子数 质子数质子数=电子数电子数 核电荷数核电荷数=中子数中子数 A A、B

8、 B、C C、D D、C C3 3、原子结构中一定含有的微粒是（、原子结构中一定含有的微粒是（）A A、质子、中子、电子、质子、中子、电子 B B、质子、电子、质子、电子 C C、质子、中子、质子、中子 D D、中子、电子、中子、电子B B你会吗你会吗1 1、分子是由、分子是由 构成的，原子是由带正电的构成的，原子是由带正电的 和和带负电的带负电的 构成的，原子核是由构成的，原子核是由 和和 构成构成的。在原子中，核电荷数的。在原子中，核电荷数=数数=数。数。原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 上。上。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子质子质子核外电子核外电子原子核原子

9、核例例1:1:判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1 1、原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分、原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分2 2、核外电子在原子核外的空间里作高速运动、核外电子在原子核外的空间里作高速运动3 3、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性4 4、原子可以构成分子，也可以构成物质、原子可以构成分子，也可以构成物质5 5、原子是由原子核和核外电子构成的。、原子是由原子核和核外电子构成的。6 6、一切原子核都是由质子和中子构成的。、一切原子核都是由质子和中子构成的。7 7、原子中不存在电荷，因而原子不显电性。、原子中不存在电荷

10、，因而原子不显电性。8 8、原子的质量主要集中在原子核上。、原子的质量主要集中在原子核上。9 9、原子核内质子数一定等于中子数。、原子核内质子数一定等于中子数。1010、原子里有相对很大的空间、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动电子在这个空间里作高速运动课堂练习：课堂练习：1 1、在分子、原子、中子、质子、电子、原子核这些粒子中：、在分子、原子、中子、质子、电子、原子核这些粒子中：（1 1）能直接构成物质的粒子有）能直接构成物质的粒子有 。（2 2）能保持物质化学性质的粒子有）能保持物质化学性质的粒子有 。（3 3）显示电中性的粒子有）显示电中性的粒子有 。（4 4）带正电的粒

11、子有）带正电的粒子有 .（5 5）带负电的粒子有）带负电的粒子有 。（6 6）决定原子质量大小的有）决定原子质量大小的有 。（7 7）参加化学反应时，一定发生变化的是）参加化学反应时，一定发生变化的是 。分子、原子分子、原子分子、原子分子、原子分子、原子、中子分子、原子、中子质子、原子核质子、原子核电子电子原子核（质子和中子）原子核（质子和中子）分子分子二、相对原子质量二、相对原子质量 、原子的实际质量、原子的实际质量一个碳原子一个碳原子C的质量是：的质量是：0.0000000000000000000000000193kg即即1.99310-26kg一个氧原子一个氧原子O的质量是：的质量是：0

12、.00000000000000000000000002657kg即即2.65710-26kg一个铁原子一个铁原子Fe的质量是：的质量是：0.00000000000000000000000009288kg即即9.28810-26kg定义：定义：以一种以一种碳原子质量碳原子质量1/121/12作为基准作为基准,其他原子的质量与这一其他原子的质量与这一基准的基准的比比,称为这种原子的相对原子质量（符号为称为这种原子的相对原子质量（符号为ArAr）。）。2、数学计算式？、数学计算式？1、相对原子质量、相对原子质量相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,是一个是一个比值比值；相对原

13、子质量的相对原子质量的单位单位是是1 1，某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 =Ar Ar 一种碳原子的质量一种碳原子的质量 1/12 1/12一个该原子的质量一个该原子的质量 1 1、一个氢原子的质量是、一个氢原子的质量是1010-27-27kgkg，计算氢原子的相对原子，计算氢原子的相对原子质量。质量。2 2、一个碳原子的质量是、一个碳原子的质量是1.9931.9931010-26-26kgkg，计算碳原子的相对原子，计算碳原子的相对原子质量。质量。3 3、一个氧原子的质量是、一个氧原子的质量是2.6572.6571010-26-26kg,kg,计算氧原子的相对原子计算氧原子的相对原

14、子质量。质量。4 4、已知硫原子的相对原子质量为、已知硫原子的相对原子质量为3232，计算一个硫原子的质量。，计算一个硫原子的质量。练习：练习：已知：一个碳原子的质量是已知：一个碳原子的质量是1.9931.9931010-26-26kgkg。=5.314=5.3141010-26-26kgkg氢的相对原子质量氢的相对原子质量=1.671.671010-27-27 kgkg1.1.9939931010-26-26 kgkg1/121/121 1碳的相对原子质量碳的相对原子质量=1.1.9939931010-26-26 kgkg1.1.9939931010-26-26 kgkg1/121/12=1

15、212氧的相对原子质量氧的相对原子质量=2.6572.6571010-26-26 kgkg1.1.9939931010-26-26 kgkg1/121/121616一个硫原子的质量一个硫原子的质量=1.993=1.9931010-26-26kgkg1/121/123232结论：结论：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上。上。构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电

16、荷质子质量的1/18361/18361/1836（可忽略不计）（可忽略不计）信息：信息：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 +中子数中子数1.671.6726261010-27-27 kgkg1.1.9939931010-26-26 kgkg1/121/121 11.671.6749491010-27-27 kgkg1.1.9939931010-26-26 kgkg1/121/121 1质子的相对质量质子的相对质量=中子的相对质量中子的相对质量=电子的相对质量电子的相对质量=原子种类 质子数中子数核外电子数 相对原子质量氢11碳66氧 816钠1112氯1718铁30561 1、原子的相对原子质量、原子的相对原子质量()()A.A.是原子的实际质量是原子的实际质量 B.B.可以用千克作单位可以用千克作单位 C.C.没有单位没有单位 D.D.是原子间质量之比，单位为是原子间质量之比，单位为1 1，一般不写，一般不写D D2 2、铁原子的相对原子质量是、铁原子的相对原子质量是()()A 56 A 56克克 B 56 B 56 C 9.288 C 9.288*1010-26-26 Kg D 1/56 Kg D 1/56B B 相对分子质量 Mr