分子间作用力和氢键

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1、练习1:B化学键化学键分子间作用力（范德华力）分子间作用力（范德华力）分子间作用力分子间作用力分子间通过分子间作用力分子间通过分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶相结合的晶体叫做分子晶体。体。范范 德德 华华 力力化化 学学 键键 存在于何种存在于何种微粒之间微粒之间 相互作用相互作用 的强弱的强弱分子与分子分子与分子间的作用力间的作用力相邻原子间相邻原子间的相互作用的相互作用弱（几到几十弱（几到几十kJ/mol）强（强（120800 kJ/mol）HClHCl分子中，分子中，H HClCl 键能为键能为 431kJ/mol431kJ/mol,HClHCl 分子间的作用力为分子间的作用力为 21

2、kJ/mol 21kJ/mol。0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系一般来说，对于组一般来说，对于组成

3、和结构相似的物成和结构相似的物质，相对分子质量质，相对分子质量越大，分子间作用越大，分子间作用力越大，物质的熔、力越大，物质的熔、沸点也越高。沸点也越高。H2TeH2SeH2SH2O-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点反常反常1、氢键的形成条件：、氢键的形成条件：2、氢键的表示方法：、氢键的表示方法：3、氢键的形成过程：、氢键的形成过程：（1）与电负性大且）与电负性大且 r 小的原子小的原子(F，O，N)相

4、连的相连的 H；（2）在附近有电负性大，）在附近有电负性大，r 小的原子小的原子(F，O，N)。在两原子间用在两原子间用 表示表示氢键的形成氢键的形成4、氢键的特点：、氢键的特点：5、分子间氢键的存在和对物质熔沸点的影响：、分子间氢键的存在和对物质熔沸点的影响：能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。机酸和某些有机化合物。氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高;溶解度增大；粘度溶解度增大；粘度增大；密度减小等。增大；密度减小等。比化学键弱的多，比分子间作用力稍强。比化学键弱的多，

5、比分子间作用力稍强。具有方向性和饱和性。具有方向性和饱和性。+-+-+-正负电荷重心重合为非正负电荷重心重合为非H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2等等非极性键非极性键直线型直线型非极性分子非极性分子HF、HCl、HBr、HI等等极性键极性键直线型直线型极性分子极性分子CO2、CS2等等极性键极性键直线型直线型非极性分子非极性分子H2O、H2S等等极性键极性键折线型折线型极性分子极性分子BF3、BCl3等等极性键极性键极性键极性键极性键极性键平面正三角型平面正三角型非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子NH3、PH3等等三角锥型三角锥型CH4、CCl4等等正四面体正四面体型型如：如：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等等 如：如：H2O、H2S、NH3 等等 ABBBC氢键的形成过程氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氢键氢键共价键共价键返回HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH