新突破化学选修三人教版新课标地区专用课件：第3章第四节 离子晶体

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1、第四节离子晶体第四节离子晶体学业要求学业要求素养对接素养对接1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。和性质。2.能利用离子键的有关理论解释离子晶体能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。的物理性质。微观探析：离子晶体的结构特点。微观探析：离子晶体的结构特点。模型认知：能借助离子晶体模型说明模型认知：能借助离子晶体模型说明离子晶体中的微粒及其微粒间的相互离子晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。作用。知知 识识 梳梳 理理离子晶体离子晶体1.结构特点结构特点(1)构成微粒：构成微粒：_和和_。(2)作用力：作用力：_。(3)配位数：一个离子周围最邻近的配

2、位数：一个离子周围最邻近的_离子的数目。离子的数目。阳离子阳离子阴离子阴离子离子键离子键异电性异电性2.决定晶体结构的因素决定晶体结构的因素(1)几何因素：晶体中正、负离子的几何因素：晶体中正、负离子的_。(2)电荷因素：晶体中正、负离子的电荷因素：晶体中正、负离子的_。(3)键性因素：键性因素：_的纯粹程度。的纯粹程度。半径比半径比电荷比电荷比离子键离子键3.常见的离子晶体常见的离子晶体晶体类型晶体类型NaClCsClCaF2晶胞晶胞阳离子的配位数阳离子的配位数阴离子的配位数阴离子的配位数晶胞中所含离子数晶胞中所含离子数Cl_Na_Cs_Cl_Ca2_F_6886844411484.物理性质

3、物理性质(1)硬度硬度_，难于压缩。，难于压缩。(2)熔点和沸点熔点和沸点_。(3)固体不导电，但在固体不导电，但在_时能导电。时能导电。较大较大较高较高熔融状态或水溶液熔融状态或水溶液【自主思考】【自主思考】离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？提示提示不一定，如不一定，如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。固体是离子晶体但它不含金属元素。1.判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”；错误的打；错误的打“”。(1)“NaCl”是氯化钠的分子式。是氯化钠的分子式。()(2)离子晶体一定含有金属阳离子。离子晶体一定含有金属阳离子。()(3)

4、离子晶体中一定不存在共价键。离子晶体中一定不存在共价键。()(4)离子晶体都能导电。离子晶体都能导电。()(5)金属晶体和离子晶体的导电实质是一样的。金属晶体和离子晶体的导电实质是一样的。()(6)固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。()(7)NaCl晶体的晶胞中有晶体的晶胞中有1个个Cl和和1个个Na。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)自自 我我 检检 测测2.离子晶体一般不具有的特征是离子晶体一般不具有的特征是()A.熔点较高，硬度较大熔点较高，硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂易

5、溶于水而难溶于有机溶剂C.固体时不能导电固体时不能导电D.离子间距离较大，其密度较大离子间距离较大，其密度较大解析解析离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括A、B、C项所述；离子间的距离取决于离子半径的大小及晶体的密堆积方式等。项所述；离子间的距离取决于离子半径的大小及晶体的密堆积方式等。答案答案D3.下列下列7种物质：种物质：白磷白磷(P4)；水晶；水晶；氯化铵；氯化铵；氢氧化钙；氢氧化钙；氟化钠；氟化钠；过氧过氧化钠；化钠；石墨。固态下都为晶体，回答下列问题石墨。固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号填写序号)：(1

6、)不含金属离子的离子晶体是不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是，只含离子键的离子晶体是_，既，既有离子键又有非极性键的离子晶体是有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶，既有离子键又有极性键的离子晶体是体是_。(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是既含范德华力，又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是，熔化时只破坏共价键的是_。答案答案(1)(2)学习任务一离子晶体的结构与性质学习任务一离子晶体的结构与性质【合作交流】【合作交流】在我们周围广泛存在着离子化合物，

7、常温下，许多离子化合物以晶体形态存在，在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化合物以晶体形态存在，如碳酸钙等。如碳酸钙等。1.含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？提示提示不一定。也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如不一定。也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如金属晶体由阳离子和自由电子构成。金属晶体由阳离子和自由电子构成。2.离子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点一定低于共价晶体共价晶体吗？吗？提示提示不一定。离子晶体的熔点不一定低于不一定。离子晶

8、体的熔点不一定低于共价晶体共价晶体，如，如MgO是离子晶体，是离子晶体，SiO2是是共价晶体共价晶体，MgO的熔点高于的熔点高于SiO2的熔点。的熔点。3.离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？提示提示离子晶体中除含有离子键外，还有可能含有共价键、配位键。如离子晶体中除含有离子键外，还有可能含有共价键、配位键。如Na2O2、NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4中均含离子键和共价键。中均含离子键和共价键。【点拨提升】【点拨提升】1.离子晶体的结构离子晶体的结构(1)离子晶体微粒之间的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，故离离子晶体微粒之间

9、的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，故离子晶体一般采取密堆积方式。子晶体一般采取密堆积方式。(2)离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子，离子晶体的化学式只表示晶体中阴离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子，离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。(3)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。2.离子晶体的性质离子晶体的性质性质性质原因原因熔、熔、沸点沸点离子晶体中有较强的离子键，熔化或气化时需消耗较多的能量。所以离子晶体中有较强的离子键，熔化或

10、气化时需消耗较多的能量。所以离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥发性。通常情况下，同种类型的离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高硬度硬度硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎分离子键发生断裂，导致晶体破碎导电性导电性不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自

11、由移动的离子，因此离子晶体不导电。当子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子(或水合或水合离子离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电溶解性溶解性大多

12、数离子晶体易溶于极性溶剂大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水如水)中，难溶于非极性溶剂中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子中自由移动的离子延展性延展性离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性使

13、斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性3.离子晶体的判断离子晶体的判断判断一种物质是不是离子晶体，我们可以根据物质的分类、组成和性质等方面进判断一种物质是不是离子晶体，我们可以根据物质的分类、组成和性质等方面进行判断。行判断。(1)利用物质的分类利用物质的分类金属离子和酸根离子、金属离子和酸根离子、OH形成的大多数盐、强碱，活泼金属的氧化物和过氧形成的大多数盐、强碱，活泼金属的氧化物和过氧化物化物(如如Na2O和和Na2O2)，活泼金属的氢化物，活泼金属的氢化物(如如NaH)，活泼金属的硫化物等都是，活泼金属的硫化物等都是离子晶体。离子晶体。(2)利用元素的性质和种类利用元素的性质和种类如成

14、键元素的电负性差值大于如成键元素的电负性差值大于1.7的物质，金属元素的物质，金属元素(特别是活泼的金属元素，特别是活泼的金属元素，A、A族元素族元素)与非金属元素与非金属元素(特别是活泼的非金属元素，特别是活泼的非金属元素，A、A族元素族元素)组组成的化合物。成的化合物。(3)利用物质的性质利用物质的性质离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水时能导电，大多数离子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。于水时能导电，大多数离子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。4.离子晶体与其他晶体类型的

15、比较离子晶体与其他晶体类型的比较类型类型项目项目离子晶体离子晶体共价晶体共价晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体构成晶体的粒子构成晶体的粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子分子分子金属阳离子和自金属阳离子和自由电子由电子粒子间的作用粒子间的作用离子键离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力(范德范德华力或氢键华力或氢键)金属键金属键确定作用力强弱确定作用力强弱的一般判断方法的一般判断方法离子电荷数、离子电荷数、半径半径键长键长(原子原子半径半径)组成结构相似时，组成结构相似时，比较相对分子质量比较相对分子质量离子半径、价电离子半径、价电子数子数熔、沸点熔、沸点较高较高很高很高较低较低差别较大差别

16、较大(汞常温汞常温下为液态，钨熔点下为液态，钨熔点为为3410)硬度硬度略硬而脆略硬而脆很大很大较小较小差别较大差别较大导电性导电性不良导体不良导体(熔化后熔化后或溶于水导电或溶于水导电)不良导体不良导体(个个别为半导体别为半导体)不良导体不良导体(部分溶于部分溶于水发生电离后导电水发生电离后导电)良导体良导体溶解性溶解性多数易溶多数易溶一般不溶一般不溶相似相溶相似相溶一般不溶于水，少一般不溶于水，少数与水反应数与水反应机械加工性机械加工性不良不良不良不良不良不良优良优良延展性延展性差差差差差差优良优良易错提醒易错提醒(1)离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分离子晶体中一定存

17、在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力。子间作用力。(2)只有分子晶体中存在单个分子。只有分子晶体中存在单个分子。(3)某些离子晶体的熔点高于某些某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体共价晶体的熔点。如的熔点。如MgO(2852)SiO2(1710)。(4)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。(5)个别金属的熔点高于某些个别金属的熔点高于某些共价晶体共价晶体的熔点。如钨的熔点。如钨(3410)SiO2(1710)。(6)合金的熔点一般低于成分金属的熔点。合金的熔点一般低于成分金属的熔点。5.晶体熔、沸点高

18、低的比较方法晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：不同类型晶体熔、沸点的比较：不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体共价晶体离子晶体分子晶体。离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。很低。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较：同种类型晶体熔、沸点的比较：共价晶体共价晶体原子半径越小原子半径越小键长越短键长越短键能越大键能越大熔、沸点越高。如熔点：金刚石硅晶体熔、沸点越高。如熔点：金刚石硅晶体。离子晶体离子晶体一般地说

19、，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgONaClCsCl。分子晶体分子晶体a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如沸点：得高。如沸点：H2OH2TeH2SeH2S。b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如熔、沸点组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如熔、沸点：SnH4Ge

20、H4SiH4CH4。c.组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：越高。如熔、沸点：CON2，CH3OHCH3CH3。金属晶体金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。如金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：熔、沸点：NaMgAl。【例【例1】NaCl晶体模型如下图所示：晶体模型如下图所示：(1)在在NaCl晶体中，每个晶体中，每个Na周围同时吸引周围同时吸引_个个Cl，每个，每个Cl周围也同时周围也同时吸引

21、着吸引着_个个Na，在，在NaCl晶胞中含有晶胞中含有_个个Na、_个个Cl，晶体中每个晶体中每个Na周围与它距离最近且相等的周围与它距离最近且相等的Na共有共有_个。个。(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是对于氯化钠晶体，下列描述正确的是_。A.相邻的正、负离子核间距等于正、负离子半径之和相邻的正、负离子核间距等于正、负离子半径之和B.与氯化铯晶体结构相同与氯化铯晶体结构相同C.每个每个Na与与6个个Cl作为近邻作为近邻(2)氯化铯晶体结构呈体心立方堆积，氯化铯晶体结构呈体心立方堆积，B错误，氯化钠晶体中以错误，氯化钠晶体中以Na为中心向三维为中心向三维方向伸展，有方向伸展，有6个个Cl近

22、邻，近邻，C正确，相邻的正、负离子核间距不等于正、负离子正确，相邻的正、负离子核间距不等于正、负离子半径之和，半径之和，A错误。错误。答案答案(1)664412(2)C判断物质结构图是否表示晶胞的方法判断物质结构图是否表示晶胞的方法整块晶体是由完全相同的晶胞整块晶体是由完全相同的晶胞“无隙并置无隙并置”地堆积而成的。地堆积而成的。“完全相同完全相同”包括包括“化学上等同化学上等同”晶胞里原子的数目和种类完全等同；还包括晶胞里原子的数目和种类完全等同；还包括“几何上等同几何上等同”晶胞的形状、取向、大小等同，而且原子的排列完全等同。晶胞的形状、取向、大小等同，而且原子的排列完全等同。“无隙并置无

23、隙并置”即一即一个晶胞与它的相邻晶胞完全共顶角、共面、共棱。晶胞的这种本质属性可归纳为个晶胞与它的相邻晶胞完全共顶角、共面、共棱。晶胞的这种本质属性可归纳为晶胞具有平移性。因此可根据结构图在晶体中是否具有平移性来判断是否表示晶晶胞具有平移性。因此可根据结构图在晶体中是否具有平移性来判断是否表示晶胞。胞。【变式训练】【变式训练】1.如图所示是从如图所示是从NaCl或或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是晶体中分割出来的结构图是()A.图图(1)和和(3)B.图图(2)和和(3)C.图图(1)和和(4)D.

24、只有图只有图(4)解析解析本题考查了离子晶体的代表物质本题考查了离子晶体的代表物质NaCl、CsCl的晶体结构。的晶体结构。NaCl晶体中，晶体中，每个每个Na周围最邻近的周围最邻近的Cl有有6个，构成正八面体，同理，每个个，构成正八面体，同理，每个Cl周围最邻近的周围最邻近的6个个Na也构成正八面体，由此可知图也构成正八面体，由此可知图(1)和和(4)是从是从NaCl晶体中分割出来的结构图晶体中分割出来的结构图，C项正确。项正确。答案答案C2.下列性质适合于离子晶体的是下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点熔点1070，易溶于水，水溶液能导电，易溶于水，水溶液能导电B.熔点熔点10.31，液

25、态不导电，水溶液能导电，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于能溶于CS2，熔点，熔点112.8，沸点，沸点444.6D.熔点熔点97.81，质软，导电，密度，质软，导电，密度0.97gcm3解析解析离子晶体在液态离子晶体在液态(即熔融状态即熔融状态)导电；导电；CS2是非极性溶剂，根据相似相溶规是非极性溶剂，根据相似相溶规律，律，C不是离子晶体；离子晶体质硬易碎，且固态不导电，不是离子晶体；离子晶体质硬易碎，且固态不导电，D不是离子晶体。不是离子晶体。答案答案A3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的

26、是构如图所示，下列有关说法中正确的是()A.该晶体属于离子晶体该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体的晶胞结构与该晶体的晶胞结构与CsCl相似相似D.与每个与每个Ba2距离相等且最近的距离相等且最近的Ba2共有共有4个个答案答案A【例【例2】根据表格数据回答下列有关问题：】根据表格数据回答下列有关问题：Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：(1)解释表中氟化物熔点差异的原因：解释表中氟化物熔点差异的原因：a._。b._。(2)硅在一定条件下可以与硅在一定条件下可以与Cl2反应生成反应生成SiCl4

27、，试判断，试判断SiCl4的沸点比的沸点比CCl4的的_(填填“高高”或或“低低”)，理由，理由_。氟化物氟化物NaFMgF2SiF4熔点熔点/K12661534183解析解析(1)先比较不同类型晶体的熔点。先比较不同类型晶体的熔点。NaF、MgF2为离子晶体，离子间以离子键为离子晶体，离子间以离子键结合，离子键作用强，结合，离子键作用强，SiF4固态时为分子晶体，分子间以范德华力结合，范德华力固态时为分子晶体，分子间以范德华力结合，范德华力较弱，故较弱，故NaF和和MgF2的熔点都高于的熔点都高于SiF4。b.再比较相同类型晶体的熔点。再比较相同类型晶体的熔点。Na的半的半径比径比Mg2半径

28、大，半径大，Na所带电荷数小于所带电荷数小于Mg2，所以，所以MgF2的离子键比的离子键比NaF的离子键的离子键强度大，强度大，MgF2熔点高于熔点高于NaF熔点。熔点。(2)SiCl4和和CCl4组成、结构相似，组成、结构相似，SiCl4的相对分子质量大于的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，的相对分子质量，SiCl4的分子间作用力大于的分子间作用力大于CCl4的分子间作用力，故的分子间作用力，故SiCl4的熔点高于的熔点高于CCl4的熔点。的熔点。答案答案(1)a.NaF与与MgF2为离子晶体，为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以为分子晶体，所以NaF与与MgF2远比远比SiF4熔点要

29、高熔点要高b.因为因为Mg2的半径小于的半径小于Na的半径且的半径且Mg2所带电荷数较大，所以所带电荷数较大，所以MgF2的离子键强度大于的离子键强度大于NaF的离子键强度，故的离子键强度，故MgF2的熔点高于的熔点高于NaF(2)高高SiCl4的相对分子质量比的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高的大，范德华力大，因此沸点高晶格能的大小与离子半径成反比，和电荷成正比。晶格能的大小与离子半径成反比，和电荷成正比。【变式训练】【变式训练】4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点：熔点：NaFMgF2AlF3B.沸点沸点：NaF

30、NaClNaBrC.阴离子的配位数：阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D.硬度：硬度：MgOCaOBaO解析解析由于由于Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，所带电荷数依次增加，所的离子半径依次减小，所带电荷数依次增加，所以以NaF、MgF2、AlF3的的微粒间的作用力微粒间的作用力依次增大，即熔点依次升高，依次增大，即熔点依次升高，A错误；错误；F、Cl、Br的半径依次增大，的半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的的微粒间的作用力微粒间的作用力依次减小，依次减小，B正确；正确；CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为中阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确；正确；Mg2

31、、Ca2、Ba2的半径依次增大，的半径依次增大，MgO、CaO、BaO的的微粒间的作用力微粒间的作用力依次减小，依次减小，即硬度依次减小，即硬度依次减小，D正确。正确。答案答案A5.现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据：数据：据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)由表格可知，由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：组熔点普遍偏高，据此回答：A组属于组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_。硅的熔点低于二氧化硅，是由于硅的熔点低于二氧化硅，是由于_。硼晶体的硬度与硅晶体相对比：硼晶体的硬度与硅晶体相对比：_。A组组B组组C组组D组组金刚石：金

32、刚石：3550Li：181HF：83NaCl硅晶体：硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl硼晶体：硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl二氧化硅：二氧化硅：1732Rb：39HI：51MgO：2800(2)B组晶体中存在的作用力是组晶体中存在的作用力是_，其共同的物理性质是，其共同的物理性质是_(填序号填序号)，可以用，可以用_理论解释。理论解释。有金属光泽有金属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性(3)C组中组中HF熔点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的性质是_(填序号填序号)。硬度小硬度小水溶液能导电水溶液能导电固体能导电固体能导电

33、熔融状态能导电熔融状态能导电(5)D组晶体中组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为的熔点由高到低的顺序为_，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为晶体的熔点高于三者，其原因解释为_。解析解析(1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于组由非金属元素组成，熔点最高，属于共价晶体共价晶体，熔化时需破坏共价键。，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的由共价键形成的共价晶体共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高，中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高，硬度大。硬度大。(2)B组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的

34、性质，可以用“电子气理论电子气理论”解释解释相关物理性质。相关物理性质。(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体，组卤化氢晶体属于分子晶体，HF熔点高是由于分子之间形成氢键。熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)熔点熔点与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多，半径越小，晶体熔点越高。与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多，半径越小，晶体熔点越高。答案答案(1)原子共价键原子共价键SiSi键键能小于键键能小于SiO键键能键键能硼晶体大于硅晶硼晶体大于硅晶体体(2)金属键金属键电子气电子气(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出只要答出HF分子间能形分子间能形成氢键即可成氢键即可)(4)(5)NaClKClRbClMgO晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，熔晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，熔点越高点越高