初三化学下学期中考复习-PPT课件.ppt

《初三化学下学期中考复习-PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学下学期中考复习-PPT课件.ppt（23页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、实验复习专题,2001-2004年化学实验分析,化学实验将继续是考试的重点，a基本仪器和操作、b气体制备及性质实验及拓展，c物质（气体、固体、溶液）检验、鉴别、除杂、分离、定量测定仍将是考查重点，重点考查学生的分析评价能力，同时按照目前的命题趋势，实验题将更加与生产、生活相联系，并进一步增加探究的比重，考查学生发现问题、提出猜测及设计（对比）实验的能力将成为新的热点。,对实验能力的考查重点考查实验的基本操作和实验方案的创新设计，这类题可以把学生实验能力的强弱及平时对实验的重视程度暴露无遗，它是一种考查学生综合应用能力的好题目。,例1.下图所示的实验操作与方法正确的是,（1）扎实的基础（2）严谨

2、的分析（3）开放的思维,例2.某学生发现滴瓶中出现悬浮物，其可能的原因是 。拟用右图所示操作进行过滤，在此次操作中错误的地方有 处。,例3.医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是 A.b导管连接供给氧气的钢瓶 B.b导管连接病人吸氧气的塑料管 C.使用该装里用来观测是否有氧气输出 D.便用该装置用来观测氧气输出的速率,例4、如图所示的置有多种用途，请回答下列问题：（1）检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛放_.（2）洗气：除去氧气中混有的较多量的CO2，装置内应盛放（3）贮气：若用排空气法收集H2时，H2应从装置的_端通入（填A或B，下同）若用排水法收集O2时

3、，瓶内应先装满水，O2从_端通入（+量筒排水测量气体体积） 若要用水将装置的O2排出进行实验时，水应从端流入,2004年镇江中考有类似题,1.在化学实验操作中，有很多实验步骤是有顺序而不能颠倒的。如：氢气还原氧化铜时应通氢气再点燃酒精灯加热。颠倒会引起爆炸。你还能说出哪些实验有先后顺序的。其中哪些实验顺序颠倒会引起安全事故或危险的。,2.在氢气还原氧化铜实验中，哪些情况会造成试管破裂？,常见气体的检验,O2 N2 CO2 CO H2 H2O蒸气 CH4 HCl,可燃性与助燃性,具可燃性,具助燃性,不具可燃性 不具助燃性,CO H2 CH4,N2 H2O CO2 HCl,O2,燃烧产物,带火星的

4、木条,燃着 的木条,白色CuSO4,澄清Ca(OH)2,CO2,H2O,CO2 H2O,还原氧化铜,AgNO3,浓硫酸和氢氧化钠吸收增重分析,NH3刺激性、碱性,SO2,例1根据下列实验装置图，回答下列问题：,（1）装置A中所发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是 。 （3）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是 ；装置G中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式 。 （4）某学生在验证CuO与CO的反应产物时，在装置E中加入了一种试剂。你认为这种试剂是 。（长沙市2002年中考题）,水煤气中可能含有水蒸气、二氧化碳、氢气和

5、一氧化碳四种气体。选择一定的药品和装置证明水煤气中存在上述四种气体。,例2.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。,该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析： （1）上述不正确的结论是（填代号）_，你认为不正确的原因是_。 （

6、2）上述正确的结论是（填代号）_。 （3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为最合适的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_。,H+ Cu2+ Fe3+,OH- Cl- SO42- CO32-,Ba2+ Ag+ Ca2+,离子的检验,酸碱盐均为电解质，形成溶液时要发生电离成为自由移动的阴阳离子。检验酸碱盐，实质上就是要检验溶液中所含的阴阳离子。,初中常见的阴阳离子,干扰离子组： SO42-对Cl-鉴定的干扰（2004中考题） CO32- 对OH-鉴定的干扰,氢气的制取Na和水反应、铁与水蒸气、铝和NaOH 氧气的制取H2O2用MnO2催化分解（新教材） NH3的制取

7、装置、性质检验（极易溶于水、碱性气体） H2S的制取装置、性质检验（氢硫酸） SO2的制取装置、性质检验（亚硫酸、酸雨、漂白性） CH4的制取 Cl2的性质推理,尾气处理,探究题目,1、某物质是否作催化剂的研究 2、溶液酸碱性与浓度、温度的关系研究 3、使带火星小木条复燃的氧气体积分数的最小值研究 4、氢气爆炸极限研究 5、影响铁、铜生锈的因素研究 6、变化中气压变化的研究（ 如放热或吸热的研究、氢氧化钠与二氧化碳反应等） 7、可燃物燃烧条件的研究 8、酸碱指示剂发明过程中的探究问题家庭物质的酸碱性 9、物质猜测和验证研究 如氢氧化钠变质（试剂瓶上白色粉末）、碳酸钙煅烧、镁条氧化后成分研究 如

8、熟石灰变质后成分猜测和研究 如食品包装袋内气体成分的猜测和研究（CO2或N2？） 如酒精不完全燃烧产物猜测和研究 如人呼出气体成分含量变化的研究 如光合作用、呼吸作用中氧气、二氧化碳含量变化研究 如氯酸钾和二氧化锰共热得到的氧气有明显的异味的原因探究 如KMnO4加热实际得到氧气多于理论值得原因探究 如碱式碳酸铜分解产物的验证 如物质性质或中存在元素的验证 10、黑色固体与无色气体的反应分析（C、CuO、CO、CO2、H2） 11、盐酸中能使石蕊变红色的离子研究（对比实验）,2004.水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的。将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化。（已知棉花和超

9、氧化钾不反应）但如将少量水滴到包有超氧化钾（KO2）粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧比在空气中燃烧还剧烈）。请回答下列问题： （1）超氧化钾是（选填：氧化物、酸、碱、盐） （2）从这一实验现象作出的对该反应结果的推理是： a b 。 （3）某探究小组拟用上图装置进行实验以证明上述推理： 用以证明推理a的实验方法是： 反应发生时， 。 用以证明推理b的实验方法是： 。,训练：,1.如何测定空气中氧气体积分数。,3.氢气发生装置（可操控性）,2.二氧化碳与氢氧化钠反应的相关实验,下图甲是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动虚线框中需连入图乙（仪器的上下

10、端位置固定）的某装置进行实验。图乙中的细铜丝生一段被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中。 （1）在图1中M中的液体应选用 。 （2） 图1装置制得的氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有 。 （3）在图中虚线框中应连入的最合适的装置是图2中的 （填代号） （4）实验过程中在试管M中可观察到的现象是 。,已知如图所示，锥形瓶A中盛放的气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种；B管中的是螺旋状的红色光亮铜丝；漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以得到补充。问： （1）光加热B管一段时间，发现铜丝表面略发黑原因是： 。 （2）打开漏斗C上的话塞，把其中的液体慢慢

11、滴人A瓶，铜丝表面变得更黑，此时A中的气体和C中的液体组合可能为： A中： ，C中： ； 或A中： ，C中： ；,如图所示，旋塞K2关闭着，装置A中盛有氯化氢气体，装置D. E, F, G中分别盛有五种不同的溶液、H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液。B装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖嘴玻璃管（提示：氯化氢气体极易溶于水、通常状况下，1体积水能溶解500体积氯化氢气体氯化氢溶于水得盐酸。） 根据下列操作顺序，填空： 打开分液漏斗的旋塞K1，当NaOH溶液快要滴完时，关闭旋塞K，打开旋塞K2，此时在“装置中可观察到的实验现象是NaOH与盐酸反应属于复分

12、解反应中反应在A装置中叮观察到的实验现象是 (2)填写下列实验报告：,某学生选定研究课题为：测定能使带火星小木条复燃的氧气体积分数的最小值。 实验步骤如下： （1）取5-6只集气瓶，用量筒装水，分别测定它们的容积并标记 （2）向集气瓶中分别装入其总容积的10%、20%、30%、40%、50%的水，并用 毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5。 （3）向大试管中装入1：10（质量比）的MnO2和KClO3的混合物，加热使其反应，分别用排水法将上述1-5号瓶中的水排去。 （4）将带火星的小木条依次插入1-5号瓶中，观察并记录现象，列出下表,回答（1）用排水法收得氧气后，2号瓶中氧气的体积分数约

13、为 。 （2）如果要得到更精确的数据，下一步实验应向6号集气瓶中加入 % （取整数）的水后，再用排水法收集，然后用带火星的木条来试验。 （3）从已取得的实验数据分析，用“使带火星的小木条是否复燃”的方法来检验集气瓶中是否充满氧气的方法是否可靠？ 。,例、有一均匀的颗粒状锌、铜合金w g，某学生利用如图所示的装置积来测定合金中锌、铜的质量分数。试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号） （1）实验时应在烧杯中加入 ，在试管中加入 ，在广口瓶中加入 。提供试剂：A蒸馏水B稀硝酸C稀硫酸 D锌、铜合金 （2）实验过程中的部分操作如下：a.读出量筒内液体的体积，b.依次向烧杯与广口瓶中加入试剂，c.

14、取出试管，d.向试管中加入试剂置，置于烧杯中。 正确的操作顺序是 （3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少 的一个数据是 。 A、反应前烧杯中试剂的体积 B、反应前烧杯中试剂的质量分数 C、实验前广口瓶中试剂的体积 D、实验条件氢气的密度,根据所提供的药品及仪器，粗略测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数（样品已加工成粉末）。 药品：黄铜粉末样品、稀硫酸、浓硫酸、氧化铜 实验装置：另有托盘天平可用,根据你设计的实验方案回答下列问题： （1）你选用的药品是 。 （2）你选用的实验装置有（填装置序号） ，若需要组装，则连接的顺序是：用装置接口处编号表示（若不需要组装，则不填） 。 （3）称取ag黄铜粉末样品进行实脸，实验中你测定的其他数据是（ ） A 生成H2的体积bL B 反应前仪器和药品的质量cg C 反应后剩余固体的质量dg D 反应后仪器和药品的质量eg （4）计算合金中锌的质量分数（在实验条件下2. 0 gH2的体积为22.4 L),环境保护、能源利用、生活健康、化工生产,高新技术、资源和能源,本地的实际情况,