九年级化学溶液课件.ppt

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1、尝过海水吗，啥味道？,第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 第一课时 溶液,一定喝过这个,喝过纯净水吗？啥味道？,吃过这个吗？,结论：生活中的液体多数是混合 物、不是纯净物。,下面我们再现两个生活中的实验。,【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。,食盐消失在水中,蔗糖消失在水中,蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物,m（食盐）+ m（水）=m(食盐水),m(蔗糖)+ m（水）= m(蔗糖水),蔗糖溶于水微观示意图,氯化钠溶于水微观示意图,思考：我们得到的液体都是混合物。每种液体各部 分的性质都一样；只要条件不改变，无论放 置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。,如此，你能给溶液一个定义？,一 溶液

2、 1.溶液： 。 溶液的特征： 。,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物,均一、稳定、混合物,稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)， 溶质不会从溶剂中分离出来。,均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。,2.溶质： 。如食盐、蔗糖等。 3.溶剂： 。如水（水是较 好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。 溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系：,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,m（溶质）+ m（溶剂）= m（溶液）,被分散的物质就是溶质,【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂,水,水,水,酒精,氢氧化钠,食盐,硫酸铜,碘,思考：我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油

3、滴时，用 水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂 水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效 果更好呢？,【实验探究2】,1 2 3 4,【步骤及形象】,结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明： . 。,难溶于水,溶解,溶解,难溶于汽油,同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同,思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果 更好；因为油在水中溶解能力弱、 在汽油中溶解能力强。前边我们 谈到的溶质大部分是固体，那么 溶质还能否是别的状态呢？,二 、溶质与溶剂的辩证关系 【 实验探究3】乙醇溶于水。 【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中

4、，滴入少量乙 醇，观察现象。,震荡前分层说明乙醇密度小于水，最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液。,1.液液互溶时， 。 2.通常：有水时， 。,量多者为溶剂，量少者为溶质,水无论多少都是溶剂,分层,不分层,不分层,3. 溶质可以为： 。 同学们能否举出溶质是气体的例子？如-。 【溶液的用途】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的 2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求 配成溶液使用的。 3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提 供植物所需养料。 4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。,固体、液体、气体,【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服

5、上的油脂 洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗 涤剂也可以洗去油污，道理何在？ 【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中,分层,浑浊,分层,否,分层,浑浊,浑浊但不分层,是,振荡前,振荡后,静置后,乳浊液： 。,小液滴分散到液体里形成的混合物,乳化现象微观示意图,【结论】 1.人们把能使 . 叫 。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似 于形成“水合分子”。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无 数细小的液滴-使大集团化解为“个体户”。 2.汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂去油污是乳化 现象。两者效果相同但原理不同。,两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质 乳化剂,三、溶解时的吸热和放热 【活

6、动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于 水时，用温度计测量温度的变化。 实验步骤：1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察 并记录水的温度； 2.向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记 录。,实验现象：,24,14,56,实验结论： NaCl溶于水没有明显的吸热或放热象； NH4NO3 溶于水时吸热； NaOH 溶于水时放热。,实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质： 在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的 作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩 散，这一过程吸收热量； 另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结

7、合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。 综上所述，我们可以得出这样的结论： 扩散过程吸收热量 水合过程放出热量,溶液温度 . 扩散过程吸收热量 水合过程放出热量,溶液温度 . 扩散过程吸收热量水合过程放出热量,溶液温度 .,降低,升高,不变,思考：如果没有温度计，我们也可以设计装置探究溶质 溶解时的吸热、放热现象;只是不太准确而已。这 种方法叫做定性分析。请看下面定性分析实验方案:,【课堂练习】 1.下列说法正确的是（ ） A. 碘酒中的溶剂是水 B. 把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质 C.高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液 D. 将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠 2.各种洗涤

8、剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用 洗涤剂具有乳化功能的是（ ） A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C. 用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶的水垢 3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。这种说法是否 正确？,C D,B,不正确,4.根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大 量热的是（ ） A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉 【基础训练】1.把下列物质分别放到水中，充分搅拌， 可以得到溶液的是（ ） A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖 2.可以作为溶质的是（ ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 3.

9、试列举生活中常见的一些溶液，说出其中的溶质和溶 剂。开放题。,C,BD,D,4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是 怎样存在的由此说明为什么在溶液中 进行的化学反应比较快举例说明这一 道理在实验室或化工生产中的应用,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合在一起时，发生反应的分子或离子直接接触，因此反应比较快。常常把反应物配成溶液 ，当溶液混合时，就立即发生化学反应。,答：蛋白质、脂肪、固形物等，有的还加入维A维D或增 加Ca剂。 答：原理不同。汽油溶解油污时形成溶液；洗涤剂洗油 污是把油污分散成细小的液滴形成乳浊液，随水流去,4.牛奶是一种混合物，查阅包装盒或

10、包装袋，记录其中所 含的成分。 5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分 析二者的原理是否相同。,（1）装置A产生的现象是 ，原因是 . . 。 （2）装置B产生的现象是 . . ，原因是 .,1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置， 用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想：,B,木板掉落、烧杯外壁发烫,玻璃片与烧杯固定在一起、烧杯外冰凉,A,现象：,石蜡融化 NaOH溶于 水放热,木板上水结冰，木板与烧杯连结一起 NH4NO3 溶于水吸热，使溶液温度下降,【能力提高与历史回顾】,3.某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为a g/cm3， 则下部的密度为（ ） A、大于a g

11、/cm3 B、等于a g/cm3 C、小于a g/cm3 D、无法判断,B,2.下列液体属于溶液的是_。（填序号） 啤酒 水 泥水 澄清石灰水 盐酸, ,下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗剂洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈,C,课题二 溶解度 第一课时 饱和溶液 上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶剂里,还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究,全部溶解,NaCl部分溶解,剩余NaCl 全部溶解,一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质,思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。

12、NaCl 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中 还受那些因素的影响？ 【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行 上述实验。,全部溶解,全部溶解,剩余KNO3 全部溶解,全部溶解,有晶体析出,温度可以影响KNO3 的溶解能力,综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响； 还受温度的影响。,因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的.如20时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一

13、定量的溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识。,饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能溶 解溶质的溶液。,不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能溶 解溶 质的溶液。,这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下 是可以互相转化的。如：,我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的多 少的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质或降低温度或蒸发溶剂,增加溶剂或升高温度,同样的温度 相同量的溶剂 达到饱和,一.溶解度：在 ，某物质在 溶剂（水） 里 时所溶解的质量（单位是g）。,一定温度下,100g

14、,达到饱和,在20时, 100g水中溶解36gNaCl恰好形成饱和溶液。,如 “在20时，NaCl 的溶解度是36g”其含义是：,进一步分析，还可以获取的信息：溶剂的量为100g，溶质的质量为36g，形成饱和溶液136g，质量分数通过计算得到。,四要素：,条件：一定温度；,标准：100g溶剂；（人为规定）,状态：达到饱和；,单位：克。,通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确:,20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。,(2) 20时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20 时氯化钠的溶解度是10克.,(3) 20时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20

15、时氯化钠 的溶解度是10克。,(4) 20时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20时氯 化钠的溶解度为36。,X,X,X,X,溶解度 / 克,温度/ ,0 10 20 30 40 50,80 70 60 50 40 30 20 10,KNO3,（1）溶解度与温度存在 一、 一对应关系； 该溶液是饱和溶液； （2）通过溶解度曲线可 以判断出某物质在一 定温度下的溶解度； （3）通过溶解度曲线可 以比较不同物质在不 同温度下的溶解能力 (溶解度)；,（4）大多数固体物质溶 解度随温度升高而增 大，例如： 硝酸钠、 氯化铵等。 （5）少数固体物质溶解 度受温度影响不大, 例如食盐. （6）极

16、少数固体物质溶 解度随温度升高反而 降低。如氢氧化钙等。,（7）线上的点表示某温度 下某物质的溶解度； 该溶液是饱和溶液; （8）两条线的交点表示该 温度下两种物质的 溶解度相同； （9）线上方的点表示在该 温度下该溶液是饱和 溶液且有该物质未溶解； （10）线下方的点表示该 温度下该溶液是不 饱和溶液。,从溶解度曲线中，可以后的下列信息：,如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_ （2）当温度为t1 ，三种物质溶解度由小到大依次为_，当温度为t 时，溶解度最大的是_； （3）C可能表示哪种物质： 。 （4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 。 （5）除去A中

17、混有的少量B的方法是 。,t2C时，A和C两种物质的溶解度相等,CAB,A,Ca(OH)2或气体,溶解度 /g,温度/ ,0,A,B,C,你发现溶解度曲线 的线型有几种类型？,M,蒸发溶剂,降温结晶,（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是 物质溶液。,AB,难溶,0.01 1 10 S/g 20,溶解度是物质溶解能力的一种表达方式,通常把物质分为:,3.溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,【课堂练习】 1.下列说法正确的是（ ） A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶 质的溶液 B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和

18、溶液是指比较稀得 溶液 C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变 成饱和溶液 D.在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后 仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液,D,2.下列说法正确的是（ ） A 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B 饱和溶液一定是浓溶液 C 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D 对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓,3.现有下列方法：升高温度 降低温度 增加硝酸钾 减少硝酸钾 增加水 蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ） A B C D ,C,B,4.在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证 明它是饱和溶液还

19、是不饱和溶液？答：,蔗糖溶解,该溶液为 不饱和溶液,蔗糖不溶解,该溶液为饱和溶液,通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度： 1. 10时，硝酸钠的溶解度是 g； 80时，硝酸钠的溶解度是 g。 2.在70时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解 度分别为 g 、 g 、 g。 3.温度 68时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解性; 温度 68时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度； 温度 68时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。,80,150,37.8 60.2 138,低于,等于,大于,现象：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面 上进行呼吸？ 结论：气体在水中的溶解能力受温度的影响。,缺氧,生活

20、中的事实,喝可乐、雪碧时，打开易拉罐会发生这样的现象：,结论： 气体在水中的溶解能力随压强 增大而增大，压强减小而减小。,综上所述：气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。,二、气体的溶解度：,在压强为101kPa、一定温度时，1体积水里达到饱和状态时溶解的气体的体积。,压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。,2.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的升高而减小的是（ ） A. B. C. D.只有,C,【课堂练习】 1.下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ） A. 20时，31.6g硝酸钾溶解在水中 B. 20时，100g溶液中含31

21、.6g硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D.20时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态,D,【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液 变为饱和溶液？ 2.硝酸钾在60 时的溶解度是110g，这说明在 时, g 硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱好溶液。 3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？ 答：溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度 不同。 4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有 什么关系？ 答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3 ； 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl； 极少数物

22、质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2 。,60,110,100,5.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出 现白色的斑迹，这是为什么？ 答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑 6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办 法把它们鉴别开？ 答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是 蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。 7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有 气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水 面游动？ 答:温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出; 水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触 溶解的氧气多，所以-。,8

23、.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成 氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化 学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应 注意什么？ 答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。 9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得 到哪些信息？开放题,t 时，a、b两种物质的溶解度相等; 小于t 时, a溶解度 b物质溶解度.,【能力提高】 1.10时硝酸钾的溶解度是20.9g，20时食盐的溶解度是25g，70时氯化铵的溶解度是60g，则（ ） A. 硝酸钾的溶解度最小 B. 食盐的溶解度的最大 C. 氯化铵的溶解度最大 D. 无法比较溶解的的大小 2.将60时的硝酸

24、钾饱和溶液冷却到20，溶液中保持不变的是（ ） A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 质的溶解度,D,B,3.根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题： （1）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成分为纯碱晶体，并含 少量氯化钠等杂质）。在实验室 里从天然碱中分离出较纯的纯碱 晶体应采用 方法 （杂质仅考虑氯化钠）。 （2）具体的实验操作步骤:加热溶解；结晶； 过滤； 洗涤晾干。,（3）完成(2)中 必备的实验仪器有铁架台（附铁 圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和 、 等。,冷却热饱和溶液,酒精灯 漏斗,【历史回顾】 1.在初中化学中，我们学习了溶液的 有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线

25、。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息 是 。 （2）小明参照右图在常温20时进行了如下实验：,小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_。,上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)_. D中溶液的溶质质量分数是_。,20时，KNO3的溶解度是31.6g,固体部分溶解,A、C、D,37.5%,2.甲物质在水中的溶解度曲线如右 图，a、b、c、d为图象中的四个点。 t1时，甲物质的溶解度是_ g / 100g水。 t2时，25g水中最多能溶解甲物 质_g 要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一 种方法是_。 甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中 甲的质量分数大小关

26、系正确的是_(选填下列编号). cd= b a c=d a= b cab= d ca= bd,30,15,加水（或升高温度）,课题三 溶质的质量分数 一溶质的质量分数 【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入10mL水，振荡、溶解后， 比较3种硫酸铜溶液的颜色。 实验现象：1号试管中溶液颜色最浅； 2号次之； 3号试管中的溶液颜色最深。 实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。,【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒 入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡， 观察颜色。 实验现象：颜色明显变浅。 实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂

27、的质量。,综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。,今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：,溶质质量,溶液质量,一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比 表达式：溶质的质量分数= 溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 溶质质量溶质质量分数 = 溶液体积 溶液密度,溶质质量,溶液质量,100%,其单位

28、为“1”。,1.溶液的分类 （1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： 饱和溶液；不饱和溶液。 （2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： 浓溶液；稀溶液。 2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系,二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,结论：饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液,浓溶液,浓溶液,稀溶液,稀溶液,如20 / 时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和； 20 / 时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.,100% = 13%,0.5g,0.5g + 10g,100% = 4.8 %,三 溶液的计算 1.已知溶质和溶

29、剂质量，求溶质的质量分数 【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？ 三种溶液中溶质的质量分数为：,1.溶质的质量分数为：,1g,1g + 10g,100% = 9 %,2.溶质的质量分数为：,1.5g,1.5g + 10g,3.溶质的质量分数为：,【活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1gcm-1）,结论： 1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的 浓稀。 2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。,10 %,20 %,2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质 量 溶质质量 = 溶液质量溶质的

30、质量分数 例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？ 解：含溶质NaCl = 150kg16% = 24kg 含溶剂水 = 溶液质量 溶质质量 = 150kg 24kg =126kg 答：-。,例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝 酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯 中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求： 1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？ 2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水 后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？ 3.上述

31、形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？,解： 1.原溶液中含硝酸钾：90g10%=9g 含水：90g9g=81g,含硝酸钾：9； 含水：81g,含硝酸钾：9g 含水：81g,A,含硝酸钾：9g 含水：81g,B,10g硝酸钾,10g水,2. 增加10g硝酸钾后：A烧杯中 溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量=81g（不变） 溶液质量 = 19g+81g=100g 或90g+10g=100g,加入10g水后：B烧杯中 溶质质量=9g（不变） 溶剂质量 = 81g + 10g =91g 溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g,3. 增加10g

32、硝酸钾后，A烧杯中：,19g,100g,100% = 19 %,溶质的质量分数,增加10g水后，B烧杯中：,9g,100g,100% = 9 %,溶质的质量分数,终上所述： 增加 ； 增加 。,溶质质量则溶质和溶液质量同时 增加，溶液中溶质质量分数升高,溶剂质量则溶剂和溶液质量同时 增加，溶液中溶质质量分数降低,三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？ 解：1.计算；需NaCl：50g5%=2.5g 需H2O：50g 2.5g=47.5g,2.称量；,3.溶解；,4.装瓶、贴签,配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、

33、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。,2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（ ）,A. B. C. D. ,B,3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作溶解；称取氯化钠；过滤; 量取水;计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. ,B,4.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中， 加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质 量分数。,40g15%,40g,100% = 32 %,解：加入10gKNO3 后，溶质的质量分数：,40g15%,40g,100% = 12 %,加入10gH2O后，溶质的质

34、量分数：,答：-。,+ 10g,+ 10g,+ 10g,第二课时 溶质质量分数的计算 将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1gcm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。,稀释前溶质质量是1g、 溶液质量是10g、 溶质质量分数是10%,稀释后溶质质量是1g、 溶液质量是20g、 溶质质量分数是5%,答：1. 稀释前 稀释后,2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小.,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,结论：溶质的质量分数减小一半， 加水的质量和对应溶液的质量一样

35、多,一 溶液稀释和配制问题的计算 家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变.即：,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解1：设需加水的质量为x 答：-。,20%,50g,98%,（50 + x）,x=195g,=,解2：设稀释后溶液的质量为y 59g98% = 20%y y=245g 需水：245g50g=195g,例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸 多少毫升（密度为1.19gmL1） 分析：溶质

36、的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公 式计算。涉及到体积时： 溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数 解：设需38%的盐酸体积为x 答：-。,5000g,20%,=,1.19 g mL1 x 38%,x = 2211mL,13g x,二 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98,x= 19.6g,13g x,65 98,溶质的质量分数=,100g,19.6g,100% = 19.6%,答：-。,【课堂练习】 1.

37、把200g 20%食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水 多少克？ 2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？,200g,(200g +x),=,x=200g,20%,10%,解：设-x,答：-,30g20%,100g,100%=6%,解：-,答：-,3.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。 现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质 质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表： 解： （1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：5020%=10g 含H2O：5

38、0g-10g=40g （2） 20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g15%=3g 含H2O：20g-3g=17g 在20g、15%的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g 再加H2O： 40g-17g=23g （3）设在25g、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成 50g、20%的KNO3溶液。,25g,（25g+x）,40%,20%,x=25g,=,10g硝酸钾和40g水,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水,25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水,【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到 10g，求该溶液中溶质的质量分数。 解

39、：该溶液中溶质的质量分数：,35g,10g,100%=28.6%,答：-。,2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸， 需要水的质量是多少？ 解：设-x 答：-。,100g,（100g +x）,=,x=880g,98%,10%,3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？ 解：设-x 答：-。,4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 解：含NaOH：500mL1.1 10%=55g 含H2O：500mL1.1 55g = 495g 答：-。,5000g20

40、%,x 1.19 g/mL 38%,x=2211mL,=,5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸 中溶质的质量分数。 解：设-x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 硫酸溶液的质量分数： 答：-。,65 98,13g x,x=19.6g,100g,19.6g,100%=19.6%,6. 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生 成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（ 标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的 密度为1.977g/L） 解：设-x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44

41、 50g38% x,73 44,50g38% x,x=11.45g,11.45g,1.977g/L,二氧化碳的体积：,=5.8L,答：-。,7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量 分数为15%18%，该厂日产酱油15t试。 计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。 解： 67.5t 81t 答：-。,15t,15%,30,15t,18%,30,8.某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a； （2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； （3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； （4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0

42、mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作 。试求： （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数； （2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？ 解：（1） （2） 答：-。,0.25,100%=0.05%,10.05%g,配制溶液d的体积是=,1g/mL,=2000mL,9.在20 时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最 好用多少水来溶解粗盐？,10.现欲配制10%的NaCl溶液100g，试简述配置过程。 学生讨论完成。,100g,36g,=,x,50g,x=139mL,解：-x,答：-。,【能力提高】将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ； 若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半， 应加水 g， 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。,10%,5,40,5,4010,40,20,解析：设加入的溶质质量为，则由题意可得：,20,【历史回顾】配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液 中氯化钠的质量分数偏小的是（） A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出,D,