课题1：常见的酸和碱(共4课时)

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1、“酸酸”一词从有一词从有酸味的酒而来。酸味的酒而来。最早，在制酒的最早，在制酒的时候，有时把比时候，有时把比较珍贵的酒放在较珍贵的酒放在窖中保存，在微窖中保存，在微生物的作用下，生物的作用下，产生了酸。产生了酸。“碱碱”一词在阿一词在阿拉伯语中表示灰。拉伯语中表示灰。人们将草木灰放人们将草木灰放到水中，利用灰到水中，利用灰汁洗浴、印染等。汁洗浴、印染等。资料卡片资料卡片柠檬柠檬山楂山楂食醋食醋“酸酸”“”“碱碱”的由来的由来“酸酸”一词从有一词从有酸味的酒而来。酸味的酒而来。最早，在制酒的最早，在制酒的时候，有时把比时候，有时把比较珍贵的酒放在较珍贵的酒放在窖中保存，在微窖中保存，在微生物的作

2、用下，生物的作用下，产生了酸。产生了酸。“碱碱”一词在阿一词在阿拉伯语中表示灰。拉伯语中表示灰。人们将草木灰放人们将草木灰放到水中，利用灰到水中，利用灰汁洗浴、印染等。汁洗浴、印染等。资料卡片资料卡片盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？3.3.牛奶里？酸雨中？汽水中牛奶里？酸雨中？汽水中?盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸和硝酸硫酸和硝酸碳酸碳酸“酸酸”“”“碱碱”的由来的由来一、酸、碱与指示剂作一、酸、碱与指示剂作用用 将将8 8支试管分成两组，每组的支试管分成两组，每组

3、的4 4支试管中分支试管中分别加入白醋、别加入白醋、稀盐酸稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。色酚酞溶液。观察现象。实验实验10-110-1观察【实验观察【实验10-110-1】的实验现】的实验现象象加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的颜色变化液后的颜色变化加入无色酚酞溶加入无色酚酞溶液后的颜色变化液后的颜色变化白醋白醋稀盐酸稀盐酸石灰水石灰水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成蓝色溶液变成蓝色溶液变成蓝色

4、溶液变成蓝色溶液变成红色溶液变成红色不变色不变色不变色不变色溶液变成红色溶液变成红色填写下列表格填写下列表格 可以看出：可以看出：酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色色紫色紫色石蕊石蕊溶液溶液无色无色酚酞酚酞溶液溶液遇酸液遇酸液遇酸液遇酸液遇碱液遇碱液遇碱液遇碱液显示显示红色红色显示显示蓝色蓝色显示显示红色红色不变色不变色（1 1）月季花瓣、紫包菜叶和苋菜叶，分）月季花瓣、紫包菜叶和苋菜叶，分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；（2 2）用纱布将浸泡的汁液过滤、挤出，）用纱布将浸泡的汁液过滤、挤出，得到指示剂；得到指

5、示剂；（3 3）试验指示剂在蒸馏水、稀盐酸和氢）试验指示剂在蒸馏水、稀盐酸和氢氧化钠氧化钠2 2种溶液中的颜色变化。种溶液中的颜色变化。探究探究自自制制酸酸碱碱指指示示剂剂观察指示剂在下列观察指示剂在下列3 3种液体中的颜色变化种液体中的颜色变化指示剂指示剂（汁液）（汁液）在不同的溶液中的颜色变化在不同的溶液中的颜色变化稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液月季花瓣月季花瓣红色红色墨绿色墨绿色紫包菜叶紫包菜叶红色红色黄绿色黄绿色苋菜叶苋菜叶紫色紫色草绿色草绿色月季花瓣月季花瓣紫包菜叶紫包菜叶苋菜叶苋菜叶盐酸水NaOH盐酸水盐酸水NaOHNaOH二、常见的酸二、常见的酸1.1.几种常见的酸几种常见

6、的酸（1 1）观察浓）观察浓盐酸的颜色盐酸的颜色和状态；和状态；（2 2）打开试）打开试剂瓶塞后出剂瓶塞后出现的现象；现的现象；（3 3）闻浓盐）闻浓盐酸的气味。酸的气味。实验实验10-210-2浓盐浓盐酸酸(HCl)(HCl)硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4)颜色、状态颜色、状态无色、液体无色、液体无色、粘稠状液体无色、粘稠状液体打开试剂瓶打开试剂瓶瓶口出现白雾瓶口出现白雾无无气味气味刺激性刺激性无无37-38%37-38%的浓盐酸的浓盐酸1.19g/cm1.19g/cm3 398%98%的浓硫酸的浓硫酸1.84g/cm1.84g/cm3 3重要的化工原料。金属除锈、重要的化工原料。金属

7、除锈、制造药物，人体胃液中含有制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化盐酸，可帮助消化重要的化工原料。重要的化工原料。生产化肥、农药生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂实验室里常用它做干燥剂密度密度用途用途 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸酸，还有硝酸(HNO(HNO3 3)、醋酸、醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)。另外，。另外，生生活中常见的许多物质中也含有酸。活中常见的许多物质中也含有酸。2.2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 将白纸、木棒将白纸、木棒放在玻璃片上放在玻璃片上做下

8、列实验做下列实验实验实验10-310-3实验实验放置一会后的现象放置一会后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写上写“H H2 2SOSO4 4”用用小木棍小木棍蘸蘸少量少量浓硫酸浓硫酸将将浓硫酸滴在浓硫酸滴在一小块一小块布上布上 用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。布上，观察实验现象。实实 验验放置一会后出现的现象放置一会后出现的现象1.1.用用玻璃棒蘸浓硫酸在白玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写纸上写“H H2 2SOSO4 4”2.2.用用小木棍小木棍蘸蘸少量少量浓硫酸浓硫酸3.3.将将浓硫酸滴在浓硫酸滴在一小块一小块布布

9、上上出现黑色的出现黑色的“H H2 2SOSO4 4”木棒变黑木棒变黑布变黑后形成大洞布变黑后形成大洞使用浓硫酸时应使用浓硫酸时应十分小心！十分小心！小结：浓硫酸的特性浓硫酸的特性（2）浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂）浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂）（1 1）浓硫酸的脱水性（腐蚀性）浓硫酸的脱水性（腐蚀性）由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。气和二氧化碳的干燥剂。（3 3）浓硫酸的溶解性）浓硫酸的溶解性稀释浓硫酸稀释浓硫酸不同操作不同操作的比较的比较 在稀释浓硫在稀释浓硫酸时，一定要把酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并

10、慢注入水里，并不断搅拌。切不不断搅拌。切不可将水倒入浓硫可将水倒入浓硫酸。酸。注意注意浓硫酸的特性（1 1）浓硫酸的脱水性）浓硫酸的脱水性（2 2）浓硫酸的吸水性）浓硫酸的吸水性（3）浓硫酸溶于水时放出大量的热）浓硫酸溶于水时放出大量的热3.3.酸的化学性质酸的化学性质(课本课本P P5454)（1 1）在点滴板上进行实验，并观察现象。）在点滴板上进行实验，并观察现象。滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸溶液变红溶液变红溶液变红溶液变红溶液不变色溶液不变色溶液不变色溶液不变色（2 2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸回忆第八单元所学的几

11、种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2生成物的共同点：都有生成物的共同点：都有氢气氢气生

12、成生成（3 3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是一根生锈（铁锈的主要成分是FeFe2 2O O3 3）的铁钉，）的铁钉，过过一会取出，用水洗净，一会取出，用水洗净，铁钉表面铁钉表面和和溶液颜色溶液颜色有什有什么变化？么变化？化学方程式化学方程式铁锈铁锈+稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+稀硫酸稀硫酸现现 象象铁锈被除去，铁钉的表面变得铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色光亮；溶液由无色变成黄色铁锈被除去，铁钉的表面变得铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色光亮；溶液由无色变成黄色铁锈铁锈+稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+稀

13、硫酸稀硫酸FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O讨论讨论上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？答：铁的化合价不变，都是答：铁的化合价不变，都是+3+3价。价。利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应

14、。如盐酸：与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2化学方程式化学方程式铁锈铁锈+稀盐酸稀盐酸FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O铁锈铁锈+稀硫酸稀硫酸FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O+3+3+3+3+2+2（4 4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸酸 等等酸有哪些相似的化学性质。酸有哪些相似的化学性质。酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：酸能使酸碱指示剂显示不同

15、的颜色：紫色的石紫色的石 蕊溶液蕊溶液遇遇酸酸变红变红，无色酚酞无色酚酞溶液遇溶液遇酸酸液液不变色不变色酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；金属金属+酸酸 盐盐+H2酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。金属氧化物金属氧化物 +酸酸 盐盐+水水三、常见的碱三、常见的碱1.1.几种常见的碱几种常见的碱（1 1）氢氧）氢氧化钠（化钠（NaOHNaOH)氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。实验实验10-510-5用镊子夹取三小块氢氧化钠分别进行实验用镊子夹取三小块氢氧化钠分别进行实验实验实验

16、现象现象分析分析 观察氢氧化钠的颜色观察氢氧化钠的颜色和和状态状态 将氢氧化钠放在表面皿将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有水将氢氧化钠放入盛有水的的试管里试管里，并并用用手轻轻触碰手轻轻触碰试管外壁试管外壁 吸收空气中水分，表面潮湿并逐渐溶解吸收空气中水分，表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫这种现象叫潮潮解解。白色固体白色固体 氢氧化钠极易氢氧化钠极易溶于水，溶液温溶于水，溶液温度明显升高度明显升高氢氧化钠固体氢氧化钠固体表面潮湿逐渐表面潮湿逐渐溶解溶解暴露在空气中，暴露在空气中，吸收空气中的吸收空气中的水分水分氢氧化钠溶解氢氧化钠溶解时放出大量的时放出大量的热热

17、 氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用用作一些气体的干燥剂。作一些气体的干燥剂。注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性酸性气气体的干燥剂，如体的干燥剂，如COCO2 2、SOSO2 2；浓硫酸是酸，不能用；浓硫酸是酸，不能用作作碱性碱性气体的干燥剂，如气体的干燥剂，如NHNH3 3。它们都可用作。它们都可用作H H2 2、O O2 2和和CHCH4 4的干燥剂。的干燥剂。氢氧化钠的用途见氢氧化钠的用途见P55页页（2 2）氢氧化钙 俗称：熟石灰 或消石灰。实验实验10-610-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然

18、后放取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入入小烧杯中，加入约约30mL30mL水水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。颜色、状态颜色、状态在水中的溶解情况在水中的溶解情况向澄清石灰水中向澄清石灰水中通入通入COCO2 2白色粉末白色粉末 微微 溶溶石灰水变浑浊石灰水变浑浊 氢氧化钠有氢氧化钠有强烈的腐蚀性，强烈的腐蚀性，使用时必须十分使用时必须十分小心，防止眼睛小心，防止眼睛皮肤、衣服

19、等被皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜最好戴防护眼镜 氢氧化钙对氢氧化钙对皮肤、衣服等有皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用腐蚀作用，使用时应小心。时应小心。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。灰浆。熟石灰可由生石灰（熟石灰可由生石灰（CaOCaO）与水反应得到：）与水反应得到：CaO+HCaO+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）、

20、氨水（）、氨水（NHNH3 3）等。）等。2.2.碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质（1 1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？（2 2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：。氢氧化钙能与空气中的氢氧化钙能与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟 石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都 是利用氢氧化

21、钙的这一性质。是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二 氧化碳发生反应氧化碳发生反应：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O，所以，氢，所以，氢 氧化钠必须氧化钠必须密封密封保存。保存。上面两个反应有什么共同之处？上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：；。+6+6+6+6+4+4+4+4+4+4+4+

22、4+4+4+4+4生成相同价态的生成相同价态的盐盐和和水水生成相同价态的生成相同价态的盐盐和和水水硫酸钠亚硫酸钠 通通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸酸由一些相似的化学性质由一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙，而氢氧化钠、氢氧化钙等等碱也有一些相似的化学性质碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？。这是为什么呢？如图所示，如图所示，分别试验水、乙醇分别试验水、乙醇溶液和蔗糖溶液、溶液和蔗糖溶液、氯化钠的固体和溶液氯化钠的固体和溶液氢氧化钠固体和溶液氢氧化钠固体和溶液盐酸、硫酸的导电性盐酸、硫酸的导电性实验实验10-710-7实验结果 水：水：乙醇乙醇

23、溶液溶液：蔗糖蔗糖溶液溶液：氯化钠氯化钠固体固体：氢氧化钠氢氧化钠固体固体：氯化钠氯化钠溶液溶液：氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液：稀盐酸：稀盐酸：稀硫酸：稀硫酸：溶液导电的条件溶液导电的条件一、有带电的粒子一、有带电的粒子二、带电的粒子能二、带电的粒子能 自由移动自由移动HCl HCl H H+Cl+Cl-H H2 2SOSO4 42H2H+SO+SO4 42-2-NaOH NaOH NaNa+OH+OH-Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCa2+2+2OH+2OH-通过研究和分析可知，不同的通过研究和分析可知，不同的酸溶液酸溶液中都含中都含有有H H+，所以，酸有一些相似的性质。，所以，酸有一些相

24、似的性质。不同的不同的碱溶液碱溶液中都含有中都含有OHOH-，所以，碱也有，所以，碱也有一些相似的性质。一些相似的性质。酸和碱的定义一、酸一、酸电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是全部是H H+的的化合物化合物HCl =H+Cl-H2SO4=2H+2SO42-HNO3 =H+NO3-酸根离子酸根离子NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+OH-酸酸 H+酸根离子酸根离子二、碱二、碱电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的的化合物化合物 碱碱 金属离子金属离子 +OH-学以致用学以致用1.1.下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是()()A.HA.H2 2COCO3

25、 3 B.NaHCO B.NaHCO3 3 C.P C.P2 2O O5 5 D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 22.2.向向2mL2mL氨水中滴加氨水中滴加5 56 6滴紫色石蕊试液，充分滴紫色石蕊试液，充分 振荡后溶液颜色将变成振荡后溶液颜色将变成()()A.A.红色红色B.B.紫色紫色C.C.无色无色D.D.蓝色蓝色3.3.下列物质露置于空气中，没有发生化学变化下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是而质量增大的是()()A.A.浓硫酸浓硫酸 B.B.浓盐酸浓盐酸 C.C.生石灰生石灰 D.D.氢氧化钠氢氧化钠A AD DA A 4.4.盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一

26、段时盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是间，总质量会减轻的是()()A.A.氢氧化钠氢氧化钠 B.B.浓盐酸浓盐酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.生石灰生石灰5.5.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是因发生化学变化而增大的是()()A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.氯化钾溶液氯化钾溶液 C.C.浓氨水浓氨水 D.D.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液D DB B6.6.下列关于硫酸说法错误的是下列关于硫酸说法错误的是()()A.A.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 B.B.稀硫酸能用来除铁锈稀硫酸能用来除铁锈C.C

27、.稀硫酸也有腐蚀性稀硫酸也有腐蚀性 D.D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低7.7.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是其本质原因是()()A.A.都能与指示剂作用都能与指示剂作用 B.B.都能解离出酸根离子都能解离出酸根离子C.C.都能解离出氢离子都能解离出氢离子 D.D.都含有氢元素都含有氢元素D DC C8.8.下列有关熟石灰的说法错误的是下列有关熟石灰的说法错误的是()()A.A.熟石灰又称为消石灰熟石灰又称为消石灰 B.B.熟石灰由生石灰与水反应而制得熟石灰由生石灰与水反应而制得C.C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D.D.熟石灰可以用来改良酸性土壤熟石灰可以用来改良酸性土壤9.9.下列除去杂质下列除去杂质(在括号内在括号内)选用的试剂选用的试剂(在箭头在箭头 右侧右侧)错误的是错误的是()()A.COA.CO2 2气体气体(H(H2 2O)O)碱石灰碱石灰 B.CB.C粉粉(CuO)(CuO)稀盐酸稀盐酸C.CaClC.CaCl2 2溶液溶液(HC1)(HC1)碳酸钙粉末碳酸钙粉末 D.COD.CO气体气体(CO(CO2 2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C CA A